Cum se obține aluminat de sodiu - formula de aluminat de sodiu - știință

Gipohloritnatriya - un compus chimic având formula NaOCl. Această sare de sodiu a acidului hipocloros. Substanța este foarte instabilă, prin urmare, aplicat sub formă de pentahidrat: NaOClh5H2O. Soluția apoasă a acestei sări este cunoscută sub numele de „apa labarrakova“ și are un miros puternic de clor. Este utilizat (și încă folosit) ca înălbitor, dezinfectant și agent bactericid și, în unele procese chimice, ca oxidant. Cum pot obține de hipoclorit de sodiu?

• - soluție apoasă de hipoclorit de calciu Ca (OCI) 2;
• - soluție apoasă de carbonat de sodiu (sodă calcinată) Na (CO3) 2;
• - flacon cu clor;
• - vas de reacție cu o soluție saturată de hidroxid de sodiu;
• - un recipient cu o cantitate mare de gheață sau un frigider convențional;
• - frigider temperatură scăzută;
• - pâlnie de filtrare din sticlă;
• - termometru;
• - furtun de plastic conectat la o cutie de viteze balon.

proprietăți de albire clor au fost descoperite la sfârșitul secolului al 18-lea, când au fost realizate experimente de dizolvare a gazului cu halogen în apă. Ulterior oțel clor a trecut prin hidroxid de sodiu. pentru a forma o soluție de sare NaOCl, cunoscut sub numele de „labarrakova apă“ - în onoarea savantului A.Labarraka care a propus această metodă. Puteți utiliza toate aceeași metodă Labarraka.

Vasul de reacție a fost pus într-un recipient cu gheață pentru a coborî hidroxid de sodiu soluție de plastic vârful furtun, deșurubați angrenajul supapă, ajustându-l, astfel încât „barbotare“ soluție de hidroxid de sodiu a fost vizibil, dar destul de slab. Așteptați câteva minute. În acest timp, reacția va avea loc. Cl2 + 2NaOH = NaOCl + NaCl + H2O.

Șurub supapă, îndepărtați furtunul din soluție, se continuă răcirea (într-un recipient cu gheață sau prin plasarea containerului într-un frigider convențional). Așteptați până când temperatura amestecului nu va fi egal cu 0 grade. Care clorura de sodiu este precipitat sub formă de cristale fine. Se separă această sare, folosind o hârtie de pâlnie și se filtrează. Soluția a fost pusă într-un frigider la temperatură scăzută prin setarea temperaturii de la -40 grade. Se incubează cel puțin 1 oră, apoi se aduce temperatura la -5 grade. Cristalele formate pentahidrat de hipoclorit de sodiu NaOClh5H2O.

Dar este un drum lung de. În plus, este necesar să se folosească de clor toxic. Prin urmare, în condiții de laborator practică este mai bine să recurgă la alte metode. Metoda se bazează pe faptul că reacția va avea loc până la sfârșitul anului, când unul dintre produsele sale care părăsește zona de reacție sub formă de gaz sau un precipitat. Un carbonat de calciu rezultat - slab substanță solubilă precipită: Ca (OCI) 2 + Na (CO3) 2 = CaCO3 + 2 NaOCl.

Se amestecă cele două soluții. Precipitatul se separă prin filtrare, soluția este de hipoclorit de sodiu.

gluconat de sodiu (E576) - este un aditiv alimentar, regulator de aciditate, destinate pentru a spori gustul. Un efect similar se produce prin creșterea sensibilității limbajului receptorului.

Ce este gluconatul de sodiu

gluconat de sodiu (Gluconat de sodiu) este un regulator de aciditate și sinergist antioxidant. Ea are forma unei pulberi cristaline albe care este ușor solubil în apă rece, baze, acizi, și insolubile în alcooli. Sursa naturala de gluconat de sodiu, - acidul gluconic, care este produsul de oxidare mai întâi glucoza. Sinergici, antioxidanți - sunt substanțe care îmbunătățesc acțiunea de antioxidanți.

Atunci când gluconat de sodiu aplicabil

gluconat de sodiu se poate lega excesul de ioni de calciu, fier și metale grele, prin urmare, utilizat pe scară largă în industria alimentară. Este, de asemenea, utilizat ca o componentă a detergenților industriali. Printr-o combinație de complexare, dispersanti, proprietăți anticorozive, stabilitate într-un mediu puternic alcalin și o bună solubilitate de gluconat de sodiu este remarcabil agent de complexare pentru a crea culturi alcaline. Detergenți și având în componența sa de gluconat de sodiu, sunt utilizate în industria produselor lactate și sticlă, precum și în industria berii ca un mijloc de eliminare a nămolului. În producția de oțel utilizarea gluconat de sodiu îmbunătățește starea de metal, împiedică depunerea sărurilor pe suprafața acestora.

Clătirea soluții de containere și echipamente care conțin acid sulfamic și gluconatul de sodiu, îndepărtează urmele de depuneri minerale și organice pe suprafețele, previne acumularea de calciu. Acest material a fost adăugat la cimentul în industria petrolului ca aditiv, precum și tratarea sondelor de soluție. Gluconat de sodiu este utilizat în metalurgie ca un agent de chelare care leagă ionii metalici între el însuși și îl face ușor pentru a elimina precipitatul în timpul filtrării.

Sulfatsil de sodiu - este un medicament antibacterian pentru utilizare topică, produs sub formă de picături pentru ochi. Preparate utilizate în oftalmologie, pentru tratamentul bolilor infecțioase și inflamatorii ale ochiului: purulent și leziuni ulcerative ale corneei, blefarită, conjunctivită și bolile de ochi gonoreynyh. De asemenea, utilizat sodiu sulfatsil pentru prevenirea infectiilor la nou-nascuti.

Înainte de utilizare sodiu nu sulfacyl să fie înșurubate strâns pe capacul flaconului, și înainte de prima utilizare, este necesar pentru a strânge bontului. Pe partea interioară a capacului este un vârf care străpunge gaura necesară pentru utilizarea medicamentului. Înainte de utilizare, flaconul cu picături recomandat o anumită așteptare timp în mână, pentru a încălzi medicamentul la temperatura corpului. Apoi, este necesar pentru a deșuruba capacul și soluția picurare în ochi, apăsând ușor pe corpul moale al flaconului. După tratament capacul este înșurubat strâns.

Sulfatsil de sodiu nu este folosit pentru o sensibilitate crescută la sulfacetamida, sulfanilamidă și alte medicamente. Mijloacele pot fi utilizate în timpul sarcinii și alăptării, după consultarea unui medic. La aplicarea medicamentului trebuie remarcat faptul că acesta este incompatibil cu medicamentele care conțin săruri de argint și sulfat de zinc. Mai mult, există medicamente care măresc toxicitatea sulfacyl de sodiu. Acestea includ salicilați și acid p-aminosalicilic. Unele medicamente (benzocaina, procaina și dicain) capabile să reducă sodiu sulfacyl efect bacteriostatic.

Efectele secundare ale sulfacyl de sodiu se poate manifesta ca roșeață, mâncărime și umflarea pleoapelor. Ele apar de obicei atunci când prea frecvente sau utilizarea medicamentului prelungit. În cazul unor astfel de efecte secundare, tratamentul poate fi continuat sau anulat folosind o concentrație mai mică de soluție sulfacyl de sodiu. De notat că pacienții cu hipersensibilitate la tiazidice diuretice, inhibitori ai anhidrazei carbonice și derivatul sulfonilureice poate avea o sensibilitate crescută la sulfatsilu de sodiu.

silicat de sodiu - una dintre sărurile acidului silicic, cunoscut sub numele de sticlă de apă. Pentru prima dată a fost un chimist german, Jan Nepomuk von Fuchs în 1818. De atunci, oamenii de știință l utilizați pentru nevoile industriei alimentare.

Proprietăți fizice și chimice silicat de sodiu

silicat de sodiu este o pulbere fină de culoare albă, fără miros și gust. Abilitatea de a se dizolva bine in apa. Se pare lichid foarte vâscos a cărui suprafață apare din sticlă. De aceea, al doilea nume de silicat de sodiu - sticlă lichidă. Dacă această soluție pentru a îndepărta apa produsă mici cristale amorfe care seamănă cu bucăți de sticlă, valuri de mare lustruit pe plajă. Aparent, ele sunt foarte frumoase. Cristalele au un ortorombic patru atomi in celula. Atunci când este încălzit cu soluție de silicat de sodiu la 300 ° C, începe să fiarbă și crește considerabil în volum.

Sub efectul aer natural se descompune treptat silicat de sodiu. Aceasta formează argilă și nisip. Apa de sticla poate reacționa cu acizi puternici. Rezultatul este o silice stabilă.

Prepararea de silicat de sodiu

silicat de sodiu este destul de comună în compoziția de minerale naturale. Pentru a obține această sare utilizând soluție de hidroxid de sodiu, care a reacționat cu silice la o temperatură de aproximativ 1000 ° C. Pentru aproape toate sărurile de silicat necesită o temperatură foarte ridicată. Există și alte metode, care sunt de asemenea utilizate cu succes în laborator: sticlă se topesc cristalizare sau precipitare din faza gazoasă și soluția ce conține silicat de sodiu.

Aplicarea de silicat de sodiu

silicat de sodiu în industrie este cunoscut ca E550 aditiv. Este utilizat la fabricarea produselor de panificație, lapte praf și alte produse (în principal pulberi). silicat de sodiu este utilizat ca emulgator, previne apariția diferitelor neomogenități (noduli).

În unele țări, acest aditiv este interzisă. Produsele în care este conținut, nu poate fi folosit pentru persoanele care sunt predispuse la boli ale tractului gastro-intestinal, precum și copii, deoarece poate afecta dezvoltarea lor fizică și mentală. În România încă silicat de sodiu utilizat în industria alimentară.

Foarte des silicat de sodiu poate fi găsit în compoziția produselor chimice de uz casnic, produse cosmetice, inclusiv săpun aromat, precum și diverse materiale refractare. În metalurgie, este o substanță folosită ca legătură în unele aliaje. umplutură silicat de sodiu îndeplinește un rol în vopsele și lacuri.