Cum se determină masa atomică a elementelor chimice acsavto
Cum de a determina greutatea atomică a elementelor chimice?
Astăzi determina mai des masa atomică a elementelor chimice cu ajutorul unui spectrometru de masă.
Dar, la un moment în care nu a existat nici un spectrometre de masă, a folosit o varietate de metode. Aici este o astfel de metodă.
Substanța care este transferată în stare gazoasă sau de vapori și densitatea măsurată a gazului. calculat după aceea substanțele masice molare. Cunoașterea masa molară, valorile greutății atomilor de substanță formulă chimică calculate ale elementelor care substanța. Această metodă se numește metoda de Cannizzaro.
Pentru a determina greutatea atomică a compușilor nevolatili utilizați drept Dulong și Petit. În această metodă, capacitatea termică a elementului cautat gram-atom în stare solidă. Apoi am calculat greutatea atomică a unui element chimic.
De-a lungul timpului, au existat alte tehnici, mai sofisticate și precise.
Punct de vedere istoric a fost deschis prima lege a lui Dalton (legea multiple proporții) - că elementele reacționează întotdeauna raportul de greutate strict opredelnie. Acest lucru a permis o masa maselor atomice relative. S-a constatat că cea mai mică masa atomică - hidrogenul și masele tuturor celorlalte multipli de ea, deci masa atomică a tuturor celorlalte elemente au început să-și exprime prin atomul de hidrogen în masă. Sobsno, este această afirmație este esența metodei menționate Konnitsaro.
Dar Esch nu a vorbit despre ceea ce este egal cu masa atomului de hidrogen „grame“. Adică, nu a existat nici o unitate de masă atomică absolută.
Metoda de determinare a unității apar pe legea deschiderii lui Avogadro (aceasta a avut loc la scurt timp după deschiderea Dalton) în gazele egale obmom diferite, luate sub aceeași temperatură și presiune, conține același număr de molecule. La scurt timp după ce legea a fost extins la alte substanțe. Deci, noțiunea de mol și masa molară, în întregime, astfel încât a mai rămas - este de a determina valoarea exactă a numărului lui Avogadro (un fleac ...).
Calea pentru determinarea numerică a unui număr Avogadro, și, prin urmare, la definiția atomului „adevărata greutate“ a deschis legea lui Faraday electroliză: alocarea 1 mol de substanță prin electroliza necesită încărcare proporțională „Faraday constantă“ (factor de proporționalitate - element de valența electrolitic ). După ce la sfârșitul secolului al 19-lea Millikan capabil să măsoare direct sarcina electronului, amploarea acestei taxe și semnificativ Faraday constantă a fost posibil să se calculeze valoarea numărului lui Avogadro, și, prin urmare, - să se calculeze și „unitate de masă atomică“, masa unui atom de hidrogen singur (acum la 1 UA .m ușor diferite definiții, dar este legat strict metodologia de măsurare, care asigură o precizie maximă și reproductibilitate, mai degrabă decât cu natura acestora, masa).
În corectitudine trebuie remarcat faptul că, înainte de determinarea Esch electroni valoarea de încărcare a Avogadro constantă determinată fizician austriac J. Loschmidt ( „număr Loschmidt“ este uneori folosit în ziua de azi). Ea se bazează pe teoria cinetică a gazelor de gaze, în măsură să determine numărul de molecule de gaz în 1 cm de la numărul lui Avogadro evaluate la o dată. Dar definiția termenilor de taxa de electroni și un Faraday constant sa dovedit a fi mai precis.
A spectrometre de masă - asta e altă poveste ...