cristale ionice

Metale și sudare

În rețeaua cristalină sunt cristale de ioni pozitivi cationi și anioni negativi. Forțele de interacțiune dintre ele sunt în mod inerent electrostatic. Pentru ca sistemul să fie durabilă, este esențial să se cele mai apropiate SOS ?? ioni edyami de același semn sunt de ioni de semn opus. La deconectarea ?? de cristal în particule individuale enii, obținem un sistem de ioni încărcați opus, care nu interacționează unele cu altele.

reprezentant tipic ?? em cristale ionice este NaCl, structură care este prezentată în figura 4.2. Din figura 4.2, unde cercurile negre reprezintă Na +, și White - Cl -. Se poate observa că ionul centrală clor are șase cele mai apropiate edey CoC ?? - ioni de sodiu.

Structura cristalină de clorură de sodiu trebuie să fie reprezentat ca o combinație de două Grile Bravais cubică cu fețe de ioni de sodiu și de clorură, și deplasate una față de cealaltă jumătate marginea cub.

Numărul de ioni de semn opus, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ cercului interior al ionului în cristal, numit numărul de coordonare. Valoarea numărului de coordonare este determinată de raportul dintre razele ionilor de semn opus:

Mai aproape acest raport este de unitate, mai mult numărul de coordonare, care este confirmat de datele prezentate în tabelul 4.1.

Raza Anion depășește raza cationului. Prin urmare, rețeaua cristalină poate fi considerată în mod convențional ca un sistem de anioni dens ambalate în golurile dintre care cationi. Având în vedere dependența razelor ionice otsootnosheniya variază numărul de coordonare și deci tipul cu zăbrele.

Tabelul 4.1 - Dependența numărului de coordonare a razelor de ioni de semn opus

Având în vedere dependența condițiilor otvneshnih razelor de cationi și anioni se schimbă în moduri diferite. Prin urmare, raportul dintre razele ionice poate varia în limite largi, iar acest lucru duce la o modificare a tipului de grilaj.

Semnificațiile ilustrative care definesc raportul dintre in''vybore razelor ionice „“ ionic tip de rețea cristalină este faptul că, dacă sub influența factorilor externi (temperatură, presiune), acest raport se va schimba în mod semnificativ, iar schimbarea structurii cristaline a ?? Eniya ion conectat.

Capacitatea aceleiași substanțe de a cristaliza în diferite structuri cristaline se numește polimorfism. Fenomenul polimorfismul este foarte răspândită. Într-un interval relativ mic de temperaturi și presiuni, mai mult de jumătate din polimorfismului exponat elemente chimice. Investigațiile structurii cristaline la presiuni ridicate elementele au dus la descoperirea unor transformări polimorfe necunoscute anterior. substanțe polimorfe cerc extins, astfel încât a devenit posibil să se presupună că în natură nu există elemente păstrează aceeași structură într-o gamă suficient de largă de temperaturi și presiuni. Câteva exemple de polimorfismului cristalului ionic de mai jos.

Cu creșterea temperaturii, raza anionului crește mai repede decât raza cationului, rezultând o creștere a diferenței de dimensiuni raze ionice. Din acest motiv, unele cristale (de exemplu, clorură de cesiu și clorură de rubidiu) cu creșterea temperaturii schimba structura lor cristalină: dintr-un corp rearanjat într-o rețea cubică primitiv.

Contact rearanjare are loc atunci când presiunea crește când raza anionului scade mai repede decât raza cationului. Astfel, există o convergență a mărimii razelor ionice, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ poate determina trecerea rețelei cristaline a primitiv corp în cub. Acest tip de rearanjare a structurii cristaline la creșterea presiunii observate în clorură, bromură și iodură, iodură de potasiu și bromură de rubidiu.

Din descrierea cristalelor ionice se poate trage concluzia că în cadrul acestora nu poate detecta aceste particule de grup, care ar corespunde moleculelor. Să ne explicăm această concluzie în urma raționament.

Cristalele de sare fiecare ion de clor este înconjurat de șase ioni de sodiu și vice-versa. Toate cele șase următorii șos ?? edey orice ion sunt ioni de semn opus, aceeași distanță față de ionul avute în vedere în acest sens, într-un astfel de cristal, nu este posibil să se creeze o pereche de ioni, este mai strâns legate între ele decât cu alte ?? edyami SOS. Prin urmare, în cristalul de clorură de sodiu există perechi de ioni izolate, care pot fi identificate cu molecula de NaCl. citește corect întregul ionic singur cristal cuplat ?? Eniya o molecula gigant, în care fiecare ion experimentează o interacțiune semnificativă de Sun ?? ex alți ioni.

Când dizolvat în apă astfel de cristal dezintegrează în ioni, iar evaporarea - în moleculă. Putem spune că cristalele ionice de topire, de asemenea, conduce la formarea ionilor, deoarece topiturile de săruri ionice au o bună conductivitate electrică, și prezintă un grad suficient de mare de disociere fluid.

Cristale ionice au o conductivitate scăzută la temperaturi scăzute, de bună conductivitate ionica la temperaturi ridicate și de absorbție în infraroșu puternic.

In cristalele ionice având aceleași forțe de interacțiune structură între ionii pozitivi și negativi este mai mare cu atât mai mare valența lor și mai puțin decât suma razelor lor. Și cu atât mai mare forța de interacțiune dintre ionii, punctul de topire mai mare de cristal și solubilitatea mai mică.