coroziunea metalelor
Obiectiv: Studiul proceselor de coroziune care au loc sub influența diferitelor medii.
Coroziune - ea spontan care curge fractură proces de metal eterogen datorită chimice sau electrochimice interacțiunea acestora cu mediu înconjurător fierbere. Deteriorările cauzate de coroziune, de mare: aproximativ 20% din non-defect de topire arici din metal este consumată pentru coroziune. Cauza cor-rozii este un dezechilibru chimic al majorității metalelor din OMS-spirit. De exemplu, rugina de fier pe un car-spirit, la temperaturi ridicate formarea zgurii, dizolvarea pescuitului de metal în acizi, etc.
În funcție de natura suprafeței fracturii coroziunii metalelor următoarele tipuri: total (uniform, pe întreaga suprafață metalică); spot (axat pe anumite zone: punct sau corodare, reperat intercristalină). Cele mai periculoase coroziune spot.
Mecanismul de coroziune și condițiile în care proish-dit, este împărțit în două tipuri: chimice și electrochimice.
coroziune chimică este cauzată de interacțiunea metalelor cu gaze sau lichide uscate, care nu conduc curentul electric.
coroziune chimică în oxigen:
HME + y / 2O2
Filmele rezultate de oxid pe metale pot adesea preveni oxidarea acestora și pentru a îmbunătăți stabilitatea, dar un astfel de film pentru a proteja metalul, acesta trebuie să fie solid
Prin acest tip de coroziune includ formarea zgurii pe fierul de călcat la o temperatură ridicată și la coroziunea altor metale sub acțiunea agresivă n-apel (coroziune gaz). Mecanismul constă într-coroziune gaz de fier-B Întorcându mations pelicula de oxid de compoziție chimică diferită cu schimbarea temperaturii. De exemplu, de fier, chiar și la 250-300 ° C apare Oxizi simpli captive vizibile (ZnO), la 600 ° C și peste suprafața metalică este acoperită cu un strat de Ocala, constând dintr-un amestec de oxizi (Fe2 O3 și Fe3 O4). Zgură, spre deosebire de stratul de oxid inițial (FeO), fier nu protejează împotriva coroziunii, adică continuitate strat este rupt, există fisuri, care nu pot împiedica oxigenul să pătrundă la metal.
Pentru metalele alcaline și alcalino-pământoase, se observă această condiție, nu cu, ei
straturi de oxid continue și stabile sunt formate pe metalele pasivizat-al, de exemplu, aluminiu, staniu și alte elemente precum d- familiei: .. Fe, Ni, etc. Grosimea peliculelor de oxid formate direct dependentă de temperatura de formare și de timp.
Electrochimică de coroziune - distrugerea umerilor freca-metalici venii la electrolit și apariția curentului electric în sistem.
În condițiile atmosferice, electrolitul joacă un rol al filmului de apă pe suprafața metalică. Electrozii sunt de metal în sine și conține în ea zhaschiesya impurități. Un electrolit combinație și mikrogalvanopar (IU taliu + impuritate) seamănă cu activitatea celulei electrochimice, coroziunea electrochimică așa numite uneori „placare“.
Cu coroziune galvanic la suprafața metalică simultan pro-Tek două procese:
anodnyy- oxidarea metalelor: Me 0 - ne -
și catod - în funcție de pH, recuperarea ionilor de catod sau moleculele numite depolarizers.
Depolarizare - un proces de electroni neutralizatori depolarizers diferit de mediul înconjurător; este hidrogen, dulce și dragă și oxidare.
Hidrogenul depolarizare are loc în medii acide datorită cationilor sale de hidrogen electron-tralizare: