Consultatii in chimie (aq) buletinul informativ

Sfaturi # 186471. Bună ziua, dragi experți! Adresați-vă să răspundeți la următoarea întrebare: Care este factorul Van't Hoff de soluție de sulfat de zinc 0,1 N, dacă este găsit experimental de gradul de disociere este de 40%. Sfaturi # 186472. Bine ai venit! Am dificultăți cu această întrebare: soluție de KCl, care este egal cu molalitate de 1 mol / kg, îngheață la -3,36 | C. Se determină raportul izotonic și gradul de disociere (%).

Bună ziua, dragi experți! Vă rog să răspundeți la următoarea întrebare:
Care este factorul Van't Hoff de soluție de sulfat de zinc 0,1 N, în cazul în care
experimental găsit de gradul de disociere este de 40%.

Bună ziua, Massimo!
Formula găsirea coeficientului de soluție izotonică: i = 1 + α (k-1) unde α - gradul de disociere (pot fi evidente - atât nota aici, în acest sens - vezi mai jos ..), K - numărul ionilor din moleculă.
Este ușor să se calculeze factorul de Van't Hoff:
i = 1 + 0,4 * (2-1) = 1,4
Răspuns: i (ZnSO4 (0,1 N)) = 1,4

Comentarii despre decizia.
Dacă te uiți la soluția la această problemă câteva formule, vă puteți pune următoarele întrebări:
1. De ce ZnSO4 - puternic grad de disociere electrolit doar 40%?
2. Cum a formula i = 1 + α (k-1)? De ce este nu face parte din normalitatea soluției?

Să încercăm să răspundă la aceste întrebări.
1. Pentru a răspunde la prima întrebare, trebuie reamintit definiția gradului de disociere: α = Nd / N0. unde Nd - numărul de molecule disociate și N0 - numărul de molecule originale. Cu această definiție în mod public gradul de disociere ZnSO4 ar trebui să fie de 100%, deoarece rupe toate moleculele de sare. Cu toate acestea, în starea se spune: „gradul experimental găsit de disociere.“ Și este egală cu 40%. De ce este atât de divergente teorie la practică?
Răspunsul este simplu: unii ioni după disociere din nou converg (și să se comporte ca o singură particulă) datorită forțelor Coulomb. Astfel de compuși se numesc „ion pereche“ și formează un grad aparent de disociere. care în acest caz este de 40%. După diluarea soluției gradul aparent de disociere se apropie treptat teoretice, precum posibilitatea unei reuniuni a ionilor scade. Într-o soluție diluată de infinit α, într-adevăr să fie de 100%. Doar Vreau să adaug că, în acest caz, o soluție de aproximativ 1%, ceea ce, desigur, nu de diluție infinită.
(Fracție de masă poate fi estimată după cum urmează:
1. CM (ZnSO4) = CN (ZnSO4) /z=0.1/2=0.05 mol / l (subscript N - standarde de concentrare ciare, M - concentrație molară)
2. Exprimă fracția greutate prin concentrația molară, masa molară și densitatea soluției.
3. Utilizare aproximare ρ = 1 / (1-ω) g / ml - încercați să efectueze evaluarea în sine).

2. Formula i = 1 + α (k-1) au fost luate din următoarele considerente. Sensul fizic al coeficientului de izoton - se arată de câte ori numărul real de particule active osmotic (se deplasează liber în soluție - electrolitul este ion) este mai mare decât calculată. Ne arată cum să calculeze coeficientul de gradul de disociere și cantitatea de ioni:
(Ca și în soluție n0 * (1-α) nedissotsirovavshih molecule și acele n0 * a, care se dezintegrează în ioni disociați k). Este ușor să se obțină o formula i = 1 + α (k-1).
Iar normalitatea soluției este inclus în această formulă. Determina α - a se vedea punctul 1 ..

Bine ai venit! Am probleme cu această întrebare:

soluție KCl, care molalitate este de 1 mol / kg, îngheață la -3,36 | C. Se determină raportul izotonic și gradul de disociere (%).

Bună ziua (din nou), Massimo!
Încă o dată, înapoi la factorul Van't Hoff. Se poate calcula nu numai cu ajutorul formulei i = 1 + α (k-1) (k - numărul de ioni din molecula), dar, de asemenea, prin formula:

δTkr unde 1 - scădere reală a punctului de congelare (δTkr = Tzamerz -Tzamerz soluție solvent ..) și δTkr 0 - reducerea punctului de congelare, calculat din legea lui Raoult (δTkr 0 = Kkr * b, unde Kkr - solvent constant cryometric (apă - 1 , 86 R * kg / mol), b - concentrația molal a soluției).
Izotonice calculează coeficientul:

Acum vom folosi formula i = 1 + α (k-1):
i = 1 + α (k-1) → α = (i-1) / (k-1) = (1,8-1) / (2-1) = 0,8 = 80%.

Raspuns: i (KCl) = 1,8; α (KCl) = 80%

O altă notă:
Formula luată, de asemenea, un motiv ulterior. Acesta poate fi explicată după cum urmează:
(N1 - numărul real de particule, N0. - numărul estimat de n1 particule / n0 = i în sens fizic coeficientul izotonic).

Încă o dată, noroc,
Fen99