constantă solubilitate
Sistemul format din soluție și precipitat sunt două procese - precipitarea și dizolvarea precipitatului. Egalitatea dintre vitezele celor două procese este starea de echilibru.
Soluție saturată - o soluție care este în echilibru cu precipitatul.
Aplicăm legea acțiunii în masă la echilibru între precipitatul și soluția.
Deoarece [AgCltv] = const, avem:
K × [AgCltv] = KSAgCl = [Ag +] x [Cl -] au forma generală:
KS constantă solubilitate (sau un produs de solubilitate OL) - produsul concentrațiilor de ioni în soluția de electrolit este saturată cu moderat solubilă - este constantă și depinde numai de temperatura.
Exemple de valori KS pentru un număr de săruri:
KS (AgCl) = 1,6 × 10 -10
Solubilitatea substanțelor greu solubili s trebuie exprimate în moli pe litru.
Solubilitatea conectat ?? eny legate de constanta lor de solubilitate. AgCl să aibă:
Solubilitatea s - concentrația molară de AgCl în soluție:
De aici KS AgCl = [Ag +] x [Cl -] = s 2 și s =.
KS (Am Bn) = [A + n] m × [B -m] n = (ms) m (ns) n = m m n n s m + n.
Decizie. AgCl Ag + + Cl -,
KS = s 2. s = = 1,34 x 10 -5 mol / l.
KS = (2s) 2 x s = 4s 3. s = = 6,5 x 10 -5 mol / l.
Deși de obicei este mai mic solubilitatea, KS mai mici. în acest caz, conectat la diferite tipuri de eny ?? s (AgCl)