Coborârea punctului de congelare și de a crește punctul de fierbere a soluțiilor

Soluțiile au fost congelate la o temperatură mai scăzută și se fierbe la o temperatură mai mare decât solventul pur. Coborârea punctului de congelare și de a crește punctul de fierbere al soluției, proporțional cu concentrația de molal solutului (a doua lege a lui Raoult), ᴛ.ᴇ.

unde # 8710; t o vice - coborârea punctului de congelare al soluției; # 8710; t o încălzit - ridicarea punctului de fierbere a soluției; QC - constanta cryoscopic; CE - ebullioskopicheskaya constantă; C - concentrația molal de solut.

If''m „“ grame neelektrolita͵ având o masă molară de M, m grame dizolvate în solvent, legea Raoult pentru non-electroliții pot fi scrise sub forma:

Aceste formule permit găsirea o masă molară de solut.

Exemplul 1. Definiți ?? punctul ix fierbere și soluția nonelectrolyte congelare.

Se determină punctul de fierbere și de congelare o soluție care conține 1 g de nitrobenzen C6 H5 NO2 în 10 g de benzen. Ebullioskopicheskaya și constantele cryoscopic de benzen sunt, respectiv, 2,57 și 51 ° C

Decizie. ar trebui să fie în conformitate cu legea lui Raul pe care

Punctul de fierbere al soluției:

.

Exemplul 2. .Vychislenie soluție nonelectrolyte greutate moleculară pentru a ridica punctul de fierbere.

O soluție de camfor în eter 17g greutate 0,552g fierbe la o temperatura de 0.461 ° C de mai sus, decât esterul pur.

Decizie. Camforul determină masa molară folosind relația:

masa molara este camfor 155,14g # 8729; mol -1.

Exemplul 3. Calcularea constantă cryoscopic a solventului. Se calculează punctul de congelare depresiune constantă de apă, în cazul în alcool apos etil (# 969 = 0,113) îngheață la -5 ° C

Decizie. masa molara de etanol este egală cu 46,07. Din relația dată în Exemplul 1, obținem:

constanta cryoscopic QC de apă = 1,81 C.

Exemplul 4. Se calculează temperatura de cristalizare și punctul de fierbere al soluției de glucoză apoasă 2%.

Decizie. Conform scăderea temperaturii de cristalizare a legii lui Raoult și crește punctul de fierbere al soluției (# 8710; T) în comparație cu temperatura de cristalizare și punctul de fierbere al solventului exprimat prin ecuația

unde K - sau ebullioskopicheskaya constantă cryoscopic. Pentru apa, ele sunt, respectiv, 1,86 și 0,52 °; T și M - respectiv masa solutului și masa sa molară; m1 - masa solventului.

Scăderea temperaturii de cristalizare dintr-o soluție 2% C6 H12 O6 găsită prin formula (1):

Apa cristalizeaza la 0 ° C, prin urmare, temperatura de cristalizare a soluției a fost 0 - 0,21 = - 0,21 S.

Conform formulei (1), a găsi și de a crește punctul de fierbere - soluție 2%:

Apa fierbe la 100 ° C, prin urmare, punctul de fierbere al acestei soluții este de 100 + = 100,06 ° 0,06 C.

Exemplul 5. O soluție conținând 1,22 g acid benzoic C6 H5 COOH 100 g sulfură de carbon fierbe la 46529 ° C Punctul de fierbere al bisulfura de carbon 46,3 ° C Se calculează ebullioskopicheskuyu sulfură de carbon constantă.

Decizie. Creșterea DT temperatura de reflux = 46,529 - 46,3 = = 0,229 °. Masa molară a acidului benzoic 122 g / mol. Conform formulei (1) găsi constant ebullioskopicheskuyu:

Exemplul 6 O soluție conținând 11,04 g de glicerină în 800 g apă, se cristalizeaza la -0,279 ° C Calculați masa molară glicerină.

Decizie. Temperatura de cristalizare a apei pure 0 0 Din scăzând astfel temperatura de cristalizare # 8710; T = 0 - (-0.279) = 0,279 glicerol 0 C. Masa m (g) 1000 g de apă, este egal cu:

Substituind în ecuația

valori numerice, calculează masa molară glicerol:

Exemplul 7. Se calculează fracțiunea de masă (%) soluția apoasă de uree (NH2) 2 CO, știind că temperatura de cristalizare a acestei soluții a fost egală cu -0.465 0 C.

Soluție: Temperatura de cristalizare a apei pure 0 0 Din prin urmare # 8710; T = 0 - (-0.465) = + 0,465 0. uree masa molară de 60 g / mol. Găsiți masa m (g) de solut pot fi atribuite 1000g de apă, în conformitate cu formula (2):

Soluția a fost 1015g - substanță 15g

La 100 g soluție - x