Clorinarea radical - chimist de referință 21

Când clorurarea compușilor nesaturați. de obicei, clorul este barbotat printr-o soluție de compus nesaturat într-un solvent adecvat, la o bromurare și iodurarea compusului nesaturat la soluție a fost adăugată în picături o soluție de halogen în același solvent. Ca solvent utilizat în halogenarea halogenclorură acid acetic. eteri și esteri și alte lichide organice. nu reacționează cu un halogen într-o reacție de cuplare, și de asemenea apă. Solvenții polari contribuie reacție geterolitiche-cer. Pentru a preveni reacția de curgere liberă se efectuează în întuneric și în prezența unui inhibitor de reacție radical. [C.121]

inițiatori de efect. Există un grup mare de reacții chimice la oxidare cu oxigen molecular. clorurare și bromurare compușilor organici. reacția de polimerizare și alții. începerea reacției, în prezența inițiatorilor și a fluxului de lanț printr-un mecanism radical. Astfel de reacții sunt denumite reacție în lanț. Inițiatorul reacțiilor radicalilor sunt particule în general. Ca exemplu se poate reduce reacția dintre clor gazos și hidrogen. În întuneric, această reacție are loc la viteze mici. Când iluminate, sau introducerea de inițiator, de exemplu vapori de sodiu, reacția are loc exploziv. Unii peroxizi și compuși azo se descompun ușor în radicali liberi și iniția reacția de polimerizare. [C.530]

un atom de clor. format în reacția (24,20), a reacționat cu următoarea etan moleculă, și astfel are loc o reacție în lanț. În consecință, fiecare cuantum al luminii. molecula de clor absorbit, rezultând în formarea clorurii pluralitate de molecule de etil. Reacția de mai sus este un exemplu al unui proces în lanț radical. Unul dintre dezavantajele acestor reacții radicale în lanț este că acestea nu sunt o selectivitate prea mare (selectivitate). Odată cu creșterea concentrației de clorură de etil într-o astfel de reacție atomii de clor sunt următorii atomi pot fi substituiți B (s corpolent, dicloretan formând astfel chiar și moleculele mai clorurați. Astfel, în reacție produce mai multe produse care trebuie să fie separate una de alta, prin distilare sau prin alte metode de separare . [c.425]

Cel mai Reactivitatea printre halogeni are fluorură, care nu utilizează-citiri pentru determinarea Transmite nesaturare datorită activității sale extrem de ridicate. Clor, în ciuda acidității ridicate și s sunt utilizate, ca adaos de clorurare la IRI irisoedineniya reacție apar întotdeauna reacție de substituție laterală profundă. ciclizare intramoleculară. degradare, reticulare macromoleculelor. Bromul este ușor de atașat la compușii nesaturați. iar reacția se poate produce și un mecanism radical. În soluție, aceste procese pot fi efectuate simultan, și, în ambele cazuri, se formează aceeași dibromura. Sub acțiunea bromului. Ca și în cazul clorului, a existat proces de substituție intens. Iodul este folosit în general 13 prezența catalizatorilor care sunt compuși ai mercurului bivalent. Acțiunea moleculei de catalizator este io.ta iolyarizatsni și brom și crește astfel viteza de irisoedniepiya halogen. [C.69]

clorurare catalitică. parafine halogenare catalizate de carbon, metale, săruri de metale și compuși care se descompun pentru a forma radicali liberi. Acestea din urmă includ tetraetil de plumb. hexaphenylethane și azomethane. efectul care este de a iniția un lanț de radical liber. Metale cum ar fi cuprul, aparent parțial transformate în cloruri, care sunt catalizatori eficiente. Pentru diferite reacții de clorurare utilizate cloruri de cupru. ceriu, fier, antimoniu, aluminiu și un grad mai mic de titan și staniu. Acțiunea catalitică a lor îmbunătățită atunci când se aplică o sare de metal pe o suprafață puternic dezvoltată. cum ar fi. sticlă, piatră ponce, oxid de aluminiu sau silicagel. [C.62]

Hidrocarbura are compoziția elementară de 82.76% carbon și hidrogen 17,24% (în greutate). Clorinarea (radical) hidrocarbonate forme izomere două monoclorura - primar și terțiar. Se determină structura inițială a hidrocarburilor. [C.289]

Clorinarea cu clor elementar - reacția de halogenare directă cel mai larg utilizat. Clorurarea metanului are loc rapid și, de obicei, duce la formarea de amestecuri de mono- și poli-halogenuri. Reacția este accelerată de lumină. încălzirea introducerea de substanțe capabile de a da radicali liberi. În mecanismul său este procesul -continued radical [c.65]

Introducerea de atomi de clor conduce la dezactivarea moleculei, astfel încât raportul dintre constantele de viteză ale etapelor succesive ale Sf. Clorinare lanț radical de mai puțin de un an și de obicei, variază între 0,2-0,8. Prin urmare, introducerea secvențială a atomilor de clor în moleculă mai dificilă, Isklkcheniem este metan, care este o structură specială (cu patru atomi de hidrogen), conduce la faptul că prima etapă de clorurare are loc mai lent decât celălalt. [C.109]

Homolitică (radical) reacție. De exemplu, clorurarea metanului [c.39]

Introducere în teoria Organic Reactions de electroni (1965) - [c.532]

Atelier general asupra Organic Chemistry (1965) - [c.142]

Cursul a fundamentelor teoretice ale Organic Chemistry Edition 2 (1962) - [c.870]

Tehnologia Organic Synthesis (1987) - [c.242. c.243]