Chimie, Krugosvet enciclopedie
Substanțele ale căror molecule sunt ținute împreună de forțe slabe ale gravitației, și nu prin legături covalente sau ionice, se topesc la temperaturi relativ scăzute rar depășesc 400 ° C. Acesta este cel mai compuși organici și anorganici. Covalente În apă exemplele benzenului și temperatura lor de topire este mult sub temperatura camerei.
conductibilitate
Metale - conductoare excelente de energie electrică. Purtătorii de curent electric sunt în electronii lor liber „plutind“ în interiorul rețelei cristaline dintre ionii metalici, ocupă o poziție fixă în zăbrele. Acești electroni compensează repulsia reciprocă ioni pozitivi și a stabiliza întreaga structură. În cazul în care metalul de a aplica o diferență de potențial, electronii se vor deplasa spre polul pozitiv și curentul electric se produce.
compuşi anorganici
Pentru compușii anorganici includ toate elementele chimice, cu excepția majorității compușilor de carbon.
Acizi, baze și săruri
Acizii sunt compuși care se disociază în apă pentru a elibera ioni de hidrogen (H +). Acești ioni determină proprietățile caracteristice ale acidului tare: gust acru și capacitatea de a interacționa cu baze. Baze - o substanță care disociază în apă pentru a elibera ioni de hidroxid (OH -). Sărurile numite compus ionic format prin interacțiunea dintre acizi și baze:
Nomenclatorul compușilor anorganici
Gama de compuși anorganici cele mai comune bazate pe următoarele reguli.
Names metale termină de obicei cu potrivire (de exemplu, sodiu, potasiu, aluminiu, magneziu). Excepțiile sunt metalele, cunoscute din timpuri străvechi, și apoi, de asemenea, a primit numele lor. Acest lucru, de exemplu, fier, cupru și aur. Nume nemetale, de obicei se încheie în -OP (clor, bor, fosfor) -od (hidrogen, oxigen, iod) sau -OH (argon, neon). Cunoscând numele elementelor și ionii cele mai frecvente și următoarele reguli, puteți denumi aproape orice compuși anorganici.
Nume acizi ale căror molecule nu conțin oxigen în final hidrogen. exemplu, acid clorhidric (HCl), acid bromhidric (HBr), iodhidric (HI).
Denumirile acizi oxigenați sunt dependente de starea de oxidare a elementului central. Titlul acidului în care acest element are un grad mai redus de oxidare, la -ist capete. de exemplu, azot (HNO2), sulfură (SO3 H2) și bómai mare - pe un cent. de exemplu, azotic (HNO3), acid sulfuric (SO4 H2). Pe un exemplu, considerăm cazul clorului atunci când elementul formează un doi acizi oxigenați. Numele lor sunt formate după cum urmează: acidul hipocloros, HClO; Soluție de clorură. HClO2; cloric. HClO3; înălbitor. HCIO4. Gradul de oxidare clor aici este +1, +3, +5 și +7, respectiv. Denumirile molecule de acid din care conțin cantități diferite de apă, diferă unul de altul prefixe ortho -, hipo -, - Pyro și meta - (în ordinea descrescătoare a conținutului de apă):
ioni incarcati Pozitiv
Numele acestor ioni se formează după cum urmează: după cuvântul Ion indică numele elementului și cifrele romane - gradul de oxidare. De exemplu, Cu 2+ - ion este de cupru (II), Cu + - ion este de cupru (I). Numele unora dintre ionii pozitivi termină în -ony. amoniu, NH4 +; hidroniu, H3 O +.
ionii încărcați negativ
Nume monoatomic ioni negativi (și săruri în mod corespunzător) derivate de la acizi care nu conțin oxigen, care se încheie în -id. clorură de ioni, CI -; ion bromură, Br -. Denumirile ioni (și săruri în mod corespunzător), derivate din acizi oxigenați, în care membrul centrală are o stare de oxidare inferioară, care se termină în -um. sulfitul, SO3 2-; Nitritul, NO2 -; fosfit, PO3 3-; și bómai mare - pe -la. sulfat, SO4 2-; nitrat, NO3 -; fosfat, PO4 3-. Denumirile ionilor obținuți din acizi parțial neutralizat formate prin adăugarea la cuvintele cheie titlu de ioni acid sau prefixe hidro - sau bi -: hidrogencarbonat (bicarbonat), HCO3 -; sulfat acid, HSO4 -.
Săruri și compuși covalenți
Pentru săruri și compuși covalenți denumiri utilizate ioni care includ: clorura de sodiu, NaCl; hidroxid de sodiu, hidroxid de sodiu. Dacă elementul poate avea mai multe stări de oxidare, după denumirea în cifre romane indică gradul de oxidare în compusul: sulfat de fier (II), FeSO4; sulfat de fier (III), Fe2 (SO4) 3. În cazul în care conexiunea este formată de două nemetal, pentru a indica prefixe numărul de atomi se folosesc di -, tri - tetra -, penta - etc. De exemplu, disulfura de carbon, CS2; pentaclorura de fosfor, PCI5. etc.
SOLUȚII ȘI SOLUBILITATEA
Din cauza distribuției inegale a sarcinii electrice în molecule, adică, prezența „poli“ lor pozitive și negative (vorbind mai strict - momentul de dipol), chiar și neutre în tot moleculele sunt atrasi unul de celalalt. Puterea acestui atracție depinde de gradul de localizare a taxei și determină capacitatea de lichide de a dizolva diverse substanțe. În mod tipic, molecule polare este suficient de puternic pentru a atrage reciproc; de ce alcool și apă este ușor de amestecat. Atracția reciprocă a moleculelor nepolare este mult mai slab. Exemple de compuși nepolari sunt CCl4 tetraclorură de carbon și hidrocarburi, cum ar fi benzen.
solubilitate
Dizolvarea începe cu faptul că moleculele de solvent „calea“ între moleculele solutului. Acest lucru poate avea loc numai în cazul în care forța de atracție dintre moleculele de solvent, pe de o parte, iar solutului solventul și - pe de altă parte, sunt aproximativ aceleași. Rezultă regula de solubilitate: cum ar fi ca se dizolva (însemnând „cum ar fi“ în polaritate). Apa și gaz nu sunt amestecate, deoarece moleculele de apă polare atrag puternic reciproc și molecule de hidrocarburi nu pot pătrunde între ele. În același timp benzină ușor amestecat cu tetraclorură de carbon, și în care una și cealaltă sunt buni solvenți pentru multe substanțe nepolare insolubile în apă, cum ar fi grăsimile sau ceruri. Apa, la rândul său, se dizolvă majoritatea substanțelor ionice, cum ar fi sare de masă sau bicarbonat de sodiu (bicarbonat de NaHCO3 de sodiu), precum și compus neionic polar, cum ar fi un alcool, zahăr (o moleculă care conține o pluralitate de grupări OH), amidon și vitamina C. nici una dintre aceste substanțe nu se dizolvă în benzină sau alte hidrocarburi.