Chimie Curs clasa 8, curs de învățământ la distanță, chimie, grad 8 mase atomice și moleculare relative

Știi că cantitatea fizică indicată de masă „m“ și se măsoară în grame, kilograme etc. unități. chimia modernă are date privind masele de atomii elementelor chimice. Cu toate acestea, deoarece cantități foarte mici de atomi, greutatea, exprimată în unități utilizate pentru a indica masa obiectelor macrocosm foarte incomod de utilizat. De exemplu:
ma (O) = 2,66 10-23 10-26 g = 2,66 kg
ma (C) = 1,99 g = 1,99 10-23 10-26 kg
Pentru comoditatea de masă exprimare a atomilor folosind o unitate specială - unitatea atomică de masă (notat cu: uam)
1 uam = Ma (C) / 12 = 1,99 10-23 g / 12 = 1,66 g de 10-24
(Determinarea masei atomice unității cm. În glosar)
Valoarea inițială a maselor atomice au fost determinate în raport cu greutatea atomilor de hidrogen. Mai târziu, standardul pentru determinarea maselor atomice a devenit 1/12 din masa de atomi de carbon.
Relativ element de masă atomică notată Ar.
Ar (E) = ma (e) / 12 ma (C) e - simbolul elementului chimic
Sarcină: Încercați pe expresia unei definiții a masei atomice relative și a verifica definiția sa cu definiția din glosar.
Valorile maselor atomice ale elementelor chimice enumerate în sistemul periodic al elementelor chimice DI Mendeleev. Masa atomica relativa a aproape toate elementele au o valoare fracțională. Vom folosi masele atomice, rotunjit la numere întregi.
Ar (O) = 15,9994 = 16, Ar (Ag) = 107,87 = 108 etc. Noi folosim pentru rotunjire regulile de matematică.
Masa atomică relativă Ar clor (CI) = 35,5 rezerve fracționare.
Setare:

Cu sistemul periodic al elementelor chimice DI Mendeleev înregistrează elementul relativ greutate atomică cu un număr de ordine 7 (când golurile de înregistrare nu răspuns folosit pentru)

Prin tabelul periodic și găsiți greutatea atomică relativă a potasiului

· Chimia in rezolvarea problemelor, vom folosi valorile masei moleculare relative.
este indicată masa moleculară relativă - Dl.
Greutatea moleculară relativă indică de câte ori masa unei molecule a substanței peste 1/12 din masa de atomi de carbon.
Definiți masa moleculară relativă și comparați aceasta cu definiția dată glosar.

Substanțele cu greutate moleculară relativă a fost calculată prin formule chimice care exprimă compoziția substanțelor.
Pentru a găsi greutatea moleculară relativă necesară adunarea valorii maselor relative atomice ale elementelor incluse în substanța moleculei, sub rezerva numărul de membri, adică, numărul de atomi din fiecare element (în formulele chimice, este exprimată prin utilizarea indicilor). Pentru substanța cu formula AnBm greutatea moleculară relativă poate fi calculată după cum urmează:
Dl (AnBm) = Ar (A) · n + Ar (B) · m

De exemplu:
Dl (N2) = Ar (N) · 2 · 14 = 28 = 2

Dl (Cl2) = Ar (Cl) · 2 · 2 = 35,5 71 =
Setare:
Calculați masa moleculară relativă de oxigen (O2). Răspunsul scrie pe modelul fără a face lacune

Vom continua să calculeze masa moleculară relativă:
Dl (CO) = Ar (C) + Ar (O) = 12 + 16 = 28

În viitor, atunci când se calculează masa moleculară relativă a înregistrării într-un mod general, omite:

Setare:
Care este masa moleculară relativă de fosfat de sodiu Na3PO4?