Catalogul de Chimie Chimie generală 19

chimie generală

15.874: 1 sau 16: 1.0079. Modificarea greutății atomice a oxigenului ar atrage după sine o schimbare în masele atomice ale majorității elementelor. Prin urmare, sa decis să păstreze oxigen masa atomică 16, având o greutate atomică de hidrogen egală cu 1.0079.

Astfel, unitatea de masă atomică a fost luată Vie parte din masa unui atom de oxigen, numita unitate de oxigen. Sa stabilit ulterior că oxigenul este un amestec izotop natural (vezi. § 35), astfel încât unitatea de masă de oxigen caracterizează valoarea medie a masei izotopilor naturali ai atomilor de oxigen. Pentru fizica nucleară, o astfel de unitate nu a fost acceptată, iar în această ramură a științei pentru unitatea de masă atomică a fost adoptată Vie 1GO parte din masa atomului de oxigen. Ca rezultat, am fost formate două scale ale maselor atomice - chimice și fizice. Prezența celor două scale ale maselor atomice a creat un inconvenient mare.

In 1961 a fost acceptat mase unice la scara relativă atomice, care se bazează pe 1 / \ 2 părți în greutate 12C atomi de carbon izotop, numite unități atomice de masă (a. E. M.) *. Prin urmare, în prezent masa atomică (greutate abreviat atomică) relativă a unui element este raportul dintre masa sa la porțiunea V12 atom de masă atomică 52 C. în masă atomică relativă scală modernă de oxigen și hidrogen, respectiv 1.00794 și 15.9994.

* 1, de asemenea. e, m „=], 66-U-2? K1%

In mod similar, cu greutate moleculară relativă (sokraschenno- greutate moleculară) substanță simplă sau complexă este raportul dintre masa greutății sale moleculare la o parte atoma12 C. Deoarece masa oricărei molecule este suma maselor atomilor săi constituenți, masa moleculară relativă egală cu suma masa atomică relativă respectivă. De exemplu, greutatea moleculară a apei, o moleculă care conține doi atomi

hidrogen și un atom de oxigen, este: 1,0079-2 + 15.9994 = 18.0152. (Până de curând, în locul termenilor „greutate atomică“ și „greutate moleculară“ a folosit termenul „greutate atomică“ și „greutate moleculară“).

În plus față de unitățile de greutate și volum în chimie sunt, de asemenea, o cantitate unitară dintr-o substanță numită mol (abreviat oboznachenie- „mol“).

Mole - cantitatea de substanță care conține multe molecule, atomi, ioni, electroni, sau alte unități structurale există atomi în 12 g izotopului de carbon 12 C.

Aplicarea termenul „cârtița“, este necesar ca, în fiecare caz, pentru a specifica exact ce fel de unități structurale sunt destinate. De exemplu, ar trebui să se facă distincția moli H atomi, molecule moli Ng moli de ioni H +.

În prezent, numărul de unități structurale conținute într-un mol de compus (numărul Avogadro) determinat cu mare precizie. este luată egală cu 6,02 • 1,023 mol-1 În calculele practice.

Raportul de greutate al medicamentului la numarul m n numite substanțe cu greutate moleculară

Masa molară este de obicei exprimată în g / mol. Deoarece un mol de orice substanță conține același număr de unități, masa molară a substanței (M, g / mol) este proporțională cu masa unităților structurale respective, cu greutate moleculară (sau atomică) relativă a substanței (burtă) m. E.

în care coeficientul de proporționalitate K este aceeași pentru toate substanțele.

Este ușor de observat că i (-. 1. Intr-adevar, pentru o burtă izotop de carbon 12C = 12, iar masa molară (prin definiția „mol“) egal cu 12 g / mol Prin urmare, valorile numerice M (g / mol) și burtă coincid, și astfel / C = 1. rezultă că masa molară a substanței, exprimată în grame per mol. are aceeași valoare numerică ca (atomică) greutatea relativă moleculară. Astfel, masa molară a hidrogenului atomic este 1.0079 g / mol, hidrogen molecular - 2.0158 g / mol, oxigen molecular - 31.9988 g / mol.

Conform legii lui Avogadro același număr de molecule de orice gaz ocupă același volum în aceleași condiții. Pe de altă parte, un mol de orice substanță cuprinde (prin definiție) același număr de particule. Rezultă că, dacă temperatura reprezentate definiție și 1 mol de orice substanță în stare gazoasă ocupă același volum.

Este ușor pentru a calcula cât de mult durează un mol de gaz în condiții normale, adică. E. La presiunea atmosferică (101,325 kPa sau 760mm Hg. V.) La o temperatură de 0 ° C De exemplu, stabilit experimental că masa de oxigen de 1 litru, în condiții normale, este 1,43 g În consecință, volumul ocupat în aceleași condiții, un mol de oxigen (32 g) a fost 32. Suma 1,43 L = 22,4. Obținem același număr, calculul volumului unui mol de hidrogen, dioxid de carbon și așa mai departe. D.

Raportul dintre volumul ocupat de substanță la cantitatea sa numit volum molar de substanță. Astfel cum rezultă din cele de mai sus, în condiții normale, volumul molar al oricărui gaz este egal cu 22,4 l / mol *.

10. Determinarea conținutului de substanțe cu greutate moleculară în stare gazoasă. Pentru a determina substanțele cu greutate moleculară relativă sunt, de obicei numeric egală cu masa molară a substanței (în g / mol). În cazul în care substanța este în stare gazoasă, masa molară m sa