Care este natura oxizilor
Hai să vorbim despre modul de a determina natura oxidului. Pentru a începe cu, că toate substanțele pot fi împărțite în două grupe: simple și complexe. Substanțe simple clasificate în metale și nemetale. Compușii complecși sunt împărțite în patru clase: baze, oxizi, săruri, acizi.
definiție
Deoarece natura oxizilor depinde de compoziția lor, pentru a începe definiția da această clasă de substanțe anorganice. Oxizii sunt substanțe complexe care constau din două elemente. Particularitatea faptul că oxigenul este întotdeauna localizat în elementul revendicările doua (ultima).
Cel mai comun unul este considerat interacțiunea oxigenului cu substanțe simple (metale, nemetale). De exemplu, oxidul de magneziu format care prezintă proprietăți de bază de magneziu reacționeze cu oxigenul.
nomenclatură
oxizi de caractere depinde de compoziția lor. Există anumite reguli care numesc aceste substanțe.
În cazul în care oxidul metalic este format de valența principale subgrupe nu este indicat. De exemplu, oxid de calciu CaO. Dacă în compușii din primul metal este o astfel de subgrup, care are o valență variabilă, trebuie indicată printr-un număr roman. Este plasat după denumirea compusului în paranteze. De exemplu, există oxizi de fier (2) și (3). Făcându-oxizi formula, trebuie amintit că cantitatea de oxidare trebuie să fie zero.
clasificare
Luați în considerare modul în care oxizii de caractere depinde de gradul de oxidare. Metale având un număr de oxidare de 1 și 2, formează oxizi de bază cu oxigen. O trăsătură specifică a acestor compuși este natura de bază a oxizilor. Acești compuși reacționează chimic cu formatoare de sare oxizi, nemetale, formarea unei sări cu ei. De asemenea, oxizii de bază reacționează cu un acid. Produsul de reacție depinde de materiile prime au fost luate în ce cantitate.
Nemetale si metale cu oxidare 4 la +7, formează oxizi cu acidul oxigen. oxizi de caractere implică reacția cu o bază (alcalină). Rezultatul interacțiunii depinde de cât de mult a fost luat alcalii originală. La sarea sa acidă lipsa format ca produs de reacție. De exemplu, în reacția de monoxid de carbon (4) este format cu carbonat acid de sodiu hidroxid de sodiu (sare acidă).
În cazul unei interacțiuni a unui acid cu un exces de produs de reacție a oxidului de sare alcalină va însemna (carbonat de sodiu). Caracterul și oxizii acizi depinde de gradul de oxidare.
Acestea sunt împărțite în oxizi de formare a sărurilor (în care gradul de oxidare a elementului este egal cu numărul de grup), precum oxizii indiferenți nu sunt capabili să formeze săruri.
oxizi amfoteri
Există, de asemenea, proprietăți ale caracterului amfoter de oxizi. Esența ei constă în interacțiunea acestor compuși cu acizi și baze. Ce oxizi prezintă (amfoteri) proprietăți duale? Acestea includ compus binar metalic, cu un număr de oxidare +3 și oxizii de beriliu, zinc.
Metodele de preparare
Există diferite metode pentru producerea de oxizi. Cel mai comun unul este considerat interacțiunea oxigenului cu substanțele simple (metale, nemetale). De exemplu, oxidul de magneziu format care prezintă proprietăți de bază de magneziu reacționeze cu oxigenul.
De asemenea, se oxizii pot fi complexe și interacțiunea substanțelor cu oxigen molecular. De exemplu, în timpul arderii piritei (sulfura de fier 2) pot fi obținute direct doi oxizi: sulf și fier.
O altă opțiune considerată obține oxizi sare reacției de descompunere a acizilor care conțin oxigen. De exemplu, descompunerea carbonatului de calciu poate fi preparat dioxid de carbon și oxid de calciu (var nestins).
Oxizii de bază și amfoteri sunt formate în timpul descompunerii bazelor insolubile. De exemplu, calcinarea hidroxidului de fier (3) este format din oxid de fier (3), precum și vapori de apă.
concluzie
Oxizii sunt o clasă de substanțe anorganice cu o aplicare industrială largă. Acestea sunt utilizate în industria construcțiilor, industria farmaceutica, medicina.
Mai mult decât atât, oxizi amfoteri sunt adesea utilizate în sinteza organică ca și catalizatori (acceleratori procese chimice).