Care este atunci când n y
Sarcini 6, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195, 216, 227, 248, 269, 290, 353
Ce este STP o cantitate echivalentă de hidrogen? Se calculează greutatea echivalentă a metalului-ing, dacă restaurarea 1,017 g de oxid de hidrogen uzat său litru 0,28 (STP).
Conform legii lui Avogadro 1 mol din fiecare gaz ocupă un volum de 22,4 litri. masa molara de H2 de hidrogen este de 2 g / mol. Prin urmare, o cantitate echivalentă de hidrogen este
Conform legii echivalente:
Prin urmare, greutatea echivalentă a oxidului metalic este
Conform legii echivalente
A: 32,68 g / mol.
Ce orbitali atom sunt umplute cu electroni inainte: 4d sau 5s; 6S sau 5p. De ce? Scrieți formula atom Element electronic cu atomic prefectura-set 43.
Umplerea electronilor orbitali într-un atom apare regula Klechkovskii: în ordinea crescătoare a valorii principale (n) și (l) numerele cuantice orbitale. Cu aceeași cantitate de umplut anterior orbitală valoare mai mică n.
Pentru orbitali 4d n = 4, l = 2; n + l = 6
Pentru Orbitali 5s n = 5, l = 0; n + l = 5
Deci, 5s umplut înainte 4d.
Pentru Orbitali 6s n = 6, l = 0; n + l = 6
Pentru orbitali 5p n = 5, l = 1; n + l = 6
Deci, 5p umplut mai devreme decât 6s.
Numărul secvenței 43 este elementul technețiu (Tc).
5 are orbitali care este de electroni 43 (pe primele orbitalii - 2 electroni la al doilea -. 8 electroni, al treilea - 18 electroni, la a patra - 13 la a cincea - 2).
Element electronic atomi formula cu un număr de ordine 43:
43 1s Tc 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4d 5 6 2 5s.
Compuși de mangan forme în care are o stare de oxidare +2, +3, +4, +6, +7. Asigurați formula oxizi și hidroxizi corespunzători ai acestora grad yum de oxidare. Scrieți reacțiile dovedesc hidroxizi amfoteri de mangan (IV).
MnO - oxid de mangan (grad de oxidare de mangan + 2)
MnO2 - dioxid de mangan (+ 4)
MnO3 - anhidridă manganiferous (6)
Mn2 O7 - dioxid de mangan (7).
Hidroxizii cu formula:
Mn (OH) 2 - + gradul de oxidare mangan 2
Mn (OH) 3 - + gradul de oxidare al mangan 3
Mn (OH) 4 - + grad de oxidare mangan 4
H2 MnO4 - + grad de oxidare mangan 6
HMnO4 - + grad de oxidare mangan 7
Ecuațiile de reacție care dovedesc hidroxizi amfoteri de mangan (IV):
Aceste ecuații arată că hidroxidul de mangan (IV) se dizolvă în acizi puternici sau în alcalii tari. Prin urmare, hidroxid de mangan (IV) are proprietăți amfoteri.
Care cristal structura numita ionic, atomic, Molek-lecular și metal? Cristalele ce substanțe: diamant, clorură de sodiu, carbon diok-semințe, zinc - sunt definite ca mai sus structura?
În funcție de natura particulelor ce formează cristalul și natura legăturii dintre ele sunt de patru tipuri de bază de structuri cristaline ale substanțelor (Grile) - atomice, ionice moleculare si metal.
Ganglionii atomii cu zăbrele atomice sunt elemente identice sau diferite, unite între ele prin legături covalente. În ultimii ani, aceste structuri sunt adesea denumite polimeri anorganici. Exemple tipice de astfel de materiale includ diamante și cuarț.
Grile ionice construite din ioni încărcați pozitiv și negativ, care acționează între electrostatice (Coulomb) gravitate. Ionii pot fi simple, cum ar fi NaCI și complexul de cristal, de exemplu în cristal (NH4) 2 SO4. Structureze compus ionic datorită atracției maxime dintre ionii încărcați opus și repulsie de minim ioni, cum ar fi încărcat, determinate în mare măsură de raportul dintre razele ionice a cationi și anioni.
cristal zăbrele metalice sunt formate din cationi metalici, printre care și relativ mișca liber electronii de valență. Sarcina negativă a electronilor, denumite uneori ca gaz de electroni compensează sarcina pozitivă a cation de metal și le păstrează în rețeaua cristalină.
Moleculare noduri cu zăbrele aranjate molecule legate între ele prin legături intermoleculare slabe. Forțele intermoleculare Character și energia de interacțiune dintre moleculele este determinată prin natura lor, între moleculele nepolare sunt dispersate putere; energia interacțiunii dintre molecule polare este compusă din forțe dispersate, de orientare și de inducție.
Diamond are structura atomica.
Clorura de sodiu are o structură ionică.
Bioxidul de carbon are o structură moleculară.
Zincul are o structura metalica.
Efectul termic al reacției de ardere benzen lichid pentru a forma vapori de apă și dioxid de carbon este -3,135.58 kJ. Asigurați-termochimic ecuația reacției și se calculează căldura formării C6 H6 (g).
Ecuația reacției termochimic:
Entalpia standard a formării produșilor de reacție se uite la tabelul 5.
Notăm entalpia de formare a AN3 benzen
Prin lege Hess căldura de reacție
= - 6 ∙ 393,51 - 3 ∙ 243,83 + 3135,58 = + 49,03 kJ
sarcina 111
Pe baza căldurile standard de formare a și entropiile standard, absolute substanțe G 0298 reacție calculează care apar la ecuațiile corespunzătoare-neniyu
Fie că această reacție este posibilă în condiții standard?
Scriem absolute substanțele entropice standard, care participă la reacție:
monoxid de azot NO (g)
Găsiți modificarea entropiei în cursul reacției:
= 4 ∙ 210,20 + 6 ∙ 188,72 - 4 ∙ 192,50 - 5 ∙ 205,03 =
= 177.97 = 0.17797 =
Scriem entalpia standard de formare a substanțelor implicate în reacție.
monoxid de azot NO (g)
Prin lege Hess găsi schimbarea entalpie în cursul reacției:
= 4 ∙ 90,37 - 6 ∙ 241,83 + ∙ 4 = 46.19-904.74
Apoi, schimbarea energiei libere Gibbs:
= AH - T ∙ ΔS = - 904,74 - 298 ∙ 0,17797 = - 957,77
Raspuns: -957.77 kJ
sarcina 132
Scrieți o expresie pentru CO2 + C 2CO echilibru constant eterogen al sistemului. Cum se schimbă viteza reacției transmite - formarea de CO, concentrația de CO2 în cazul în care descrește de patru ori? Cum se schimbă presiunea de a crește randamentul de CO?
Expresia pentru constanta de echilibru pentru sistem:
unde K1 și K2 - constantele de echilibru chimic pentru înainte și înapoi de reacție, respectiv.
viteza de linie și reacțiile inverse sunt exprimate prin ecuațiile:
Aceasta implică faptul că, dacă vom reduce concentrația de CO2 de 4 ori, respectiv, viteza de reacție în față scade până la 4 ori.
Când echilibrul de presiune este deplasat spre formarea compușilor (pornire sau produs), cu un volum mai mic. În timpul reacției, volumul crește de sistem. Prin urmare, presiunea de CO tot mai mare nevoie de a reduce producția.
sarcina 153
Ce volum de 0,3N. Soluție de acid necesară pentru neutralizarea unei soluții ce conține 0,32 g de NaOH în 40 cm3.
Greutatea echivalentă de NaOH:
mi = + 16 + 23 1 = 40
Numărul de echivalenți de NaOH
Volumul de acid necesară pentru neutralizarea soluției:
sarcina 174
Cât de multe grame de uree (NH2) 2 CO trebuie dizolvat
75 g de apă, pentru a reduce temperatura de cristalizare pe 0,465. Constantele-care Cryoscopic 1,86 apa.
M = 14 ∙ 4 + 2 + 12 + 16 = 60 - uree masa molară
Prin lege, Raul, punctul de îngheț depresie
Prin urmare, ne găsim masa de solut
sarcina 195
Asigurați-vă reacțiile moleculare și ion-molecula Interac-ecuație-interacțiune în soluție între: