Caracterul schimbării proprietăților de reducere și oxidare a elementelor - Chimie

3.4.7. Caracterul schimbării proprietăților de reducere și oxidare a elementelor.

Dacă elementul de reacții chimice pierde electroni crește și gradul de oxidare, acesta prezintă proprietăți de reducere. Pe de altă parte, în cazul elementului de atașare de electroni este redus și gradul de oxidare, elementul prezintă proprietăți de oxidare. Reducerea și oxidante proprietățile elementelor depind de razele atomilor. Raza atomică mai mică, elementul mai greu pierde electroni și exponatele mai slabe proprietăți reducătoare. În acest caz, elementul va apărea proprietăți oxidante mai activ. In perioada de la stânga la dreapta proprietățile restauratoare ale elementelor este redusă și oxidarea - creșterea. În grupuri de sus în jos sunt crescute proprietăți de regenerare și reduce oxidativ.

Li Be B C N O F

proprietăți oxidante Na

Cs proprietăți de recuperare a crește elemente

3.4.8. Caracterul schimbării proprietăților compușilor similari.

Am pus într-un rând același tip de compuși halogen - halogenuri de hidrogen și ia în considerare variația proprietăților lor (stabilitatea compușilor, gradul de disociere, tăria acidă, reducând proprietățile) în cadrul subgrupului principal al șaptelea grup. Ea dezvăluie un model clar cu privire la elemente simple.

o ozrastanie rază halogen

Conexiuni cu creșterea gradului de

y Reducerea velichenie activității halogen ion

Astfel, într-o direcție de fluor la iod este creșterea raze de atomi, astfel încât în ​​această direcție scade compușii de rezistență. Cu cât sunt mai mulți halogeni rază, mai puțin strâns legat de hidrogen cu ea. Comparați energia Gibbs de formare a mai multor molecule.

Valoarea cea mai negativă a energiei Gibbs de formare a unei molecule de HF, prin urmare, acesta este cel mai durabil. În tranziția de la HF la HBr # 61508; G 0 arr. a scăzut cu mai mult de cinci ori. Prin urmare, moleculele de putere scade brusc. hidrogen halogenurile soluții în apă sunt acizi. Mergând de la HI la HF de acid crește gradul de disociere, amplificate proprietăți acide acid halogenat. (Puterea acid determinată prin concentrația ionilor H +. Mai degrabă ionii de hidroniu H3 O +).

studii dissotsatsii # 61537; # 61484; # 61472;%

În direcția de fluor la iod crește reductibilitate halogen - ion. Astfel, HI restabilește ușor KMnO4 la starea de mangan bivalent (Mn 2+). Este foarte dificil să facă față HCl, HF și, în general, în imposibilitatea de a restabili mangan de permanganat de potasiu.

Similarul poate fi demonstrată pentru același tip de compuși ai elementelor din grupa a șasea.

y velichenie raza atomică

velichenie în puterea de acid

forță de legătură la menshenie

Punerea într-un tub cu raze X după celelalte elemente chimice și examinarea spectrul de raze X a acestor elemente de știință britanic Moseley în 1913 a constatat că odată cu creșterea numărului de ordinal aceleași linii spectrale sunt deplasate în direcția descrescătoare a lungimii de undă. În această radiație de raze X nu depinde de forma în care se află elementul - sub forma unei substanțe simple sau compuse.

Pe baza datelor experimentale Moseley a constatat că frecvența de oscilație a razelor X emise de elementele chimice care sunt liniar conectate cu numerele de secvență ale atomilor de elemente. Mosley a formulat următoarea lege, care este acum numit după el:

Inverse rădăcinile pătrate ale valorilor definite lungime de undă linie harakteresticheskogo spectrul de raze X este în dependență liniară pe numerele ordinale elementelor.

legea Matematic Moseley exprimată prin următoarea formulă:

Aici x este lungimea de undă selectată a spectrului de raze X a elementului; Numărul ordinal Z- al elementului în tabelul periodic; a și coeficienți b-: a- coeficient variabil care, pentru fiecare linie spectrală are valoarea sa; b- ecranare constantă sau coeficientul de barieră care indică reducerea cantității de încărcare a nucleului la care este atras de electroni (adică b- contorizează numărul de nivele electronice cuantice).

Grăitor, legea Moseley are forma următoare prezentată în figura 3.8.

10 20 30 40 50 Z Figura 3.8.

legea lui Moseley de mare importanță a fost faptul că doar experiența puteți găsi numerele de serie de elemente și să dovedească că acestea corespund cu exactitate numărul de elemente din DI sistemului periodic Mendeleev.

Tabelul numărul atomic Moseley compilate în 1914, exact a coincis cu tabelul periodic. Ea a avut, de asemenea, spațiul liber din tabelul periodic, care corespunde necunoscut la elementele de timp.

Pentru elementele necunoscute Moseley au exact structura spectrelor de raze X caracteristice, care a condus la deschiderea în curând a două necunoscute

elemente: hafniu (№72) și reniu (№75).

Legătura chimică. Structura moleculelor.

Proprietățile chimice ale compușilor depind de compoziția moleculelor, legăturile cu structura și forma între atomii

Molecule numita formațiune stabilă (sistem) a doi sau mai mulți atomi.

Setul de forțe care dețin atomii în molecule, denumite o legătură chimică. Înainte de a analiza caracteristice forțelor bonding chimice afla natura, cauzele și interacțiunea dintre atomii care formează molecule.

Informații despre activitatea „Principii de Chimie“

Categorie: Chimie
Numărul de caractere, inclusiv spații: 106 457
Număr de mese: 14
Numărul de imagini 34

dintr-o clădire separată a fost construită pentru laboratorul chimic. Când dau prelegeri la acest profesor timp să adere la cele mai multe dintre ghidurile Tennara, Payena, Rose, Pfaff si Berzelius. În consecință, noua direcție a chimiei în România a fost asimilat foarte repede. Până în acest moment aspectul adevărat, cu excepția traducerilor, de asemenea, prima manualelor originale de limbă în chimie în limba rusă. În 1810-1813.

ca accelerarea reacțiilor chimice marcate efect asupra reducerii costurilor de producție. 9. Doctrina lider ideea atomo-moleculara a doctrinei atomice moleculara este fundamentul fizicii moderne, chimie și știința naturii este ideea discretă (structura discontinuitatea) a substanței. Substanța nu umple întregul spațiu pe care îl ocupă, este alcătuită din separat, situat pe foarte.

etc. Omul a început să folosească medicamente pentru o lungă perioadă de timp, în urmă cu câteva mii de ani. medicina antica este aproape în întregime pe bază de plante medicinale, iar această abordare a păstrat recursul în ziua de azi. Multe medicamente moderne conțin substanțe de origine vegetală sau compuși sintetizați chimic, care sunt identice cu cele care pot.