Caracteristicile ety raza atomică, energia de ionizare, electronegativitate

Raza de atom - este distanța dintre nucleul atomic și cel mai departe de orbitele de electroni stabile în învelișul de electroni al atomului

Energia de ionizare a atomului - energia care este necesară pentru a rupe legăturile din atomul de hidrogen, a fost determinata experimental. Acesta este egal cu 13,6 eV (electron-volți).

Sub electronegativitate (EO) înseamnă capacitatea relativă atomi atrage electroni atunci când sunt legați la alți atomi. Electronegativitate caracterizează capacitatea unui atom la polarizarea legăturilor chimice.

Starea de oxidare caracterizat atom cantitativ în compus. Uneori se numește numărul de oxidare. La determinarea acestui concept convențional implică faptul că o singură valoare pozitivă covalentă compuși grad element de oxidare corespunde numărului extras din perechea de electroni care leagă atomul, și o valoare negativă gradul de oxidare - numărul de perechi de electroni pull. Astfel, în determinarea gradului de oxidare se consideră că acești compuși constau ioni numai încărcate pozitiv și negativ.

GRADUL DE OXIDARE - este condiționată atom de încărcare într-un compus care ar fi apărut dacă comunicarea în acest compus ar fi ionic, iar electronii sunt deplasate spre elementul cel mai electronegativ.

In atomii subgrupurile electronegativitate scade de sus în jos, ca raza crește atomi.

Astfel, nivelul de energie exterior halogen corespunde unei s2p5 configurație electronică, indicând electronegativitate lor ridicată, razele minim de atomi și energii de ionizare ridicată t.akonomernosti redox legat elemente svoystvami.Izmeneniya electronegativitate.

1) Motivele de mai sus explică de ce STÂNGA DREAPTA întări proprietățile oxidante, și în mișcare în jos - reducerea elementelor proprietăți.

Acestea din urmă model se extinde chiar și la astfel de elemente neobișnuite ca gaze inerte. Y „grele“ gaze nobile kripton și xenon, care sunt situate în partea de jos a grupului, se poate „selecta“ electroni și primesc compușii acestora cu agenți oxidanți puternici (fluor și oxigen), cât și pentru „plămân“ de heliu, neon si argon implementa eșuează.

2) Din același motiv ca și proprietățile oxidante ale elementelor, electronegativitate lor, de asemenea, crește la stânga la dreapta, atingând un maxim la halogeni. Nu este cel mai mic rol în care acest lucru este jucat de gradul de finalizare a cojii de valență, apropierea sa octetul.

3) Atunci când se deplasează în jos, de-a lungul grupurilor electronegative scade. Acest lucru se datorează unei creșteri a numărului de coji de electroni, dintre care ultima electronii sunt atrași de nucleul tuturor slăbind.

9.Pochemu și ca o legătură chimică se formează? Care sunt principalele principii ale formării unei legături chimice? ion energetic curba h2 +. Tipuri de comunicare.

legare chimică - acest atomi de interblocare în moleculă, iar rețeaua cristalină prin acțiunea forțelor electrice între atomii de atracție.

Legătura chimică - este un set de forțe care acționează între atomi sau grup de atomi. Legarea chimică se realizează electroni de valență. Conform conceptelor moderne de legătură chimică este electronic în natură, dar este realizată în diferite moduri. Prin urmare, există trei tipuri principale de legături chimice: covalentă, ionică, metal. Intre molecule are loc legături de hidrogen, și se produc vandervaalsed interacțiune.

Principalele caracteristici ale legăturilor chimice includ:

● Lungimea legăturii - este distanța internuclear dintre atomii legați chimic. Aceasta depinde de natura atomilor care interacționează și ordinea de legătură. Odată cu creșterea lungimii de cuplare multiplicitate scade, și, prin urmare, crește rezistența acesteia;

● Comunicarea multiplicitate - determinată de numărul de perechi de electroni, care leagă doi atomi. Odată cu creșterea multiplicitate creșteri de energie de legare;

● unghiul de legătură - unghiul dintre liniile imaginare care trec prin două miez atomi adiacenți chimic interconectate;

● energia de legătură Eb - este energia care este eliberată în timpul formării acestei legături, și a petrecut-o pauza kJ / mol.

1) Atomi de elemente tind complet stratul de electroni exterior 8 electroni (H2)

Atunci când doi atomi împreună în moleculă, electronii lor nepereche tind să formeze cupluri cu spini opuse, pentru că în această stare, sistemul de doi atomi are un conținut de energie mai mic decât în ​​cazul în care rotiri sunt aceleași. În consecință, ca valența elementului capacitatea de a forma legături chimice determinate de numărul de electroni nepereche.

2) Legătura chimică - este puterea, care leagă două sau mai mulți atomi care interacționează în moleculă, sau altă particulă.

Motivul pentru formarea legăturilor chimice este tendința atomilor de metale și nemetale prin interacțiunea cu alți atomi pentru a realiza o structură electronică stabilă similară cu structura de gaze inerte.

Legătură covalentă - este o legătură chimică, se realizează cu ajutorul perechilor de electroni comune, cum ar fi formarea de molecule de hidrogen cu electroni nepereche de atomi de hidrogen, pentru a forma o pereche de electroni comune, adică o legătură chimică: n · H + · ·· ® H N.

a) o legătură covalentă nepolară este numit, în cazul în care perechea de electroni totală este deținută în mod egal de ambii atomi. legătură covalentă nepolară apare între atomii, care sunt aceeași electronegativitatea (între atomii de același non-metal), adică. în substanțe simple. De exemplu, moleculele de oxigen, azot, clor, brom legătură covalentă nepolyarnaya.Cl · + · CI ® CI ·· CI

b) o legătură covalentă polară se numește, în cazul în care perechea de electroni totală este deplasată la unul dintre elementele. legătură covalentă polară are loc între atomii, care diferă în electronegativitate, dar nu de mult, și anume, Substanțe în complex între atomii metaloid. De exemplu, în moleculele de apă, acid clorhidric, amoniac, acid sulfuric polar legătură covalentă.

· + H · O · H + · ® H H ·· ·· O

legătură ionică - o legătură între ionii, efectuate în detrimentul atragerii ionilor încărcați opus. De exemplu, clorura de potasiu:

legătură ionică are loc între atomii de metal (tipic subgrupului principal al primei și al doilea grup) și atomii tipic metaloid (subgrupa grup principal al șaptelea și oxigen), de exemplu, fluorură de potasiu, bromură de sodiu, oxid de calciu.

Similaritatea diferitelor tipuri de comunicare este natura lor comună:

a) pentru formarea de legături chimice între atomii interacționează straturile lor de electroni exterioare, ceea ce conduce la o schimbare în aceste straturi electronice;

b) formarea unei legături chimice este însoțită de apariția unor sisteme mai stabile (molecular, atomic, ionic si cristale moleculare), cu o energie mai scăzută decât atomii individuali.

legătură de hidrogen - cuplarea cauzată de hidrogen pozitiv polarizat în moleculă și un atom electronegativ de altul sau aceeași moleculă.

bond metalice - cuplaj cauzată de interacțiunea electrostatică dintre valență electroni delocalizați socializate și cationi încărcate pozitiv în rețeaua cristalină.

Principalele caracteristici ale unei legături covalente:

energia de legare chimică (Exc) - determină rezistența legăturii. Această energie este necesară pentru a converti un mol de gaz (molecular) pentru a separa substanțele gazoase atomi. covalenta energia de ordinul 10-1000 kJ / mol de legare.

Lungimea legăturii (Lxc) - distanța dintre nucleele atomilor legați chimic. Mai scurta lungimea legăturii chimice este, cu atât mai puternic legătura. lungimea legăturii este de ordinul 0,1-0,3 nm.

Bond dipol clipă - distribuția neuniformă a densității de electroni între atomii în moleculă, datorită diferențelor de electronegativitate. Moleculele non-polare ale centrelor de greutate ale sarcinilor pozitive și negative coincid. Moleculele polare sunt dipoli.

Polarizabilitatea - capacitatea densității de electroni devine, ca urmare a moleculei polare a câmpului electric extern - în particular un domeniu alte molecule reactive.

Concentrați - o anumită direcție a legăturii chimice, care are loc ca urmare a suprapunerii norilor de electroni. Direcție este determinată de structura moleculei.

Mecanismul de apariție a legăturii covalente:

Exchange - un mecanism de apariție a unei legături covalente prin socializare electroni nepereche ai altor atomi.

Donor-acceptor - mecanismul de apariție a unei legături covalente, în care un atom având o pereche de electroni unshared (donor) asigură liberă orbitală a unui alt atom (acceptor).

Pentru interacțiunile intermoleculare includ: orientare - dipol-dipol; Induction - dipol-dipol și dispersia nu este - microdipoles datorate.

Diferența - în gradul de polarizare a conexiunii (gradul de legare a perechilor de electroni de deplasare):

a) coroborat cu nepolari atomi legătură covalentă electronegativitate sunt aceleași perechi, de electroni, astfel de legare aparțin în mod egal ambelor atomi;

b) coroborat cu un polar de legătură covalentă atomi diferiți electronegativitate, dar nu puternic, perechi de electroni, astfel de legare aparțin ambii atomi, dar mai ales sa mutat la un atom mai electronegativ;

c) coroborat cu electroni legături ionice aparțin în totalitate atom mai electronegativ.