Caracteristicile elementelor chimice ale perioadelor mici de locul lor în sistem și structura periodică
Caracteristic Acasă Chimia elementelor chimice ale perioadelor mici de locul lor în tabelul periodic și structura atomică
Caracteristicile elementelor chimice ale perioadelor mici de locul lor în tabelul periodic și structura atomică
Cunoscând formularea legii periodice și utilizarea sistemului periodic al elementelor D. I. Mendeleeva, este posibil să se caracterizeze orice element chimic și compușii acestuia. Această caracteristică a elementului chimic este convenabil pentru a pune planul.
I. simbol element chimic și numele acestuia.
II. Poziția elementului chimic din tabelul periodic al elementelor D. I. Mendeleeva:
1) un număr de serie;
2) numărul perioadei;
4) un subgrup (principal sau secundar).
III. Structura atomilor elementelor chimice:
1) se ocupă de nucleul unui atom;
2) masa atomica relativa a elementului chimic;
3) numărul de protoni;
4) numărul de electroni;
5) numărul de neutroni;
6) numărul de niveluri electronice în atomi.
IV. Formula grafică electronică și electron-atom, electronii de valență.
V. element chimic tip (metal sau, s-, p-, d-sau f element metaloid).
VI. Formula de oxid mai mare și hidroxid al elementului chimic, caracteristica proprietăților lor (de bază, acide sau amfoter).
VII. Compararea proprietăților elementului chimic nemetalice metalic sau cu elemente învecinate proprietăți ale perioadei și subgrup.
De exemplu, să elementul chimic caracteristic cu numărul atomic 15 și poziția sa în compușii din tabelul periodic D. I. Mendeleeva și structura atomica.
I. Atunci când în celula tabelul Mendeleev cu un număr de element chimic, scrie simbolul și numele său.
Un număr element chimic 15 - fosfor. Simbolul său R.
II. Caracterizați poziția elementului din tabelul D. I. Mendeleeva (perioada număr, grup, subgrupe de tip).
Fosforul este un subgrup al grupului principal V, din a 3.
III. Pentru a da o caracteristică generală a compoziției atomilor elementelor chimice (taxa nucleară, masa atomică, numărul de protoni, neutroni, electroni și niveluri de electroni).
Acuzația atomului de fosfor al nucleului este egal cu 15. Masa atomică relativă 31. Miezul este atomul de fosfor conține 15 protoni și neutroni 16 (31-15 = 16. atom de fosfor are trei nivele de energie la care există 15 electroni.
IV. Redactare e-mail și de electroni formule grafice atomi marcați electroni de valență.
atom de fosfor formula electronică: Electron grafic formulă nivel exterior atom de fosfor: cel de-al treilea nivel energetic, doi electroni sunt în 3s-subnivelul (într-o singură celulă este scris două săgeți având direcția opusă), trei p-subnivel are trei electroni (fiecare dintre trei celule sunt scrise o singură direcție, au aceeași direcție).
electronii sunt electroni de valenta nivel extern, adică electroni.
V. Se determină tipul de element chimic (metal sau, s-, p-, d-sau f element metaloid).
Fosforul - metaloid. De la ultima subnivelul la atomul de fosfor, care este umplut cu electroni, e -poduroven, Fosfor face parte din -elements de familie.
VI. Se aduce cu formula oxid și hidroxid de fosfor mai mari și caracterizează proprietățile lor (bazici, acizi sau amfoteri).
oxid de fosfor Extra manifestă proprietățile oxidului acid. Hidroxizi, ceea ce corespunde oxidului superior. Acid manifestă proprietăți. Confirmați aceste proprietăți ecuații reacții chimice corespunzătoare:
VII. Comparați proprietățile metalice ale fosforului cu proprietățile elementelor învecinate ale perioadei și subgrup.
vecin fosfor în subgrupul este azot. Vecinii pe perioadă de fosfor este de siliciu și sulf. Proprietățile nemetalice ale atomilor de elemente chimice principale subgrupe cu creșterea numărului atomic crește în cicluri și a redus Group. Prin urmare, proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât în siliciu și sunt mai puțin pronunțate decât la azot și sulf.