capacitate oxidativă - referință chimist 21

Chimie și Inginerie Chimică

La fel ca și cifra octanică a benzinei poate fi mărită prin adăugarea unor compuși cum ar fi anilină sau tetraetil de plumb sau numărul cetanic motorinelor poate fi îmbunătățită (raportul de compresie critică scade respectiv) prin diverși aditivi. Mai jos sunt listate în ordinea descrescătoare a eficacității utilizate în mod obișnuit aditivi tionitrity cloro-pikriny, nitrit de amil, azotat de amil. peroxid de acetil. Diverse nitro - și nitrozo compuși, aldehide, cetone, peroxizi, polisulfuri și alți compuși. având o capacitate de oxidare. adecvat pentru utilizare ca aditivi. Folosind lista de mai jos se poate obține o idee numărul cetanic crește dimensiunea atunci când sunt administrați diverși aditivi introduși aditivi într-o cantitate de 1,5% într-un combustibil de bază cu un număr cetanic 44 (361) [c.445]

Cum rezistența la oxidare într-o serie de Fe (II) -Co (n) -N (11) modul în care capacitatea de oxidare între Fe (ILI) - o (ILI) -Ni (III) [c.252]

Cu produse tratarea pirolusit apelor uzate din fenoli. Cu toate acestea, capacitatea sa de oxidare este considerabil mai scăzută în comparație cu hidroxidul de nichel. [C.494]

Clor la alocarea include atomi pz, ceea ce duce la o capacitate de oxidare ridicat de apă regală. Reacția de aur și platină de oxidare continuă conform în principal, următoarele ecuații [c.414]

Astfel. Deoarece compușii (1 ([) sunt mai puțin stabile decât compusul de fier (1P) și prezintă un exprimat mai puternic capacitatea de oxidare. [C.693]

Ea ocupă o poziție specială între toate elementele chimice hidrogen ale căror atomi formează ambii ioni încărcați pozitiv și negativ. decât el diferă de elementele de oxidare și metal. Din elemente metalice, hidrogenul este de asemenea caracterizată prin aceea că au format pozitiv încărcat de ioni. în esență, nu elementar. Ele sunt formate numai în soluții și sunt întotdeauna asociate cu molecule de solvent. Hidrogenul poate fi în mod natural atribuită elementelor intermediare. cu care este similară, având atât reducerea și oxidarea puterii dar diferite capacitate de a forma ioni negativi de hidrogen elementare din bolschinstva elemente intermediare. [C.110]

Adaptat parametri il Cel mai bun biochimice, fizice și morfologice active într-un proces de rezhyma stabil are inerție considerabilă și este capabil să elimine tulburări ascuțite scurte relsnma proces de purificare. La efecte de lungă perturbatoare există o supraîncărcare a nămolului activat, care se manifestă într-o încălcare clară a capacității sale de oxidare și de compoziție. Terminare a factorilor de influență negativă conduce la o restabilire relativ rapidă a tuturor proprietăților nămolului activat. [C.100]

Existența relației dintre eficacitatea antioxidante și a structurii acestuia. Unele corelații generale au fost luate în considerare în acest context [40, 42, 75]. Sa constatat că, în cazul aplicării derivaților ea-fenilen PAS-diamină joacă un important grup alchil configurație rol [81]. În oxidarea alchilfenoli capacitatea afecta cantitatea velichshsh, poziția și configurația substituenților alchil [89]. [C.302]

efect polarizant deosebit de mare are un ion de hidrogen H +, care este diferit de toate celelalte ionii sunt mult Men - dimensiuni shimn și absența completă a electronilor. Prin urmare, hidrogen astfel încât să nu se simtă repulsie anionului și poate apropia de el la o distanță foarte mică, penetrantă în coajă sale de electroni Puiu și provocând tensiuni severe. Astfel, raza pon h este 0,181 nm, iar distanța dintre nucleele atomilor de hidrogen și clor în moleculă este de numai 0,127 HC1 nm. Mai târziu vom vedea că acidul multe, dar un număr de proprietățile sale (stabilitate, capacitatea de a disocia în soluții apoase la ioiy, puterea de oxidare) diferă foarte mult de proprietățile sărurilor formate de acestea. Unul dintre motivele pentru astfel de diferențe este la fel de puternic efect de polarizare de ioni de hidrogen. [C.154]

Dacă proprietățile oxidante ale creșterilor medii, creșterile de oțel crom-pass viruemost, și potențialul lor electrod devin mai pozitive. Cu toate acestea, aceasta a crescut oțelurile cu crom rezistenta cu o creștere a capacității oxidative a mediului are limitele sale. Astfel, rec creșterea concentrației acidului azotic asupra 80-857o coroziune a acestor oțeluri este îmbunătățită prin apariția fenomenelor superpassivation (pag. 65). [C.214]

Capacitatea de oxidare a substanțelor elementare. Capacitatea de oxidare a substanțelor din cauza capacității componentelor atom nx pentru a atrage electroni. Oxidativi atomii elementului Activitate este o funcție de energia afinității de electroni este mai mare sau mai mare decât elementele elekgrootritsatel-Ness mai puternic oxidativa proprietăți atomi. Printre diferitele elemente de oxidare majoritatea oxidanții energetici sunt atomi de fluor, oxigen, azot, clor și brom, care sunt caracterizate prin energia ridicată a valorilor de afinitate de electroni. Proprietățile substanțelor elementare oxidante se datorează capacității lor de a intra în reacție cu diferite vosstanovntelya.mi, care poate acționa ca substanță elementară. precum și diverși compuși. [C.119]