Calcularea nonelectrolyte dizolvat greutate moleculară

Conform valorii obținute de scăderea temperaturii soluției de cristalizare se calculează greutatea moleculară a solutului:

Aici K - constanta de apa cryoscopic (K = 1,86);
G1- greutatea solventului;
solute greutate g2-.

Folosind valorile obținute și adevărata greutate moleculară, calculată eroarea relativă în determinarea greutății moleculare și comparând-o cu metoda precizie mai mare.

1. Completați tabelul, efectua calculele necesare pentru a determina greutatea moleculară.

2. Știind ce substanță a fost dat pentru a face treaba, pentru a calcula eroarea experimentală. Analizeaza cauzele erorilor.

3. Concluzia lucrării.

4. răspunde la întrebările de control, rezolva probleme.

întrebări de testare Exemplu

1. Mortar (definiție, metode de expresie concentrație a soluției). Care este solventul, solut?

2. Care este soluția „ideală“?

3. Ceea ce se numește abur saturat?

4. Legea Raul. Abaterea de la legea lui Raoult.

5. Consecințele legii lui Raoult.

6. Care este punctul de fierbere, punctul de îngheț?

7. Explicați cauzele fenomenului și ebullioscopy cryoscopic. Când răspundeți utiliza orez. 1-2.

8. Extrageți formula de calcul Tzami Tkipdlya soluții diluate de non-electroliti si electroliti.

9. ebullioskopichesky cryoscopic și metode de determinare a substanțelor cu greutate moleculară.

10. cryoscopic și constantă ebullioskopicheskaya. Cum pot fi calculate și cum să se determine experimental?

11. Cum de a alege un solvent pentru cryoscopic și ebullioskopii?

12. Ce este osmoză?

ecuația Hoff 13. van't pentru calcularea soluțiilor presiunii osmotice de non-electroliti.

Proprietățile 14. coligative soluțiilor electrolitice.

15. Coeficientul izotonică. Cum pot determina cantitatea de factor izotonice, ceea ce depinde?

16. Conceptul de soluții izotonice, hipertonice și hipotonice.

Munca № 2
Determinarea gradului de disociere a electrolitului congelare Metoda punctului de depresie

1. Configurați termometru utilizat intervalul de temperatură.

2. Determinarea punctului de congelare al solventului pur și temperatura de început de cristalizare a soluției de electrolit.

3. Se calculează greutatea moleculară aparentă a solutului, van't izotonică factorul Hoff și gradul de disociere a electrolitului.

4. Se calculează eroarea relativă și limita eroarea determinarea metodei; compara valorile obținute.

In mod similar, experiențele anterioare de temperatură de cristalizare excesivă a soluției de electrolit. Folosind valoarea obținută # 916; tcr este calculat van't izotonică factor Hoff i și gradul de disociere # 945;.

Aici K - constanta de apa cryoscopic (K = 1,86);
G1- greutatea solventului;
g2- greutate solutului;
M2 sunt greutatea moleculară a solutului.

aici # 957; - numărul ionilor produși prin disocierea electrolitică a moleculei.

Folosind valorile obținute și măsura reală a disociere se calculează eroarea relativă în determinarea gradului de disociere și se compară cu metoda precizie mai mare.