Ca soluții recunoscute clorură de bariu, fier (ii), aluminiul și magneziul aduce ecuația

La 134 g soluție cu o fracție de masă de clorură de cupru (ll) s-a adăugat un exces de soluție de nitrat de argint 2%. Se determină masa precipitatului.

La 106 g soluție cu o fracție de masă de fosfat de potasiu a fost adăugat un exces de soluție 4% de clorură de cupru (ll). Se determină masa precipitatului.

La o soluție de 56 g de hidroxid de potasiu, cu o fracție de masă de 6%, a fost adăugat un exces de soluție de azotat de aluminiu. Se determină masa precipitatului.

La 132,4 g de soluție cu o fracție de masă de soluție s-a adăugat 5% de nitrat de plumb sulfură de sodiu în exces. Se determină masa reziduului precipitat.

La 63,5 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de clorură de fier (ll), 6% se adaugă în exces soluție de sulfură de potasiu. Se determină masa precipitatului.

La adăugarea de clorură de bariu la soluție cu o fracție de masă de soluție de sulfat de aluminiu în exces de 4% obrozovalsya precipite greutate a fost 4.66 Se determină greutatea soluției de pornire de clorură de bariu.

Când se adaugă la o soluție de cupru de sodiu (ll) cu o fracție de masă de soluție de hidroxid de potasiu în exces de 4% obrozovalsya precipita in greutate a fost de 4,9 Determina pornind de sare greutate soluție.

La 240 g soluție cu o fracție de masă de nitrat de fier (ll) s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de sodiu 2%. Se determină masa precipitatului.

După trecerea printr-o soluție de hidroxid de potasiu de 1,12 litri de dioxid de carbon (condiții standard) a dat 138 g de carbonat de potasiu. Se calculează fracțiunea de masă a sării în soluția rezultată.

În chimie, nu furychit (