benzen Abstract

Dacă nu se specifică altfel, parametrii sunt de 25 ° C, 100 kPa

Benzenul (C6 H6 PhH.) - compus chimic organic, lichid incolor, cu un miros plăcut. hidrocarburi aromatice. Benzenul este o parte a benzinei, este utilizat pe scară largă în industrie, este materia primă pentru producerea de medicamente, o varietate de materiale plastice, cauciuc sintetic, coloranți. Deși benzenul este o parte din țițeiul la scară industrială este sintetizat din celelalte componente ale sale. Toxice, cancerigene.

1. Istoricul

2. Proprietăți fizice

lichid incolor, cu miros înțepător. Punct de topire = 5,5 ° C, punctul de fierbere = 80,1 ° C, densitate = 0,879 g / cc, GM = 78,11 g / mol. La fel ca toate hidrocarburile, arsuri benzen și formează o mulțime de funingine. Cu forme de aer amestecuri explozive sunt bine amestecate cu eteri, benzen și alți solvenți organici cu apă formează un azeotrop cu punct de fierbere de 69,25 ° C Solubilitate în apă 1,79 g / l (la 25 ° C).

3. Proprietăți chimice

Pentru reacția tipică de substituție benzen - benzen reacționează cu alchene, cloroalcani, halogeni, azotic și acidul sulfuric. Reacțiile ruperea inelului benzenic testate în condiții severe (temperatură, presiune).

  • Reacția cu clor, în prezența unui catalizator:

Catalizatorii promovează crearea particulelor electrofili activă prin polarizare între atomii de halogen.

În absența unui catalizator în încălzire sau lumină trece reacție de substituție radicală.

  • Interacțiunea cu brom (net):
  • Interacțiunea cu derivați halogenați ai alcanilor (reacție Friedel-Crafts):

4. Structura

Compoziție Benzenul se referă la hidrocarburi nesaturate (serii omoloage CnH2n-6), dar spre deosebire de hidrocarburile din seria etilenei C2 H4 prezintă proprietăți hidrocarburi nesaturate inerente (pentru acestea sunt caracterizate prin reacție de adiție) numai în condiții severe, dar o reacții de substituție benzen Mai mult am înclinat. O astfel de „comportament“ benzenului datorită structurii sale speciale: găsirea toate legăturile și moleculele de pe același plan și prezența în structura norului conjugat 6π-electron. Ideea modernă a naturii comunicațiilor electronice în benzen se bazează pe ipoteza Linus Pauling, care sa oferit sa reprezinte molecula de benzen sub forma unui cerc hexagon inscripționată, evidențiind astfel absența legăturilor duble fixe și prezența unui nor de electroni unic care acoperă toți atomii de inel șase carbon.

5. Producția

Astăzi, există trei moduri fundamental diferite de producție de benzen.

  1. cărbune cocsificabil. Acest proces a fost istoric prima și a servit ca o sursă majoră de benzen până la al doilea război mondial. În prezent fracțiune benzen obținut în acest mod este mai mică de 1%. Trebuie adăugat că benzen este produs din smoală de gudron de huilă conține o cantitate semnificativă de tiofen, benzen a face o astfel de materii prime improprii pentru o serie de procese tehnologice.
  2. Reformare catalitică (aromaizing) fracțiuni petroliere pe benzină. Acest proces este sursa primară de benzen în SUA. În Europa de Vest, Japonia și România preparate prin această metodă 40-60% din cantitatea totală de substanță. In acest proces, în afară de benzen, se formează toluen și xileni. Dat fiind faptul că toluenul este produs în cantități care depășesc cererea, este, de asemenea, parțial procesat în:
    • benzen - prin hidrodezalchilare;
    • amestec de benzen și xileni - prin disproporționare;
  3. benzină Piroliza și fracțiile petroliere grele. Până la 50% din benzen produsă prin această metodă. Împreună cu benzen, toluen și xileni se formează. În unele cazuri, toate aceste fracțiuni se trece la pasul dezalchilare, unde toluen și xileni sunt transformate în benzen.

6. Aplicarea

Benzenul este printre cele mai importante zece substanțe din industria chimică. [] Cea mai mare parte a benzenului produs este utilizat pentru sinteza produselor suplimentare:

  • aproximativ 50% din benzen convertit în etilbenzen (alchilarea benzenului cu etilenă);
  • aproximativ 25% din benzen convertit în cumen (alchilarea benzenului cu propilenă);
  • aproximativ 10-15% din benzen este hidrogenat la ciclohexan;
  • aproximativ 10% din benzen consumat în producerea de nitrobenzen;
  • 2-3% din benzen convertit în alchilbenzeni liniari;
  • circa 1% benzen utilizat pentru sinteza clorobenzen.

7. Efectul biologic

După scurt inhalarea de vapori de benzen otrăvire nu apare imediat, deci până de curând, procedura funcționează cu benzen nu este reglementată în mod special. La doze mari de benzen poate provoca greață și amețeli, iar în unele cazuri severe, intoxicare cu plumb pot fi fatale. vapori de benzen pot penetra pielea intactă. În cazul în care corpul uman este supus expunerii prelungite la benzen în cantități mici, consecințele pot fi foarte grave. În acest caz, intoxicație cronică cu benzen poate provoca leucemie (cancer al sângelui) și anemie (lipsa de hemoglobina din sange). cancerigen puternic.


Acest rezumat se bazează pe un articol din Wikipedia rusă. Sincronizarea efectuat 09.07.11 21:40:27
Abstracts similare: benzen anorganic.