Ajută-mă, te rog, cum să se facă distincția grupul principal lateral, chimie

Echipa gazdă începe întotdeauna din partea stângă sus. Ie uite, primul grup principal începe cu hidrogen, atunci există o litiu, sodiu, și apoi ca la partea de jos, în Franța, păstrarea la stânga „părți“. De exemplu, în al șaselea grup, începe cu oxigenul, și se termină cu poloniu.
Grup de tranziție începe de mai jos stânga. Din nou, vom lua primul grup. Incidentale incepe cu finisaje noastre de cupru și aur. Deplasarea în jos dreapta strictă „partea“.

Deci, acum izotopi. În natură, există mai multe „versiuni“ ale aceleași elemente. Diferența de izotopi care atomii lor au o structură ușor diferită, și este în aceste număr diferit de neutroni. Deci, același clor găsit în natură în două forme CL35 și CL37. Ambele au aceeași structură a nucleului. și anume numărul de electroni și protoni, numărul ordinal egal clor (17), dar numere diferite de neutroni, deci în CL35 lor 18 și 37 în CL lor 20. Deci, cu heliu. Există He3 este HE4. Protonii și electronii au două piese (vezi. Numărul de serie), dar neutronii din primul numai unul, și al doilea două.

Cu formule de electronice și grafice pic mai greu. Aici, desigur. mai bine pentru a explica în persoană, dar voi încerca să explic toate astea.
Să începem cu electronice. Luați în considerare totul pe exemplul de calciu.
Numărul de electroni dintr-un atom este egal cu numărul de secvență în tabel, în calciu este egal cu 20. Continuăm. În chimie există o placă, care permite să se determine numărul de niveluri de energie, în funcție de perioada.
Prima perioadă - s
În al doilea rând - s, p
În al treilea rând - s, p. f
Al patrulea, al cincilea, al șaselea, al șaptelea și al optulea - s, p, d, f
Acum să se ocupe cu literele. Scrisori - sunt subnivele de energie. Există doar patru - s, p, d, f. Fiecare energopodurovne anumite orbitali sumă. La s - 1 orbital la p - 3, în d - 5, la f - 7. Fiecare orbital poate fi de maximum doi electroni.
Calciul este în a patra perioadă, atunci el are patru energourovnya. E este o formulă
1s2
2s2 2p6
3S2 3P6 3d0
4S2 4p0 4d0 4f0
d - podurven începe să se umple numai scandiu - element de podruppy accidentale, și subnivel numai f în general lantonoidov.
Deci Toți electronii au asociat de calciu. Dar, la prima ocazie ei vor încerca să disperseze, adică ia un orbital liber. Dar ei pot face acest lucru numai dacă există la același nivel. Ie de la al treilea nivel la al patrulea element nu poate merge. Deci, în stare excitată în calciu este următoarea formulă
1s2
2s2 2p6
3S2 3P6 3d0
4s1 4p1 4d0 4f0
Formulele grafice sunt desenate pe electronic. Fiecare orbital este desemnat printr-un pătrat cu o săgeată în interior, în cazul în care un electron, iar două sterolchkami vizează în direcții diferite, atunci când doi electroni.

Te rog. și voi fi sigur de a rambursa și vă va ajuta nici un fel eu pot fi sincer. Vă cer să vă rog. Foarte are nevoie urgent să vă cer să vă întreb pozhaluysta.Pozhaluysta.Ochen .Va pomogite.Ya Sper să ai o foarte silno.Pomogite vă rugăm să cereți ajutor vas.Pozhaluysta. Pozhaluysta.Yaochen Sper sa te rog ajută-mă .Va.

care este necesară pentru a învăța (este aproape gata). Aici el Synopsis: „Tabelul periodic al elementelor este format din șapte rânduri orizontale de elemente - perioada primelor trei perioade de mici, deoarece acestea constau dintr-un număr de elemente din a patra a șaptea, - mai perioade, deoarece acestea constau din două rânduri de elemente în al patrulea și ... a cincea perioade - 18 elemente în perioada a șasea - perioada de 32 de elemente fiecare, cu excepția primului (compus din două elemente) și a șaptea (neterminat) începe cu un metal alcalin și se termină cu gaz nobil sau inert la stânga la dreapta peste metalliches perioadă .. element de proprietăți Kie sunt slăbite și nemetalică - perioada usilivayutsya.Po, stânga elemente de valență crește, iar numărul cel mai mare grup egal cu motivele elementului valenței: 1) o creștere în sarcina nucleului atomului, și 2) creșterea numărului de electroni în nivelurile de energie exterioare ale atomului menținând în același timp numărul de niveluri de energie. și 3) creșterea valorilor electronegativitate elementelor, și 4) reducerea razei atomice Vertically sistemului periodic este împărțit în opt grupe de elemente similare în structură și cu grupul svoystvam.Kazhdaya. este editarea de cele două subgrupuri: principalul sau sub-grupa A, și o parte sau subgrupe B. Grupul principal include elemente ale perioadelor mici și mari, subgrupurile constă numai din elementele mari perioade. Subgrupa proprietăți metalice în jos sunt îmbunătățite și nemetalice slăbi. Numărul grupului este o valență mai mare decât P (I), O (II), S (III), Au (III), Cu (II). „Acum, cum să distingă elementele grupului principal laterale? Orice altceva știu, cu excepția faptului că = (((

bariu, acid sulfuric, hidroxid de sodiu? ecuație Zapeshite reaktsiy.POZhALUYSTA posibile DECIDEȚI. Aș fi foarte recunoscător. Am nevoie chiar acum.