Activatori proces și accelerare a fracturii metalelor corozive - studopediya

coroziune chimică accelerează creșterea concentrației de agresive, TION (capabilă chimic reacționează cu metale) materiale.

Intensitatea coroziunii electrochimice depinde în mare măsură de natura metalului în contact, concentrația și tipul de electrolit. Rata coroziunii electrochimice este mai mare cu atât mai mare diferența de potențial dintre metalele în contact. De exemplu, jeleu-DA (E ° Fe / Fe2 + = -0,44 V) în contact cu cupru (E ° Cu / Cu2 + = +0,34 V) este

se degradează mai repede decât când intră în contact cu staniu (E ° Sn / Sn 2+ = -0,14 V).

Procesele de oxidare la anod și relația de recuperare catod, sunt conectate. În timpul accelerării sau decelerării procesului catodului va, de asemenea, în Witzlaus sau ratele de scădere și coroziune. Astfel, creșterea concentrației-TION de ioni H + sau moleculele de oxigen din electrolit 02 mărește reacția catodică MSE-creștere, și, prin urmare accelerează coroziunea electrochimică a metalului.

Procedeele de coroziune electrochimice, de asemenea, foarte mult accelerată în prezența ionilor C1 - (săruri dizolvate - clorură. NaCl, SaS12 și colab).

interacțiunea chimică a metalelor cu diferite substanțe în pre-complement la coroziunea electrochimică întotdeauna crește global RMS-creștere a fracturii de metal. In majoritatea cazurilor, aceste substanțe active în ceea ce privește metalele sunt acid. Acid în co-oxidant este toryh H + ion. reacționează cu metale având un valori potențiale negative cu formare de sare și evoluția gazului - H2 hidrogen.

De exemplu, în cazul în care produsul este expus la zinc soluție de HK1 de acid clorhidric, apoi, în plus față de reacția convențională de dizolvare zinc în acid:

Zn ° - 2g → Zn2 +

Aceasta are loc deoarece procesele electrochimice în galvanic elemente minute tot felul formate pe suprafața metalică:

Anod: Zn ° - 2g → Zn 2+

Catod: 2H + + 2g → H2 ° ↑ (în mediu acid)

Rata globală de eșec al metalului va consta din vitezele proceselor chimice și electrochimice.

Alcalii în soluție apoasă care nu interacționează chimic cu metalul durere shinstvom, dar unele metale amfotere (aluminiu, zinc, beriliu, staniu, plumb) sunt distruse cu soluții apoase ale exemplului alcalii a cărui:

Luați în considerare ce procese au loc la contactul zinc-Delia cu soluții alcaline apoase, de exemplu NaOH.

La fel ca și în exemplul anterior, zincul este supus unui produs chimic re-acțiune, și în acest caz, oxidat, distrus:

Zn ° - 2g → Zn2 +

coroziunea electrochimică a zincului în mediul electrolit în SLN ecuațiile descrise-ceai:

Anod: Zn ° -2E → Zn 2+

Prezent în ionii de soluție alcalină OH - lent reacția catodică, și, prin urmare, procesul de oxidare anod de zinc va fi suprimat.

Astfel, într-un mediu alcalin coroziune a metalelor amfoteri este aproape în întregime datorită interacțiunii chimice.

interacțiune chimică cu soluțiile de săruri metalice pot accelera procesul de coroziune datorită formării de celule suplimentare micro-galvanice. Este cunoscut faptul că ionii metalici se pot recupera metalele care au o valoare mai mare potențial, din soluții apoase de sare. De exemplu, atunci când sunt adăugate la electrolit în contact cu zinc, soluție de sare de cupru are loc de recuperare a cuprului (EZn °<ЕCu °):

Cuprul este depus pe suprafața de zinc sub formă de cristale mici ale imaginii unei pluralități de perechi mikrogalvanicheskih cupru-zinc. Imediat începe coroziunea electrochimica etsya suplimentară de zinc, conform schemelor:

Anod: Zn # 9474; Zn ° - 2g → Zn 2+

Catod: Cu # 9474; 2H + + 2g → H2 ° ↑ (în mediu acid)

Anod: Zn # 9474; Zn ° - 2g → Zn 2+

Catod: Cu # 9474; O2 + 2H2O + 4 e → 4 (OH) - (în absența acidului)