Acid tiosulfuric și tiosulfaților - Aflați cum să împerecheați!
Atunci când soluția de sulfit de sodiu cu format sulf pulbere Na2S2O3 tiosulfat de sodiu la fierbere:
H2S2O3 acid liber tiosulfuric în prezența apei în mod ireversibil se descompune schemă simplificată: H2S2O3 H2SO3 + S H2O + SO2 + S, astfel diferenția de soluții de apă imposibilă. Acidul liber este obținut prin reacția scăzută temperatură de hidrogen sulfurat și acid clorsulfonic: HSO3Cl + H2S H2S2O3 + HCI. Sub 0C H2S2O3 cantitativ se descompune: 3H2S2O3 3H2O + 2SO3 + S (interesant pentru a compara acest răspuns la prăbușirea acidului sulfuric H2SO4 H2O + SO3 peste temperatura de fierbere).
Spre deosebire de sărurile sale acide stabile sunt formați cu ușurință prin reacția dintre soluțiile sulfitice cu H2S: Sau soluțiile lor sub reflux cu sulf *) și polisulfuri prin oxidare cu oxigen atmosferic: CAS2 + 3/2 O2 CaS2O3 sau Na2S5 + 3/2 O2 Na2S2O3 + 3S.
Conform structurii aproape ion ion Tiosulfat: tetraedru [SO3S] oarecum distorsionat datorită lungimii mai mari a legăturii S-S (1,97), comparativ cu cuplare S- O (1.48).
Datorită prezenței atomilor de sulf în oxidare - 2 ion proprietăți având reducătoare, de exemplu, cu agenți oxidanți slabi (I2, Fe3 +) este oxidat la tiosulfat tetrationatul ion. 2S2O32- + I2 S4 O6 2- + 2I -. și un puternic agenți de oxidare - sulfatilor ion (în legătură cu utilizarea Tiosulfatul de reacție din urmă denumit anterior „antichlor“).
ion puternic reducător este redusă la derivații de S (2-):
ion Thiosulfate - un agent de complexare puternic, este utilizat în fotografie pentru îndepărtarea bromurii de argint neredus de film:
.
Rețineți că ion metalic S2O32- este coordonat de un atom de sulf, deci complecși tiosulfat sunt ușor convertite în sulfurile corespunzătoare, de exemplu,
.