acid percloric
Greutatea moleculară (în uam): 100,46
Temperatura de topire (° C):
Temperatura (° C) fierbere:
203 ° C Apă 28,4% 71,6% acid percloric (punct al azeotropului, 1 atm de fierbere)
Solubilitate (g / 100 g solvent sau caracteristic):
apă Solubil [Lit. ]
diclormetan: ușor solubil [Lit. ]
tetraclorură de carbon: ușor solubil [Lit. ]
cloroform: ușor solubil [Lit. ]
Etanol: solubil [Lit. ]
densitate:
1.7608 (20 ° C, g / cm 3. Starea materiei - lichid)
Gust, miros, higroscopic:
Folosit pentru sinteza substanțelor:
Reacția unei substanțe:
- Deoarece clorura ferică (III) formează dihidrat de perclorat de fier (III). [Lit. ]
7HClO4 + FeCl3 → Fe (ClO4) 3 · 2H2O + 3HCI + 2Cl2 O7 - Acid anhidru reacționează cu ioduri și iodhidric din blițul. [Lit. ]
- picături de contact de acid percloric 70%, cu dimetil sulfoxid poate provoca o explozie. [Lit. ]
- Contact picături de acid percloric anhidru și etanol provoacă o explozie imediată. [Lit. ]
- Acesta reacționează cu fluor, la temperatura camerei, pentru a forma un perclorat fluor exploziv. [Lit. ]
- Reacționează cu iod - încet în întuneric, lumina repede. [Lit. ]
- Reacționează cu benzen la evoluția căldurii, formarea de fulgi maro. emulsie verde și explozie ulterioară. [Lit. ]
- Acesta reacționează cu clorura de tionil cu bliț. [Lit. ]
- Reacționați cu pentaclorură de fosfor, la temperatura camerei, pentru a forma un oxid de fosfor-triclorurii, oxid de clor (IV) și (I), clor și acid clorhidric. [Lit. ]
- oxideaza rapid de argint și de aur. [Lit. ]
- În soluții apoase diluate oxidează staniu (II), titan (III), vanadiu (II), vanadiu (III), ion ditionat. [Lit. ]
- Dacă o picătură de acid percloric plasat pe permanganatul de potasiu uscat, gaz galben este eliberat, există un flash format și oxid de mangan. [Lit. ]
Reacțiile care nu implică substanțe:
- Ea nu reacționează cu brom și clor, în condiții normale sau când sunt încălzite. [Lit. ]
- Solubilă în cloroform fără reacție, cu toate că descompunerea acidului începe în câteva zile. [Lit. ]
- Ea nu reacționează cu acid bromhidric și acid clorhidric. [Lit. ]
- nu se oxida hidrogen sulfurat, oxid de sulf (IV), acid nitros într-o soluție apoasă diluată, iodhidric, crom (II), europiu (II). [Lit. ]
- Ea nu reacționează cu clorură de sulfuril. [Lit. ]
- Oxiclorură de fosfor este amestecat cu acid percloric fără reacție. [Lit. ]
Proprietățile soluțiilor:
1% (greut.), Și solventul - apa. densitate soluție = 1,005 g / cm3 la 20 ° C
10,06% (greut.), Și solventul - apa. densitate soluție = 1,06 g / cm3 la 20 ° C
20,26% (greut.), Și solventul - apa. densitate soluție = 1,13 g / cm3 la 20 ° C
40,1% (gr.), Și solventul - apa. densitate soluție = 1,3 g / cm3 la 20 ° C
50,1% (gr.), Și solventul - apa. densitate soluție = 1,41 g / cm3 la 20 ° C
70.15% (gr.), Și solventul - apa. densitate soluție = 1,675 g / cm3 la 20 ° C
indicatori de disociere:
H0 (1) = -15 (25 ° C, apă)
H0 (1) = -10.13 (25 ° C, apă, soluție apoasă 78%)
pKa (1) = 2,23 (25 ° C, piridină)
pKa (1) = 2,7 (20 ° C, acid acetic)
pKa (1) = 2,27 (25 ° C, un amoniac lichid)
pKa (1) = 10 (25 ° C, apă)
pKa (1) = 1,1 (20 ° C, acid monocloracetic)
pKa (1) = 0,56 (20 ° C, acid formic)
constantă dielectrică:
Formulele pentru calcularea valorilor:
Entalpia standard a formării bH (298 K, kJ / mol):
Energia standard, Gibbs de formare AG (298 K, kJ / mol):
Standard substanța entropia S (K 298, J / (mol · K)):
Standardul Cp capacitatea calorică molară (K 298, J / (mol · K)):
ΔHpl topire entalpiei (kJ / mol):
Fierbere δHkip entalpiei (kJ / mol):
Mai întâi obținut în 1816 Stadium g. Distilarea atentă a produsului de reacție de perclorat de potasiu cu acid sulfuric.
Informații suplimentare:
acid puternic, comburant. Sărurile numite perclorați. Acid Anhidru absoarbe apa din aer, pentru a forma un monohidrat. Se formează un amestec neexploziv C cloroform.
Perechi de acid cu tărie 100% conținând 11 mol% din heptoxidul clor și 89% moli acid percloric. Combinarea cu solvenți pentru oxidarea conduce la aprinderea și explozia. În contact cu cărbune anhidru de acid, hârtie, alcool, are loc o explozie. C nu reacționează cu brom și puțin se dizolvă. Randamentele pentoxid de fosfor de anhidrida acidului percloric.
Soluție venal de acid percloric 70% este un acid puternic și un oxidant. Cu metal reacționează cu evoluția hidrogenului și formarea de perclorat, prin încălzirea amestecului de reacție are loc cu reducerea la acid clorhidric. Platina nu reacționează cu acid percloric.Surse de informare:
Dacă nu găsiți proprietățile dorite ale materialului, sau puteți face următoarele:- Scrieți o întrebare pe site-ul forum (necesar să se înregistreze pe forum). Acolo vă va răspunde sau cere în cazul în care ați făcut o greșeală în cerere.
- Cereri la baza de date (anonim).