56Himicheskoe acțiune curentă - v
§56Himicheskoe acțiune curentă.
Câmpul electric nu se poate schimba numai în conductor de energie internă (încălzirea acestuia), dar și alte fenomene.
Câmpul electric dintre plăci face ioni de sodiu pozitivi muta spre placa negativă - catod. și ioni de clor incarcati negativ - încărcat pozitiv la placă - anod. De aceea, un ion încărcat pozitiv, se deplasează sub acțiunea unui câmp electric la catod este numit cation și un ion încărcat negativ, se deplasează spre anod - anion.
Pe suprafața plăcilor ionii de sodiu va capta un electron, din cauza excesului de placa negativă, și convertit la atomul de sodiu neutru. Pe un alt electron placă da clor ion, precum și transformarea într-un atom de clor neutru.
Pe suprafața anodului și sodiu vor fi alocate, la catod - clor. Electric clorură de sodiu câmp este transformat în sodiu și clor, adică, o reacție chimică are loc.
^ Reacțiile chimice care apar la suprafața electrodului, se numește electroliza. O definiție mai precisă este dată în electrolizei și chimie.
Cantitatea de substanță eliberată la electrodul, cu atât mai mare cu cât numărul ionilor apropiat la acesta. Fiecare ion are o sarcină. Deci, cu atât mai mare, taxa se misca electroni, cu atât mai mult substanța este eliberată pe ea.
reacție chimică sub influența unui câmp electric, însoțit de o mișcare direcțională a ionilor, adică șoc electric. folosesc adesea conceptul de efectul chimic al curentului. În opinia noastră, ar fi mai bine să vorbim despre originea curentului prin reacția chimică.
Ca urmare, câmpul electric poate fi o reacție chimică nu are legătură cu impact randamentul sau electroni la electrozi. Astfel, atunci când se produce o scânteie între bilele influența mașină (în clasă) sau fermoarele (în natură), o cantitate mare de substanțe noi: ozon, compuși ai azotului și altele.
pot fi utilizate Efectul câmpurilor electrice asupra reacțiilor chimice.
De exemplu, electroliza este utilizat pentru aplicarea pe suprafața metalică a articolului din orice configurație subțire strat dintr-un alt metal, aur, argint, crom, nichel, etc. Acoperirile obținute solid, neted în grosime durabil. Ei nu numai că protejează metalul de coroziune, dar, de asemenea, oferă un frumos sticlărie aspect decorativ. Această ramură a industriei se numește galvanizare.
Alte industrii care utilizează electroliza, numit electroforming-lea. copii metalice ale diverselor articole realizate din metoda electroformarea. Cu elemente de relief au fost făcute din ceară de imprimare / matrice /. Pentru ca ea să efectueze curent, suprafața sa acoperită cu un strat subțire de grafit. Acest catod de grafit cufundat într-o baie cu o soluție de sulfat de cupru; anod este din alamă. In electroliza, anodul este dizolvat și depozitat pe cupru catod. Astfel, o cupru copie exactă a obiectului.
Galvanizare a fost inventat în 1838 de către BS om de știință român Jacobi. (1801-1874). Cu galvanotipie și fabricarea pentru imprimare pad, shellac, etc.
Soluția de electrolit de sulfat de cupru (sulfat de cupru / SuSO4 /) este însoțit de transferul de cupru din electrod pozitiv / anod / un electrod negativ / catod parametrul /, cuprul pur este eliberat la catod. Acest lucru este utilizat pe scară largă pentru impurități de purificare / rafinare / cupru. pe
Acesta prezintă o instalație pentru purificarea cuprului. Rafinare prin electroliza soluțiilor de sare este de asemenea folosit pentru a obține argintul, aurul și alte metale.
Soluția de electroliză utilizată în industria chimică și pentru obținerea substanțelor pure. De exemplu, prin electroliza soluției de clorură de sodiu a fost de clor preparat, hidrogen și sodă caustică.
De mare importanță este electroliza topiturilor. Topitură soluție de hidroxid de sodiu este recuperată. În același mod, beriliu, magneziu și alte metale. Pentru alumină din bauxită (clasa specială argilă), obținut prin prelucrarea oxid de aluminiu / alumină / care este într-un amestec cu săruri de topire scăzute topit într-un cuptor electric, și apoi, în același cuptor este electrolizei. Astfel catod / fundul baie electrice / aluminiu alocate.
^ Plate, încărcat pozitiv (în lipsa ei de electroni), numit anod și încărcat negativ (în care un exces de electroni) - catod.
Electrozi anodice și catodice se numește.
^ Reacțiile chimice care apar la suprafața electrodului, se numește electroliza.
Cantitatea de substanță eliberată la electrodul, cu atât mai mare cu cât numărul ionilor apropiat la acesta.
^ Fiecare ion are o sarcină. Deci, cu atât mai mare, taxa se misca electroni, cu atât mai mult substanța este eliberată pe ea.
Exercitarea §56
Ceea ce se deplasează particule încărcate în soluții de săruri, acizi și baze?
Ca un electrod încărcat pozitiv este numit? încărcat negativ?
Vântul suflă spre nord. Care este direcția vântului?
Ionii clorură trece de la est la vest. Care este direcția actuală?
* Care încărcare trebuie să se deplaseze la electrodul, acesta a fost alocat un mol de sodiu. Încărcați ion de sodiu este modulo q = taxa de electroni 1,6 10 -19 CI. Numărul Avagadro NA = 6 10 -23 1 / mol. Este posibil să se acumuleze o taxă pe un electrod izolat?
Ia BSC baterie sau „coroana“. Atașați contactele bateriei la felia de cartofi proaspăt. După câteva minute, luați în considerare următoarele din contactele de pe cartofi. Descrie modelul observat ..
Pentru a menține curentul electric în conductoare dispozitive numite surse de curent utilizate. Luați în considerare sursele de curent, care sunt necesare pentru acțiunea lor se reia energia chimică prin electroliza. Astfel de elemente numite baterie / memorie / și procesul de acumulare a energiei în aceasta prin electroliza - încărcarea bateriei. La încărcare, curentul bateriei este trecut prin ele dintr-o sursă externă în direcția opusă a curentului, pe care le dau.
Există două tipuri de baterii: alcaline și acide. Bateriile acide constau din plăci în soluție de acid omise sulfuric
Plăci negative din plumb pur a slăbit foarte mult de suprafață; plăci pozitive sunt acoperite cu peroxid de plumb. Atunci când bateria este descărcată treptat ambele plăci sunt acoperite cu sulfat de plumb. Când reîncărcarea bateriilor, diferența în compoziția plăcilor pozitive și negative recuperate prin electroliză. În procesul de încărcare a bateriei de ioni de hidrogen / n / sunt deplasate în aceeași direcție de-a lungul căreia curentul și ionii formate prin descompunerea acidului sulfuric / S04 /, du-te în direcția opusă. La bateriile alcaline ale plăcii și vasele sunt realizate din fier. plăci de fier sunt omise în soluție de hidroxid de potasiu / KOH / sau hidroxid de sodiu / NaOH / apă distilată. Și el și celelalte soluții sunt baterii alcaline alcaline, așa-numitele.
Bateriile alcaline sunt convenabile pentru transport, deoarece nu se teme de șocuri. Acestea diferă în rezistența structurală, nu izolate în timpul funcționării și încărcarea gazelor nocive nu se tem de o suprasarcină și pot rămâne mult timp în polurazryazhennom sau descărcată.
Comparativ cu baterii alcaline acid baterii au o tensiune de funcționare mai mare și eficiență mai mare. Rezistența internă a bateriilor alcaline este mai mare decât