46 celule galvanice (baterii)

Cell. celula unitate chimică. surse de curent destinate unei singure electrice. descărcare (continuu sau intermitent). După descărcarea celulele galvanice, în contrast otakkumulyatorov își pierd eficiența. Uneori termenul „celule electrochimice“ este utilizat pentru a desemna baterii cu o singură celulă, la- destinate utilizării repetate, t. E. După externare m. B. din nou încărcat. Principalele componente ale elementelor galvanice: doi electrozi dese. natura și electrolit. De obicei, electrozii - un bloc de metal. placă sau grilă, la la- reactivi aplicate ( „activă în insule“); pe otritsat. electrod - un agent de reducere (Zn, Li și colab.), un -okislitel pozitiv (oxizi de Mn, Hg, etc. și sărurile acestora.). Pe fiecare dintre electrozii velektrolit imersate, setați un anumit potențial (okislit.-restore potențial al electrodului p-TION.); diferența dintre aceste potențiale în absența curentului se numește. o tensiune de circuit deschis (OCV). La conectarea electrozilor la altul prin exterior. Electrice. electronii cu lanț începe să curgă de la otritsat. electrod la pozitiv - este electric. curent. totală electrochimică. p-TION pe oboihelektrodah numit. curent producătoare; deoarece dă curgerea reducator și prisoedinyaetelektrony oxidant. opriri curente atunci când este deschis, ext. lanț precum și după stoc-outs de cel puțin unul dintre reactanți.

47 Perspective pentru dispozitive de galvanizare.

partea chimică. sau electrochimice. p-TION duce la auto-descărcare celulele galvanice, limitarea duratei de depozitare, la cer cele mai bune mostre pot ajunge la 10 de ani. Celulele electrochimice folosite cap. arr. pentru a furniza echipamente portabile (de exemplu. radio cu tranzistori), și, prin urmare, preim fabricate. nevylivayuschimsya cu electrolit (gelifiat sau solid). Spre deosebire de bateriile, celulele electrochimice nu necesită îngrijire specială în timpul operației.

O variantă a elementelor galvanice - elemente redundante în k-ryh pentru a reduce auto-descărcare electrolit dezbinata cu electrozi, sau se află într-o neionoprovodyaschem stare solidă. Imediat înainte de utilizare, aceste celule electrochimice electrozii sunt aduse în contact cu un electrolit sau electrolit topit. Ex. la fabricarea m. numite. creștere marine invizibil al celulelor electrochimice sare alcalină anhidră sau laici în pungi din spațiul interelectrodic; înainte de utilizare în orificiul din capac este turnat apă, și se formează concentrația dorită de electrolit.

48ELEKTROLIZ. un set de electrochimic. okislit.-restaurare. procesele care au loc în timpul trecerii electrice. curent prin electrolitul cu electrozi cufundați în ea. La catod, ionii cationi sunt recuperate într-o stare sau atomi de oxidare inferior, de exemplu. Fe 3+ + Efe 2+. Cu 2+ + 2e Cu (f-electron). Moleculele neutre pot participa la transformările sau direct la catod reacționează cu produsele de proces catodic, considerate la- în acest caz, ca un intermediar. în insulele electroliză. La anod, oxidarea se produce ioni sau molecule care provin din volumul de electrolit sau aparținând materialului anodului; în acest din urmă caz, anodul se dizolvă sau oxidat.

Prima lege: electroliza cantității electrolit de substanțe eliberate pe electrozi este direct proporțională cu cantitatea de energie electrică a trecut prin electrolit, m = q * I * t, q - echivalentul electrochimic. A doua lege: electroliza diferitelor electroliților a fost izolat aceeași cantitate de energie electrică la electrozi astfel cantități de substanțe care sunt direct proporționale cu echivalenții lor chimici. Cu trecerea unuia Faraday (CI 96500), alocată puterii pe electrozii 1 substanță eq. legea lui Faraday: m = q * I * t * η. echivalent electric q '(când măsurători de precizie) - cantitatea de substanță în mg eliberate la electrozi în timpul trecerii energiei electrice 1 C, q' = E '/ F, E' - mEq. Q Tehnica - cantitatea de substanță pe g eliberată la electrozi în timpul trecerii 1 Ah electricitate, q = E / F E - g-eq. Consumul specific de energie în electroliză: W = U * I * t / m = U / (q * η), [Wh / g].