Van der Waals vigoare

Van der Waals - forțe intermoleculare cu o energie de 0.8-8.16 kJ / mol. Acest termen se referă inițial la toate aceste forțe, dar acum este frecvent aplicată forțelor întâlnite în polarizarea moleculelor și formarea de dipoli. Deschideți JD van der Waals în 1869.

Pentru van der Waals forțele de interacțiune între dipolii sunt (induse și permanente). Numele provine din faptul că aceste forțe provoacă corecții la presiunea internă a ecuației de stare a unui gaz de van der Waals reale. Aceste interacțiuni definesc, în general, forțele responsabile pentru formarea structurii spațiale a macromoleculelor biologice.

forțele Van der Waals apar, de asemenea, între o moleculă și o particulă și între particule. [1] [2] [3]

Clasificarea van der Waals forțele Editare

Van der Waals interacțiuni este format din trei tipuri de interacțiuni slabe:

• forță de orientare. dipol-dipol atracție. Aceasta are loc între molecule, care sunt dipoli permanente. Un exemplu este HCI în stare lichidă și solidă. Energia interacțiunii este invers proporțională cu cubul distanței dintre dipoli.
• atracție Dispersia (forțele Londra). Interacțiunea dintre instantanee și dipol indus. Energia interacțiunii este invers proporțională cu puterea a sasea a distanței dintre dipoli.
• atracție inducție. Interacțiunea dintre un dipol permanent și induse (induse). Energia interacțiunii este invers proporțională cu puterea a sasea a distanței dintre dipoli.