Structura Pogeh atomului

Structura atomului. Structura cochilii de electroni de atomi.

Atom - electric particule neutre constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și învelișul de electroni încărcate negativ. Kernel-ul este în centrul unui atom este alcătuit din protoni încărcate pozitiv și neutroni neîncărcați, forțele nucleare deținute. Structura nucleară a atomului demonstrat experimental în 1911, fizicianul englez E.Rezerford.

Numărul de protoni determină sarcina pozitivă a nucleului și același număr de ordine al elementului. Numărul de neutroni se calculează ca diferența dintre masa atomică și numărul ordinal al elementului. Elementele care au același miez de încărcare (același număr de protoni), ci un (număr diferit de neutroni) diferit de masa atomică numite izotopi. atom de masa concentrată în principal în nucleu ca electroni greutate neglijabile pot fi neglijate. Masa atomică egală cu masa de protoni și neutroni din nucleu.
Element chimic - un tip de atomi cu aceeași șarjă de nucleu. În prezent, este cunoscut 118 elemente chimice diferite.

Toți electronii formează atomul cochilia de electroni. Electron coajă are o sarcină negativă egal cu numărul total de electroni. Numărul de electroni în învelișul atomului același cu numărul de protoni din nucleu și este egal cu numărul ordinal al elementului. Electronii sunt distribuite în plic cu rezerve de energie de electroni conform straturi (electroni apropiate de valorile energiei electronic formează un strat): electronii cu energie mai mică sunt mai aproape de miez, cu electroni de energie mai mari sunt în continuare din nucleu. Numărul de straturi electronice (nivelele de energie) coincide cu numărul perioadei, care este un element chimic.

Distinge nivelurile de energie finalizate si nefinalizate. Nivelul este considerată completă dacă acesta conține un număr maxim posibil de electroni (primul nivel - 2 electroni, un al doilea strat - 8 electroni, al treilea nivel - 18 electroni, al patrulea nivel - 32 de electroni, etc.). Nivelul Unfinished cuprinde mai puțini electroni.
Nivelul maxim la distanță de nucleul atomic, numit extern. Electronii privind nivelul de energie exterioară, numit exterioare (valență) electroni. Numărul de electroni în nivelul de energie exterioară coincide cu numărul grupului în care elementul chimic. Stratul exterior este considerat complet dacă conține 8 electroni. Finite atomi de nivel de energie exterioară au elemente grupe 8A (gaze inerte sunt heliu, neon, kripton, xenon, radon).

Regiunea de spațiu din jurul nucleului atomului în care este cel mai probabil de a găsi un electron se numește electron orbital. Orbitali de nivel de energie diferite și formă. Forma distinge s-orbitali (al sferei), p-orbital (volumetric opt), d-orbitali și f-orbitali. La fiecare nivel de energie are propriul set de orbitali: primul nivel de energie - unul s-orbital, al doilea nivel de energie - unul dintre S și p-orbitalii ale celor trei, al treilea nivel de energie - un S-, trei P-, cinci d-orbitali , al patrulea nivel energetic unul s-, trei, cinci p- d-orbitali și șapte f-orbitali. Pe fiecare dintre orbitali poate fi amplasat un maxim de doi electroni.
Distribuția energetică a orbitali reflectate prin formulele electronice. De exemplu, pentru distribuția de electroni atom de magneziu al nivelului de energie este următoarea: 2e, 8e, 2e. Această formulă arată că magneziu atom electronii 12 sunt distribuite pe trei nivele de energie: primul nivel este complet și conține 2 electroni, al doilea strat este complet și conține 8 electroni, al treilea nivel nu este finalizat, deoarece 2 cuprinde electroni. Pentru distribuția atomului de calciu electronii nivelul de energie este următoarea: 2e, 8e, 8f, 2e. Această formulă arată că electronii de calciu 20 sunt distribuite pe cele patru nivele de putere: primul nivel este complet și conține 2 electroni, al doilea strat este complet și conține 8 electroni, al treilea nivel nu este finalizat, deoarece 8 conține electroni, al patrulea nivel nu este finalizat, deoarece 2 cuprinde electroni.