Spre deosebire de ozon de oxigen - școală

Oxigenul poate exista în două modificări alotropice la O2 oxigen și ozon O3.
Comparând proprietățile fizice ale oxigenului și ozon, este recomandabil să ne amintim că această substanță gazoasă care diferă prin densitate (ozon în 1,5 ori mai grele decât oxigenul). Temperaturile de topire și de fierbere. Ozonul este mai bine solubil în apă.
Oxigen în condiții normale - gaz este incolor și inodor, ozon - culoarea albastră a gazelor, cu un miros ascuțit, dar plăcut caracteristic.
Există diferențe în proprietățile chimice.
Ozonul oxigen activ chimic. Activitatea ozonului, datorită faptului că în timpul moleculele de oxigen de descompunere format și oxigen atomic care reacționează cu alte substanțe. De exemplu, ozonul reacționează ușor cu argint, în timp ce oxigenul nu este conectat cu ea, chiar și atunci când este încălzit:
6AG + O3 = 3Ag2O

Dar, în același timp, oxigen și ozon și să reacționeze cu metale active, cum ar fi potasiu K.

primirea de ozon are loc prin următoarea ecuație:
3O2 = 2O3- căldură
Reacția are loc cu absorbția energiei prin trecerea unei descărcări electrice prin oxigen, de exemplu, în timpul unei furtuni când fulger. Reacția inversă are loc în condiții obișnuite de ozon - substanță instabilă. In natura, ozonul este distrus sub acțiunea gazului emise în atmosferă, cum ar fi freon, în activitățile umane provocate de om.

Rezultatul este formarea așa-numitelor găuri de ozon, t. E. Lacunele în cel mai subțire strat format din molecule de ozon.