soluții hipotonice - chimist de referință 21

Deci, dacă soluțiile izotonice nu provoacă modificări în celulele care sunt responsabile pentru fenomenul de soluții hipertonice plasmoliza și soluții hipotonice - fenomenul turgorului. [C.181]

Fenomenul osmoză este larg răspândită în natură, deoarece peretii celulelor de organisme vii sunt semipermeabilă, care trece una și întârziind alte substanțe. făcând astfel metabolismul. Astfel, peretele de eritrocite (celule roșii din sânge), sunt impermeabile la clorura de sodiu. dar permeabil la apă. Dacă eritrocitele intră în soluție de clorură de sodiu. a cărui presiune mai mare decât presiunea osmotică în interiorul celulei (numită o soluție hipertonică) osmotic, apa difuzeaza din celule și celulele sunt comprimate. Într-o soluție care presiunea osmotică este mai mică decât (soluția hipotonic) intern, osmoza are loc în direcția opusă, iar celulele se umflă. Soluțiile care au aceeași presiune osmotică (față de o membrană dată în raport cu cealaltă, ele pot fi non- [c.252]

Care este fenomenul de osmoză Care este presiunea osmotică pe care soluțiile sunt numite izotonice, hipotonice, hipertonice [c.50]

Există mai multe moduri de a separarea citocromului c din mitocondria. Principiul acestor tehnici este distrugerea membranei exterioare a mitocondriilor prin extracție hipotonic sau detergent și prelucrarea soluțiilor saline de proteine. Această problemă este propusă pentru a extrage citocromului c din mitocondria asigura medicamente care scad activitatea oxidazei extrași și activat prin adăugarea a citocromului c respirație. Obiectul investigației folosind mitocondriilor din ficat de șobolan (preparata asa cum este descris. De mai sus). Schematic, procesul de separare a citocromului c din fig. 50. [c.419]

Soluții cu o mai mare hipertonice numita presiune osmotică, cu mai puțin - hipoton. [C.371]

Rolul jucat de menținerea enorm presiunea osmotică constantă în țesutul, se realizează prin utilizarea de soluții de electrolit. În funcție de concentrația de electroliți sunt trei tipuri de soluții 1) soluții hipotonice având o presiune osmotică minimă. decât plasma (partea lichidă a sângelui) 2) soluții hipertonice. având presiune osmotică BOJ shee. decât în ​​plasmă, și 3) o soluție izotonică. presiunea osmotică care este egală cu presiunea osmotică a plasmei și a corpului de țesuturi umane. [C.70]

Soluțiile cu presiunea osmotică. egală cu presiunea osmotică a soluției. luate ca un standard, numit izotonice (Izosov - greacă egal). Soluții cu o presiune osmotică mai mare decât cea din standardul, numit hipertonice cu mai puțin - hipoton. [C.41]

Funcția peretelui celulei procariote. Peretele celular al procariotelor realizează diverse funcții mecanic bufeuri ish zash okruzhayushih de celule de la impacturi, mentine mediu forma exterioara, permite sushi celulei, estvovat în soluții hipotone. În primul rând, aceasta se datorează peptidoglicanilor. diferențierea structurală a peretelui celular din procariote gram-negative. a condus la formarea unui strat suplimentar sub forma unei membrane exterioare. a extins semnificativ gama de funcții ale peretelui celular. În primul rând este conectat cu problemele de permeabilitate și transportul selectiv al substanțelor în celulă. Membrana exterioara are canale specifice și nespecifice (pori de difuziune) pentru transportul pasiv al ionilor și a substanțelor necesare cuștii, adică îndeplinește funcțiile barierei celulare suplimentare .. (Basic - CPM). Aceasta împiedică pătrunderea celulelor de substanțe toxice. care se reflectă în mare stabilitate Gram-negative procariote (în comparație cu Gram-pozitive) la acțiunea anumitor otrăvuri, substanțe chimice. enzime și antibiotice. Apariția membranei suplimentare a peretelui celular procariote gram negativ compus de fapt a condus la o cavitate separată (spațiu periplasmică), delimitat de membranele exterioare și citoplasmatice și purtător specific mediu de important [C.19]

Soluțiile care presiunea osmotică în mod egal presiunea osmotică a celulelor și țesuturilor, numite izo-osmotic sau izotonice. Soluțiile care concentrația molară și, prin urmare, și presiunea osmotică. mai mare decât în ​​celule și țesuturi, numite hipertensivi. Soluțiile care concentrația molară și deci o presiune osmotică. mai mică decât în ​​celulele și țesuturile sunt numite hipoton. [C.181]

Funcția peretelui celulei procariote. Peretele celular al procariotelor efectuează o varietate de funcții protejează mecanic celula de influențele mediului. își menține forma exterioară, permite celulei în există soluții hipotone. În primul rând aceasta se datorează peptidoglicanilor. [C.36]

Concentrația și presiunea osmotică a diferitelor fluide din organism sunt menținute la o acțiune specială nivel osmo constant. soluții davlegshe osmotic este o consecință a mișcării termice a moleculelor solut. care doresc să ia cea mai mare măsură posibilă. plasma sanguina. limfei. lacrimal si lichidul cefalorahidian au o presiune osmotică constantă (soluție hipertonică), ca urmare a diferenței de presiune osmotică în cea de eritrocite și plasmă înconjurătoare se realizează mișcarea apei din eritrocite, înainte de a atinge presiuni osmotice de aliniere. Eritrocitele astfel, pierde o parte vodt, usuci (plasmoliza). Dacă este administrat cu o presiune osmotică mică a soluției (soluție hipotonă), lichidul pătrunde umfla celula eritrocit, peretele celular poate fi spart, iar celula de a muri (hemoliza). Pentru a evita aceste schimbări osmotice trebuie izotonizirovat soluție la nivelul presiunii osmotice a fluidelor biologice orgatshzma. Astfel de soluții sunt numite izotonice. [C.635]

Soluții cu aceeași presiune osmotică numită izotonică. Dacă soluția este comparată cu o alta având o presiune osmotică mai mare. se numește hipertonice, și mai mici - hipotonic. [C.192]

Deoarece membrana mitocondrială interior este impermeabil la substanțe dizolvate în interiorul matricei, unitate de tratament matrice dit gonflabili hipotone. care este însoțită de ruperea membranei exterioare. În acest caz, un drum liber eliberarea citocromului c pentru mediu. și adsorbit poate fi ușor îndepărtat prin extracție cu saramură. [C.419]

Totuși condițiile de desorbție reprezintă un obstacol semnificativ pentru producerea unei proteine ​​nedenaturate purificate, deoarece multe proteine, enzime special sensibile la condițiile de desorbție [75]. au fost oferite condiții, permițând să se efectueze o desorbtie moale [10]. soluții hipotonice de [19] sau apă distilată [112] este un mijloc simplu, care să permită, în unele cazuri, să efectueze desorbția enzimei active. Combinație de desorbție întrerupere folosind apă distilată, mai degrabă pe scară largă, această procedură permite în plus să se obțină enzima în volum mult mai mic [10, 11]. [C.111]

soluții hipotone sunt mai puțin activi decât hipertonice. Ei modifica, de asemenea, prin osmoză și difuzie, dar în direcția opusă a apei pătrunde în sare țesătură și difuzând [c.70]

Soluții hipotonice Hypothiazid 2/204 hipofosfiți anorganice 3/830 5/288 Gipsfosfaty 3/306 5/288 1/1120, 1/1120 organic 307, 1121 Acid hipofosforos, hipofosforic 5/307 5 / 286-288 hypofluorite 5/391, 392 , 399, 401 Hipocloriți 1/1121, 431, 452, 503, 902,1071,1122,1123 2/18416450, 499, 533, 1216 3/355 665 860 4/915, 926, 1267 5/526 551 , 553, 557, 564, 981.982 Gipoholesterinemicheskne înseamnă 2/813 5/547 acidului hipuric 1/510 4/1170 [c.583]

În procesul de separare a cromozomilor la experimente de celule mitozei au fost efectuate la temperaturi joase (-4 ° C), folosind o pipetă din plastic pentru a evita degradarea cromozomilor înainte ca acestea sunt suspendate prin ruperea mecanică (10 celule / ml) a celulelor într-o soluție hipotonă și apoi centrifugate la 2500 g în frig (aproximativ 25 min la temperatura de 4 ° C) cromozomi Randament cromozomi aproximativ 10% din cromozomul celulei donor purificate pentru a fi utilizate în experimente pentru a transfera în celule receptoare (transfectare) imediat [c.185]

fenomene osmotice joacă un rol important în nutriția microbilor. Dacă celulele plasate într-o soluție hipotonă, se observă umflarea și chiar ruptura, ca urmare a unui fenomen numit plazmoptizom. Practica microbiologică salină este utilizat 0,5% [c.86]

Iov 11. Schimbarea eritrocite prin acțiunea soluțiilor hipertonice și hipotonice [C.20]

Pentru prepararea soluției hipotone KC1 spălată, determină dependența ratei de oxidare pe cantitatea de succinat se adaugă la mediul de incubare a fost măsurată cu activitatea citocrom suktsinatoksidaznuyu ca levigarea descris, dar proba se adaugă citocrom c în concentrații care variază de la O la 100 ug / 2 ml (5-6 puncte ). Rezultatele sunt reprezentate grafic. [C.420]

Concentrația și presiunea osmotică a diferitelor fluide din organism sunt menținute la o acțiune specială nivel osmo constant. Presiunea osmotică a soluției este o consecință a mișcării termice a moleculelor solut. care doresc să ia cea mai mare măsură posibilă. plasma sanguina. limfei. lacrimal si lichidul cefalorahidian au o presiune osmotică constantă (soluție hipertonică), ca urmare a diferenței presiunilor osmotice ale eritrocitelor și plasma înconjurătoare se realizează mișcarea apei din eritrocite, înainte de a atinge presiuni osmotice de aliniere. Eritrocitele astfel pierderea fretat apa (plasmoliza). Dacă este administrat cu o presiune osmotică mică a soluției (soluție hipotonă), lichidul pătrunde umfla celula eritrocit, peretele celular poate fi rupt, și [c.371]

Natura exactă a interfeței dintre respirație și fosforilarea este necunoscută. Acest conjugat este aparent foarte labil și dispare la eșecul mitocondrii congelare și decongelare, ca urmare a îmbătrânirii, prin tratare cu soluții hipotonice și altele asemenea. D. Raportul F / A este măsură foarte convenabilă a gradului de conjugare și este adesea folosit ca un indicator al integrității structurale mitocondriale . Un număr de substanțe chimice (de exemplu, DNP, ionii de calciu. Tiroxina. Dicumarol și t. D.) La concentrații foarte mici (10 M) este, de asemenea, respirație decupla capabil și fosforilare. In mitocondriile supuse acțiunii agenților de respirație pot apărea decuplare în absența ADP și fosfat, dar acestea nu mai sunt în măsură să mitocondrii fosforileaza ADP la ATP. Un posibil mecanism de acțiune a unui agent decuplării -DNF - prezentat la pagina 250. [c.245].

Cele mai multe dintre apele interioare ale activității osmotice lipozomi multistrat. astfel încât acestea să aibă proprietățile unui osmometru ideală, schimbarea volumului său ca răspuns la schimbările în concentrația soluției externe. În soluții hipotonice apa repede în lipozomi și ei se umfla rapid. Lipozomii media hipertonice psihiatru datorită pierderii de apă din spațiul mezhlu-mellyarnogo. Cu toate acestea, o parte din apa în lipozomi este osmotic inactiv. De exemplu, ou fosfatidilcolina lipide per 1 moleculă de aproximativ 25 molecule inactive osmotic de apă, ceea ce corespunde spațiului mezhlamellyar-TION lățimea minimă. 2-1,4 nm. [C.576]

Determinarea rezistenței osmotice a eritrocitelor se efectuează după cum urmează. Într-o serie de eprubete de aceeași lungime și volum distribuit în 5 ml soluție hipotonă de 0,40% până la 0,20% yn tervalomv0,02 cu diferite concentrații de clorură de sodiu. Aceste diluții sunt preparate din miezul soluție YaS1 10% diluat anterior 1 10. În funcție de tipul de test pește serie de diluții extreme de soluții hipotonice uneori necesare pentru trecerea la stânga (la 0,56%) sau la dreapta (la 0,10%) - B pipetă Pasteur fiecare tub s-a adăugat o picătură de sânge geparnizirovannoy prin agitare ușoară, pentru a obține o suspensie uniformă de eritrocite și se lasă să stea în raft, la temperatura camerei timp de 1 oră. [C.85]

Performanța se măsoară fie vizual (în domeniu) sau fotometrie (in vitro) sau în photocolorimeter Pulfrich fotometru. În acest caz, la o oră după începerea experimentului conținuturile au fost centrifugate timp de 10 min. la 3000 ob1min. Apoi, începând cu cea mai mică concentrație de eprubete cu o soluție hipotonă, cent-rifugat turnat în cuva și produc photocolorimeter fotometrie. [C.85]

Chimia fizică și coloid (1957) - [c.112]

Bazele de Chimie Fizică și coloid, ediția 3 (1964) - [c.128]

Chimia fizică și coloid (1964) - [C.37]

Scurt chimice Enciclopedia Vol 2 (1963) - [c.179]