Scoici care leagă - 21 ghid de chimistul

Chimie și Inginerie Chimică

Prin urmare, atomii tuturor elementelor subgrupului principal al primului grup a sistemului periodic, cu un exces de electroni comparativ cu atomii de gaz inert este dată în formarea legăturii un electron, atomii de elemente ale subgrupului principal al doilea grup - doi electroni, al treilea - trei, se deplasează în același timp, într-o stare de ioni pozitivi. Dimpotrivă, elementele de bază ale subgrupurilor atomi grupe a șaptea, a șasea, respectiv lipsește unul sau doi electroni la structura cochilii de electroni atomi inerente gaze inerte. De aceea, ei vor strem.itsya termina coaja lor de electroni exterior, care leagă noi electroni și se deplasează în același timp, într-o stare de ioni negativi. Cu toate acestea, noi nu vorbim neapărat despre transferul complet al unui electron. Valoarea efectivă a încărcăturii generate ioni pozitivi și negativi în plus mai ales mai mici decât numărul de electroni transferați în formarea unui anumit atom sau legături să fie dobândite în timpul formării. [C.59]

II. Deoarece nici apă pentru PIP nu sunt implicate în procesul de hidratare inițială și a deficienței sale în raport cu numerele de coordonare necesare hidratarea ionică, moleculele de apă adăugată efectiv la cochilii de hidratare neumplute, vin în contact cu mai puternic decât o concentrație mai mare. Astfel, este necesar să se ia în considerare hidrofilicitatea relativă și anion și cation, conduce la o redistribuire a apei de hidratare. Toate acestea ar trebui să conducă la umilire în continuare a capacității de căldură. [C.237]

II. Deoarece nici apă pentru PIP nu sunt implicate în procesul de hidratare inițială și a deficienței sale în raport cu numerele de coordonare necesare hidratarea ionică, moleculele de apă adăugată efectiv la cochilii de hidratare neumplute, vin în contact cu mai puternic decât o concentrație mai mare. Când [c.242]

În ciuda faptului că cea mai mare parte este concentrată în nucleul atomului și numărul total de electroni în nucleele atomilor este determinată de încărcătura, mulți oameni de știință atom împărțit în două părți independente - nucleul și învelișul de electroni. asociind schimbare periodic element de proprietăți numai cu acesta din urmă. Cu toate acestea, coajă și miez sunt electronii în interacțiunea electromagnetică, și pentru că proprietățile atomilor ar trebui să influențeze nucleu. [C.147]

Calcule termodinamice în solvent vayut soluție de entropie arată că entropia apei este redusă prin dizolvarea în acesta ioni (concentrații pr.i scăzute). Acest fapt este în concordanță cu faptul că ionii leagă moleculele de apă din învelișul solvatare primare (creșterea ordonarea moleculare a distribuției determină o scădere a entropiei). [C.420]

De obicei, procedura de completare a electronice p / cochilii cu creșterea numărului atomic al elementului (15, 25, 2p, 35, Sp, 45, M, 4p.) Deoarece orbitali multielectron energia crește atomilorîn aceeași secvență. De exemplu, AO-umplere avansarea 45 atomi în K și Ca comparativ cu M-kO atribuită faptului că se vedea pagina 45 cochilii unde termenul este menționat obligatorii. [C.91] [c.162] [c.69] [c.112] [c.316] [c.624] [c.154] [c.347] [c.239] [c.79] [c.60] [c.127] Chimie generală (1968) - [c.95. c.96]