Sarcini pentru a lista legii periodice și a sistemului periodic al elementelor chimice

Proprietățile oxizii și hidroxizii sunt dependente de gradul de oxidare a Mn, care sunt amplificate cu creșterea proprietăților acide ale compușilor:

Acid amfoter bazic

astfel oxizi și hidroxizi de mangan se supun legilor generale ale schimbării a proprietăților redox acido-bazic și.

Problema 5. Din oxizi AS2 O3. P2 O5. GeO2. SO3. 2O 3. V2 O5 selectați două oxid mai pronunțat cu proprietăți acide. Indicați electroni de valență ale elementelor selectate.

Decizie. De la stânga la dreapta razele atomice ale elementelor sunt reduse. ca atracția nucleară în creștere. creșterea energiei de ionizare. Deoarece elementele de pe partea stângă a tabelului tind să-și piardă un electron să semene cu cel mai apropiat de gaz nobil (a dobândi structură stabilă), și, prin urmare, nu este necesară multă energie pentru a elimina un electron. Elementele de pe partea dreaptă a tabelului au tendința de a dobândi electroni. Prin urmare, este nevoie de mai multă energie pentru dezlipire de electroni.

Electronegativitate și metalichnost în subgrupuri majore crește de la stânga la dreapta (gazele nobile au electronegativitate).

În acest sens, proprietățile acide ale oxizilor sunt crescute în subgrupuri majore de jos în sus, în perioada - de la stânga la dreapta. Creșterea gradului de oxidare a elementului și reducerea razei sale ion face oxid mai acid.

P + 2 15 2s 1s 2 2p 6 3s 2 3p 3 0 3d valență 3

P * 1s 2s 2 +15 2 2p 6 3s 3p 1 3 1 valență 3d 5

S + 2 16 2s 1s 2 2p 6 3s 2 3p 4 0 valență 3d 2

S * + 1s 2 16 2s 2 2p 6 3s 3p 3 2 1 4-valență 3d

S * + 1s 2 16 2s 2 2p 6 3s 3p 1 2 3 3d valență 6

Sarcina 6. Din oxizii BaO, K2 O, TiO2. CaO, Al2 O3. MgO, ZnO selectați cele două oxid mai pronunțat cu proprietăți de bază. Indicați electroni de valență ale elementelor selectate.

Decizie. Elemente ale căror atomi de la un nivel de energie externă 3 și conține mai puține electroni (metale) sunt oxizii care au proprietăți de bază.

De la stânga la dreapta razele atomice ale elementelor sunt reduse. ca atracția nucleară în creștere. creșterea energiei de ionizare. Deoarece elementele de pe partea stângă a tabelului tind să-și piardă un electron să semene cu cel mai apropiat de gaz nobil (a dobândi structură stabilă), și, prin urmare, nu este necesară multă energie pentru a elimina un electron. Elementele de pe partea dreaptă a tabelului au tendința de a dobândi electroni. Prin urmare, este nevoie de mai multă energie pentru dezlipire de electroni. Electronegativitate și metalichnost în subgrupuri majore crește de la stânga la dreapta (gazele nobile au electronegativitate).

În acest sens, proprietățile de bază ale oxizilor uvelichivayutsyav podgruppahsverhu principal în jos. în perioada - de la dreapta la stânga. Creșterea gradului de oxidare a elementului și reducerea razei sale ion face oxid mai acid.

Din oxizii BaO, K2 O, TiO2. CaO, Al2 O3. MgO, ZnO mai pronunțate proprietăți de bază au, K2O și BaO. Structura atomilor după cum urmează:

K + 2 19 2s 1s 2p 2 6 2 3s 4s 3p 6 1 0 3d

Ba + 2 56 2s 1s 2p 2 6 2 3s 4s 3p 6 3d 10 2 6 4p 5s 5p 2 10 4d 6 6s 2

Sarcina 7. asigura o formulare modernă a legii periodice. Să explice de ce în tabelul periodic al elementelor argonul, sunt plasate, respectiv, în fața potasiu, deși au o masă atomică mai mare. Cum se numește o pereche de astfel de elemente?

Decizie. Legea periodic. Proprietățile elementelor și compușii acestora din tabelul periodic sunt în funcție de sarcina nucleului atomului sau numărul de serie al elementului.

Prin creșterea numărului de secvență (taxa nucleară) în elementele de atomi crește succesiv numărul total de electroni și numărul de electroni în stratul de electroni exterior variază periodic, ceea ce conduce la o modificare periodică a proprietăților elementelor chimice.

Poziția elementelor din tabelul periodic nu depinde de greutatea atomică a elementului, ci depinde de sarcina nucleului, deci Ar + 18 plasat în fața K + 19, Co + 27 - înainte de Ni +28, Te + 52 la - 53 până la I +, Th + 90 - la Pa + 91 (deși argon, cobalt, telur, toriu, și au o greutate mai mare de potasiu, nichel, iod, protactiniu, respectiv).

Perechi de elemente cu numere diferite de protoni și neutroni, dar cu același număr de nucleoni numit isobars, de exemplu