Reacție - metan - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 2
Reacție - metan
La efectuarea reacției de metan, cu vapori de apă la temperatură ridicată pentru a produce hidrogen și monoxid de carbon este aparent cel mai bun catalizator de nichel pe un suport material refractar inert. Datele referitoare la durata de viață a unor astfel de catalizatori sunt oarecum contradictorii, dar prezența compușilor de sulf din gazele aparent determină o scădere a activității. În anumite condiții, potrivit Neumann și Jacob33, depunerea pe catalizator se poate produce cărbune liber, în special în cazurile în care gazele conțin o cantitate apreciabil - Omologii metan. depunerea de carbon liber provoacă o deteriorare rapidă a catalizatorului și face ca produc recuperarea ulterioară. Pentru a reduce această acțiune pare a fi o introducere favorabilă a excesului de abur. Cu toate acestea, - Hawk, Golden, Storch și Fieldner și am observat că creșterea concentrației de vapori de apă din gazele reactive determină formarea unor cantități mari de dioxid de carbon în detrimentul monoxidului de carbon, fără a crește proporția de metan convertit. [16]
Pentru a accelera reacția metanului cu oxigen, cuptor electric umplut cu catalizator Giap-3. La o temperatură de 950 ° C, oxigen și aer metan reacționează. Atmosfera rezultată trece prin mantaua de apă 13 și cade în ho - - 14 lodilnik răcirea preliminară, unde și se răcește la 300 ° C După aceea, gazul trece într-un alt frigider 15 și este răcit în acesta la temperatura camerei. atmosferă refrigerat constând din monoxid de carbon 20%, 40% hidrogen și 40% azot, intră într-o conductă comună, 16 și mai departe prin conductele 17 este direcționată spre cuptoarele cu termice. Amestecul gazos conductă trecut prin filtrul 18 în dispozitivul 19 la recorder 20 pentru determinarea punctului de rouă. Punct de rouă este temperatura la care o compoziție de gaz specific, răcire la un conținut de umiditate constant devine saturat. [18]
În industrie, reacția metanului cu abur este utilizat pentru a produce amestecuri de hidrogen și monoxid de carbon și hidrogen. [19]
Măsurarea cantității de eliberat în timpul reacției de metan. Puteți determina numărul de atomi de hidrogen labili în reactant. Această metodă de determinare a numărului de hidroxil-TION, amida, imide și grupări similare din compuși organici propus L. A. Chugaevym (1905) și dezvoltat de elevul său FV Tserevitinovym, universal acceptată, și are nenumărate servicii pentru elucidarea structurii diferitelor substanțe (vezi p. [20].
Măsurarea cantității de eliberat în timpul reacției de metan. Puteți determina numărul de atomi de hidrogen labili în reactant. [21]
În reacția de formare a metanului cu sulfură de carbon cu sulf participa hidrocarburi nesaturate, în principal etilena. [23]
investigat în mod similar, dependența de temperatură a reacției de metan. La o temperatură de 300 ° C, hidrogen și monoxid de carbon reacționează complet. În condițiile în care reacția sa discutat anterior sa încheiat complet, reacția cu metan începe să curgă numai într-o măsură apreciabilă. [24]
Ecuația rezultată descrie în mod adecvat viteza reacției de metan cu abur. [25]
Există și alte diferențe între reacțiile de metan și hidrocarburi superioare, care sunt ilustrate prin lucru în urma oxidării schemei de propan CH3 CH2 CH3, care nu este, cu toate acestea, fixat cu acuratețe în toate detaliile sale. [26]
Aici căldura necesară pentru reacția metanului cu abur generat de arderea în reactor o cantitate de metan. De aproape 30 de ani, vom discuta despre utilizarea unui ardere internă parțială a hidrocarburilor pentru a ajunge la temperaturile ridicate necesare pentru producția de acetilenă. [27]
Sililkarbaniony pot fi de asemenea preparați prin reacția metanului cu alcoxid polisililirovashyugo. Se crede că forța motrice a reacției este termodinamic formarea favorabila a conexiunii Si - O. [28]
La o temperatură de aproximativ 650 C, viteza de reacție a metanului cu abur devine semnificativ mai rapid și crește gradul de consum de căldură X. conversie pentru reacția încetinește dramatic creșterea temperaturii de tur. Viteza de reacție 1 trece printr-un maxim și începe să scadă datorită concentrației mai mici a componentelor de materii prime. [30]
Pagini: 1 2 3 4