reacția activă a mediului - toate tehnologia de carne și produse din carne

mediu de reacție activă

Pentru reacțiile care apar în organism, are o mare importanță medie reacție activă.
Un mediu de reacție activ realizează concentrația într-o soluție de ioni de hidrogen sau ioni hidroxil.
Multe substanțe (electroliți) disociază în ioni în soluție apoasă. În funcție de natura gradului de descompunere a electrolitului (disociere) este diferită. Apa pura este electrolit foarte slab, disociază în ioni de hidrogen și hidroxil:

Cantitatea de ioni de hidrogen și hidroxil în apă pură este neglijabilă și 0.0000001 g
Acid în soluție apoasă disociază în ioni de hidrogen și anionul corespunzător:

o bază - în ionul hidroxil și cationul corespunzător este:

Modificări în intervalul de pH la 0 la 7 caracterizat acid la pH neutru 7 și pH 7 până la 14 alcalin.
Diferite procese chimice procedează în mod diferit, în funcție de mediul de reacție este acid, neutru sau alcalin. Același lucru este valabil și a proceselor care au loc în celulele unui organism viu, și aici mediul de reacție joacă un rol important. Acest lucru este confirmat de faptul că constanța sângelui și a fluidelor tisulare reacție, de exemplu, limfă, este sprijinit cu precizie ridicată, în ciuda faptului că substanțele produse în țesuturi în procesul de schimb, tind să se rupă.
Proprietățile de proteine ​​sunt prezentate în dependență strictă de natura mediului de reacție. Deosebit de important mediu de reacție activă pentru procesele enzimatice.
Sângele mediu de reacție și a altor țesuturi și organe este ușor alcalin, care este aproape neutru. Constanța pH-ului sângelui este menținută în limite foarte înguste (7,3-7,4). shift PH în partea acidă sau alcalină este rezultatul oricărei perturbări care apar în organism.
Persistența pH-ului sângelui este menținută prin reglarea sistemelor tampon chimice disponibile în sânge și îndepărtarea produselor finale ale plămâni și rinichi metabolismul. Plămânii au fost îndepărtate alimente acide - acid carbonic, rinichi - fosfați și amoniac, acesta din urmă, în principal, după transformare în uree.
Prin soluție tampon înțeleg capacitatea de a rezista schimbărilor de pH, care ar trebui să apară datorită adăugării de acid sau alcalin.
Sistemul tampon de sânge și țesuturi fluide pot menține un pH constant în timpul formării acizilor și bazelor eliberate în procesul de schimb.
Dintre cele mai mari sisteme tampon importanță în organism sunt proteine ​​și compuși minerali - și bicarbonați de fosfați de sodiu și potasiu. Sistemele tampon de sânge sunt karoonatnaya - H2CO3 / proteină NaHCO3, fosfat NaH2PO4 / NaHPO4 și proteină / acid proteine ​​și sare.
In corpul uman prin reacția cu bicarbonat de sodiu NaHCO3 eliberată în acid fosforic proces se formează acid carbonic schimb:

acid carbonic, fiind foarte instabil, se descompune rapid și excretat în aerul expirat ca dioxid de carbon și apă. Acest lucru asigură constanța pH-ului sanguin. Doar rezista schimbărilor de pH sare a acidului fosforic. De exemplu, când reacția acidului lactic cu sare fosfat acid disodic format sodiu fosfat și acid monosodic lactic:

Amoniacul generat în timpul schimbului de baze se leagă la un acid carbonic liber pentru a forma bicarbonat de amoniu:

Substanța majoră de tamponare este un întreg hemoglobină proteină din sânge, care datorită proprietăților acide pot lega și formează săruri bazice, de exemplu Na-hemoglobină.
Capacitatea de tamponare a sângelui poate fi demonstrată prin următorul exemplu: pentru a muta pH-ul serului sanguin la partea alcalină la pH 8,2, este necesar să se adauge alcalii la 70 de ori mai mare decât apa, și pentru a muta pH-ul sanguin la 4,4, pentru a fi adăugate la sânge 327 de ori mai mult acid clorhidric decât pentru apă.