Punctul de echivalență și punctul final al titrării - chimist de referință 21

Așa cum arată această figură, curba de titrare are două salt distincte în titrare. Primul salt corespunde la realizarea primului punct de echivalență. când acidul titrat pentru prima etapă. al doilea salt caracterizează capăt de titrare acidă a doua etapă. Dacă este necesar, se titrează cu acid fosforic conform cu o a treia etapă de disociere CaCl introdus în soluție, formând astfel o moderație Cas (P04) 2 [c.205]

In loc de studii ottitrovannosti iau ottitrovannosti procentuale. Pentru a face acest lucru, gradul de creștere a ottitrovannosti de 100 de ori. Pentru o variabilă dependentă de pH ia titreaza. Axa ordonatei reprezintă valoarea pH-ului în intervalul de la O la 14. In axa abscisei reprezintă volumul de titrant sau grad ottitrovannosti (de la O la 2). In schimb grad ottitrovannosti pune ottitrovannosti procentuale (de la O la 200). Deoarece cele mai importante schimbări au loc în apropierea punctului de echivalență, apoi pe scara orizontală este adesea aplicată doar interval / sau în limitele de 0,9-1,1 la suta de la 90 la 110. La cele două linii majore grilă vschelyayut linia neutră și linia de echivalență. linia neutră este o linie orizontală care trece printr-un punct cu o valoare de pH 7. Linia este o linie verticală de echivalență. care trece prin punctul corespunzător gradului sau procentul ottitrovannosti 1 ottitrovannosti 100. Apoi, pH-ul a fost calculat în funcție Filtratul este de gradul de formule relevante ottitrovannosti, așa cum sa făcut în acest capitol 4 și aplicate acestora pe grila. Curbele de titrare pot fi construite pentru diferite concentrații și temperaturi. Acestea vă permit să setați sfârșitul titrării și de a alege metodele cele mai avantajoase pentru determinarea punctului final. [C.267]

Titrarea acizilor polibazici. Fig. 308 prezintă o curbă de titrare a acidului oxalic (p / C2 = 1,2 p = 4,3), soluție de amoniac. În primul rând, curba coboară. Această secțiune a curbei corespunde unei neutralizării acidului relativ puternic. Apoi urmează o curbă porțiune curbată are loc prima și a doua aciditate de neutralizare a acidului oxalic. Deoarece valorile doi parametri, p / p și C1 / ca, sunt suficient de apropiate unul de altul, a doua aciditatea neutralizant începe atunci când prima neutralizare a acidității nu este încă terminată. În continuare se ridică curba se termină neutralizarea unui acid slab. În cele din urmă, după al doilea punct de echivalență al curbei este aproape orizontală, se adaugă un exces de amoniac. În acest caz, amoniacul titrat mai bine decât hidroxidul de sodiu. deoarece cel mai târziu după a doua curbă de titrare punct de echivalență continuă să crească în sus (vezi. fig. 306) și capătul de titrare devine mai puțin distinct. [C.496]

Cu toate acestea, culoarea de iod. ducând la sfârșitul titrării, slab, iar acest lucru face dificilă fixarea punctului de echivalență. Prin urmare, mult mai convenabil de utilizat ca reactiv indicator sensibil la iod - soluție de amidon. Deformarea amestecat cu iod adsorbție compus complex albastru intens. În titrare în prezența amidonului final al reacției este determinată prin apariția unei culori albastre. care nu sunt consumate de o picătură suplimentară de iod. De asemenea, este posibil să se titra soluție de tiosulfat de iod până la decolorarea albastră a soluției din ultima picătură. În acest caz, se adaugă soluția de amidon la sfârșitul titrării când iod rămâne foarte mică și va avea palid titreaza (galben-pai) de culoare. Adăugarea de amidon utilizat când iod în soluție pentru mulți, apoi compusul rezultat într-o cantitate mare de iod reacționează lent cu amidonul cu soluție de tiosulfat atât de ușor peretitrovat [c.397]

Indicatori. Pentru a seta punctul echivalent în titrare, indicând sfârșitul reacției. folosesc substanțe chimice speciale - indicatori. Adăugarea de câteva picături de indicator la soluția de testat, și titrarea cu o soluție bazică. pentru a schimba culoarea, puteți vedea la sfârșitul reacției. [C.221]

Nu este întotdeauna posibil să se îndeplinească exact aceste condiții. Proprietățile produselor de reacție variază în funcție de condițiile de titrare. Prin urmare, condițiile exacte (8.4) sau (8.5) ar implica necesitatea unei titrarea fiecărei substanțe indicatoare individuale. Cu toate acestea, în practică frecvent în determinarea diferitelor substanțe unul și același indicator este utilizat, permițând unor abateri de la ecuațiile (8.4) sau (8.5). Aceasta conduce la faptul că indicatorul surprinde sfârșitul titrării, mai devreme sau mai târziu, ajunge la un punct de echivalență. [C.140]