Proprietățile chimice ale zincului - un portal educațional și mesaj de bord

Luați în considerare proprietățile chimice ale zincului. In tabelul D. Mendeleev Zn element de zinc are un număr de secvență de 30 și este situat în a patra perioadă, grupa II B. Este sarcina nucleară 30, 30 este rotit în jurul electronii de bază. Formula zinc electronic grafic este după cum urmează (vezi. Figura).

electroni de valenta pentru zinc sunt numai cele care sunt situate pe s-subnivel stratul său exterior, deoarece predvneshny (a treia), nivelul de energie este complet umplut. În acest sens, zincul Zn are întotdeauna o stare de oxidare +2.

Zincul se referă la media metalului activ și încălzire reacționează cu multe nemetale pentru a forma compuși binari.

2Zn + O2 - 2ZnO (oxid de zinc)

(Reacția cu halogeni are loc în prezența apei)

Zn + S - ZnS (sulfură de zinc)

Cu carbon, siliciu, azot și hidrogen nu a reacționat cu zinc.

Zinc reacționează cu soluții acide (dacă astfel formate de sare solubilă):

Aceste reacții sunt adesea folosite în laborator pentru a produce hidrogen.

Cu apă în condiții normale sau sub încălzire zinc Zn nu interacționează datorită filmului de oxid de puternic format pe suprafața sa.

Dar, într-un mediu alcalin, reacția devine posibilă, deoarece pelicula de oxid este convertit într-un compus complex solubil:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Zn (OH) 4] + H2 ↑ tetragidroksotsinkat de sodiu

Zinc dislocă metale mai puțin active din soluții apoase de săruri:

Atunci când este încălzit, Zn zinc oxidat dioxid de carbon:

Zn + CO2 - ZnO + CO

Zinc (II) -oxid și zinc (II) -hydroxide au proprietăți bine definite și amfoteric interacționează cu ambii acizi și baze:

săruri de zinc solubilă în soluție apoasă este parțial hidrolizat și au un mediu ușor acid dacă sunt formate cu un acid tare:

Zn 2+ + HOH - ZnOH + + H +