Proprietățile carbonului ca element chimic - chimie oxizi de carbon, clasa 8 - știință

Pe stratul exterior de carbon electronic ca și celelalte elemente ale subgrup al acestora are 4 electroni. Configurația stratului exterior dat de formula 2s e (2) 2p (2). Cu doi electroni nepereche de carbon poate fi valența II. In starea excitată unui electron este transferat de la s-p-subnivelul la subnivel și crește la o valența IV.

Volatil compus din carbon hidrogen - metan CH4, singurul compus stabil între toate subgrupurile (spre deosebire de SiH4, GeH4, SnH4 și PbH4). Lower monoxid de carbon CO - oxid nesoleobrazuyuschy, iar oxidul superior CO2 - acidul. Aceasta corespunde H2CO3 slab acid carbonic.

Deoarece carbon se referă la nemetale. în compușii cu alte elemente, poate fi atât de oxidare pozitive și negative. Astfel, în compușii cu un element mai electronegative, cum ar fi oxigenul, clorul, gradul său de oxidare este pozitiv: CO (+2), CO2 (+4), CCI4 (4) și cu o mai puțin electronegative - de exemplu, hidrogen și metalele - negativ: CH4 (-4), Mg2C (-4).

În sistemul periodic este sub un număr atomic de carbon 6, în a doua perioadă. El are o masa atomica relativa de 12. Formula electronic - 1s (2) 2s (2) 2p (2).

In majoritatea cazurilor, carbonul prezintă o valența IV. Datorită ridicat de energie și energia de ionizare scăzută a afinității de electroni a formării de ioni, pozitiv sau negativ, este neobișnuit pentru ea. De obicei, formele de carbon legături covalente. Atomii de carbon pot fi legați împreună pentru a forma un lanț de carbon lung, liniare și ramificate.

In natura, carbonul poate fi sub formă liberă sau sub formă de compuși. Există două cunoscute modificarea alotropic de carbon liber - diamant și grafit. Calcar, creta si marmura au formula CaCO3, dolomită - CaCO3 ∙ MgCO3. Compușii de carbon sunt principalele componente ale gazelor naturale și a petrolului. Toate substanțele organice, de asemenea, se bazează pe acest element, ci sub formă de carbon de dioxid de carbon CO2 este prezent în atmosferă.

Diamond și grafit, modificarea alotropic carbon diferă unul de altul în proprietățile lor fizice. De exemplu, un diamant - este clar, foarte solid și cristale durabile, rețea cristalină are o structură tetraedrică. Ea nu are nici electroni liberi, astfel încât diamant nu conduce curentul electric. Grafit - material moale gri închis, cu un luciu metalic. zăbrele cristalină are o structură stratificată complexă, iar prezența electronilor liberi cauzează conductivitate grafit.

În condiții normale, este chimic carbon maloaktiven, dar atunci când este încălzit reacționează cu mulți compuși simpli și complecși, proprietăți ale ambelor reducătorul și oxidantul manifestându. Ca agent de reducere interactioneaza cu oxigen, sulf și halogeni:

C + O2 = CO2 (exces de oxigen),

2C + O2 = 2CO (lipsa de oxigen),

C + 2Cl2 = CCl4 (tetraclorură de carbon).