proprietățile bazelor

Alcali rezistent la căldură. De exemplu, hidroxidul de sodiu poate fi topit, iar topitura este adusă la fierbere, în timp ce nu se va descompune. Alkalis reacționează ușor cu acizi, care rezultă în apă formarea și sare. Această reacție se numește mai - reacție de neutralizare KOH + HCl -> KCl + H2O Alkalis interacționează cu oxizi acizi, rezultând sarea formată și apă. 2NaOH + CO2 -> Na2 CO3 + H2O

bază insolubilă. spre deosebire de alcalii, material rezistent termic. Unele dintre ele, de exemplu, hidroxid de cupru. descompune când este încălzit, Cu (OH) 2 + CuO -> H2O altele - chiar și la temperatura camerei (de exemplu, argint hidroxid - AgOH). Bazele insolubile interacționează cu acizi, reacția are loc numai dacă sarea care se formează în timpul reacției, solubil în apă. Cu (OH) 2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Metale - astfel de metale care sunt în contact cu apa, pentru a forma alcaline. Pentru un reprezentant tipic al metalului alcalin este Na sodiu. Sodiu este mai ușor decât apa, deci este o reacție chimică cu apa are loc pe suprafața sa. Soluție activă în apă, acid de sodiu dislocă din ea, astfel formând leșie de sodiu (sau hidroxid de sodiu) - caustici reacția are sodă NaOH după cum urmează: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 se comportă în mod similar toate metalele alcaline. Dacă înainte de reacție în apă, se adaugă indicator fenolftaleină, apoi muiată în apă piesei de sodiu, sodiu va aluneca pe apă, lăsând în urmă o pistă roz luminos format alcalin (pete alcaline roz fenolftaleină)

hidroxid de fier este baza. Fier, în funcție de gradul de oxidare, formează două baze diferite: hidroxid feric, în care fierul poate avea o valență (II) - Fe (OH) 2 și (III) - Fe (OH) 3. Ca bază, format de majoritatea metalelor, atât baza de fier nu este solubil în apă. fier Hydroxide (II) - substanța gelatinoasă albă (precipită în soluție), care are o puternică proprietăți reducătoare. Mai mult, hidroxid de fier (II) nu este foarte stabil. Dacă rastvorugidroksida la fier (II) pentru a adăuga un pic alcalin, se va scădea precipitatul verde care se transformă rapid într-un precipitat brun închis de fier (III). hidroxid de fier (III) are proprietăți amfotere, proprietăți acide, dar au avut mult mai puțin pronunțată. Ia hidroxid de fier (III) poate fi într-o reacție de schimb chimic între o sare ferică și alcaline. De exemplu Fe2 (SO4) 3 + 6 NaOH -> 3 Na2 SO4 2 Fe (OH) 3