Parametrii pentru caracterizarea atomilor - studopediya

Numărul de masa -A- suma de protoni și neutroni, este numeric egală cu masa atomică;

taxa nucleară - Z - numărul de protoni determinat de numărul ordinal al elementului din tabelul Mendeleev; în 1913 de fizicianul englez G.Mozli descoperit că sarcina pozitivă a nucleului atomului (în unități arbitrare) este egal cu numărul ordinal al elementului în Mendeleev sistemului periodic)

Numărul de neutroni - N - definit ca diferența dintre masa și numărul încărcăturii nucleare (având în vedere că masa de electroni poate fi ignorat).

Folosind acești parametri, descrie atomii de aluminiu, oxigen, sulf, clor:

Atomii unui element având același miez de încărcare (și, prin urmare, numărul de electroni), dar un număr diferit de neutroni (și, prin urmare, un număr de masă diferit) se numesc izotopi. De exemplu, elementul are trei izotopi de hidrogen protiu, deuteriu și tritiu. Primele două se găsesc în natură, tritiul este produs în mod artificial.

Dă caracteristica fiecărui izotop al hidrogenului, folosind parametrii pentru caracterizarea atomului:

În plus față de izotopi, exista isobars - atomi de diferite chimic. elemente care au aceeași masă și numerele Izoton - atomi diferiți chimici. elemente care au același număr de neutroni.

Dă exemple de isobars și isotones:

Radioactivitate. Reacții nucleare

Radioactivitatea numită conversie spontană a izotopului instabil al unui izotop al unui alt element de element chimic, însoțit de o emisie de particule elementare sau nuclee.

Timp de înjumătățire (T1 | 2) este timpul în care jumătate din cantitatea inițială izotop radioactiv se descompune. Interconectarea masa izotop de înjumătățire plasmatică și este descrisă de formula:

Principalele tipuri de dezintegrare radioactivă includ:

o dezintegrare (o particula - atom miez A 4 2). În emisia unei particule-nucleu pierde doi protoni si doi neutroni, de exemplu:

b - - dezintegrarea (b - - particula - electron). Atunci când electroni de emisie a taxei nucleare este crescut cu unu, iar numărul de masă nu se schimbă, de exemplu:

Positron (b +) dezintegrarea (b + - particula - pozitron are masa unui electron și o sarcină pozitivă). Numărul de protoni din nucleu cu dezintegrarea pozitroni este decrementat cu unul, iar numărul de masă nu se schimbă, de exemplu:

captura de electroni. Atunci când o captură de electroni miez de încărcare nucleu este decrementat cu unul, iar numărul de masă rămâne același, de exemplu:

Ecuațiile reacțiilor nucleare trebuie să respecte regula ca suma indicilor:

A) suma numerelor masice ale particulelor care intră în masa de reacție este egală cu suma numărului de particule - produse de reacție;

B) Suma tarifelor particulelor care intră în reacție și particulele - produșii de reacție sunt egale.

„Ideile moderne despre structura atomilor“

1. Numărul de protoni atomului elementului, care este în a patra perioadă și în subgrupul principal al Grupului V SS este egal cu ...

Problema determinării compoziției primare a substanțelor și a compusului cu formula IEȘIRE prin cunoscută compoziția elementară

1. Evaluarea care a fierului fracțiunii de masă oxid de mai mult metal. (As FeO - 77,8%)

2. Cât de multe grame de calciu este conținută în 250 g de calcar? (100 g)

3. Se calculează greutatea dioxidului de sulf, care conține 8 grame de sulf. (16 g)

4. Se calculează greutatea de bicarbonat de sodiu conținând 30 g de carbon. (210 g)

7. O probă de compus de fosfor și 81,3 g greutate brom conține 9,3 grame de fosfor. Se determină formula acestui compus. (PBr3)

8. Materialul organic conține 82.76% carbon și hidrogen% 17.24. 2,74 g din acest material, la o temperatură de 37 ° C și o presiune de 0,5 atm. ocupă un volum de 2,4 litri. Determina formula moleculară a substanței. (C4 H10)

9. Materialul organic cuprinde 40% carbon, 53,3% oxigen, 6,7% hidrogen. 15 g din acest material, la o temperatură de 18 ° C și o presiune de 610 mm Hg ocupă un volum de 14,9 litri. Determina formula moleculară a substanței. (CH2 O)

10. Găsiți raportul masic dintre elementele a) un hidroxid de magneziu, b) propan (12: 16: 1; 9: 2)

11. Greutatea calculează de nitrat de argint, care conține argint la fel de mult ca acesta este conținut în 696 g de oxid de argint. (1020 g)

12. Identificarea cea mai simplă substanță formulă care conține (prin mol) 7,69% argint, 23,08% azot, 46,15% hidrogen, 23,08% oxigen. (AgN3 H6 O3)

13. În moleculele celor două substanțe raportul dintre numărul de atomi: H: O = 1: 2: 1. Greutatea a 100 ml primul vapori, inclusiv STP este 0.402, greutatea moleculară a doilea material este de două ori mai mare decât cea a primului. Se determină problema. (C3 H6 O3; C6 H12 O6)

14. Deriva o formulă moleculară a unei substanțe având o compoziție (procent de masă):

A) Sodiu - 36,51; sulf - 25.39; oxigen - 38,1 (Na2 SO3)

B) Sodiu - 29,11; sulf - 40,51; oxigen - 30,38 (Na2 S2 O3)

B) de potasiu - 26,53; crom - 35,37; oxigen - 38,1 (K2 Cr2 O7)

D) hidrogen - 4,17; siliciu - 29,17; oxigen - 66,67 (H4 SiO4)

D) de potasiu - 28,16; clor - 25,63; Oxigen - 46.21. (KClO4)

1. Se determină substanța formulă care constă din oxigen, azot, fosfor și hidrogen, în cazul în care se știe că aceasta conține 48,5% oxigen; numărul de atomi de azot în 2 ori mai mare decât numărul de atomi de fosfor și de numărul de atomi de hidrogen - 2,25 ori mai mare decât numărul de atomi de oxigen. masa molara a substanței este mai mică de 200 g / mol. (Hidrogenfosfat de amoniu)

2. Sare Necunoscut conține elementul X, precum hidrogen, azot și oxigen în următorul raport de greutate: 12: 5: 14: 48 (în ordinea indicată). Se determină formula săruri. (Bicarbonat de amoniu)

3. Scrieți formula hidrocarburii, în care masa de carbon este masa de hidrogen.

4. în porțiunile de acetat de potasiu cristalin conținea 3,612 x 23 octombrie atomi de carbon și 1.084 x 24 octombrie atomi de hidrogen. Set formula cristalină. (2 CH3 COOK · 3 H2O)