Oxigen, wiki laborator virtual, fandomului alimentat de Wikia

Istoria descoperirii Editare

Cu toate acestea, Priestley nu a dat seama inițial că a descoperit o nouă substanță simplă. se crede că una din părțile componente alocate de aer (și acest gaz se numește „aer dephlogisticated“). Despre descoperirea Priestley a informat restante chimistul francez Antuanu Lavuaze. In 1775, Lavoisier a stabilit că oxigenul este o componentă a aerului, acizi, și se găsește în multe substanțe.

Astfel, deschiderea meritului de oxigen, de fapt comun între Priestley, Scheele și Lavoisier.

Originea numelui Editare

oxigen Word (numit la începutul secolului al XIX-lea încă „kislotvorom“), aspectul său în limba română este necesară pentru M. V. Lomonosovu - un plan al termenului „Oxygen“ (Pr l'oxygène.), propusă de Lavoisier (de la ὀξύς όξύγενναω grecesc - « acru „și γενναω -« născut «), care este tradus ca» generator de acidul «care este legată de valoarea sa inițială -» acidă“, oxizi implicit anterior, denumit în continuare de curent oxizi nomenclatura internațională.

Fiind în natură Editare

obținerea Editare

În prezent, în industria oxigenului obținut din aer. In laboratoare, oxigenul industrial sunt furnizate în cilindri de oțel sub o presiune de aproximativ 15 MPa. Cea mai importantă metodă de laborator a producției sale este electroliza soluțiilor apoase de alcalii. Cantități mici de oxigen, pot fi de asemenea preparați prin reacția unei soluții de soluție de permanganat de potasiu acidulată cu peroxid de hidrogen. De asemenea, este bine cunoscut și au fost aplicate cu succes în industria de plante de oxigen. care funcționează pe baza membranei și azotic tehnologiy.Pri KMnO4 încălzire permanganat de potasiu pentru a descompune K2MnO4 manganat de potasiu și dioxid de mangan MnO2 cu degajare simultană de O2 gaz oxigen:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

Proprietăți fizice Editare

Gaz fără culoare, gust si miros. Solubil în apă, și se dizolvă mai bine, mai mica temperatura acesteia. De aceea, densitatea organismelor vii în apele polare reci pot fi considerabil mai mare decât în ecuatorial cald. La 20 ° C și presiunea atmosferică în 100 de volume de apă se dizolvă aproximativ 3 volume oxigen. Este paramagnetic. Puțin mai greu decât aerul.

Proprietăți chimice Editare

1) comburant puternic, dar nu oxida Au și Pt, oxideaza mulți oxizi sub formă de metale, în care starea de oxidare -2, sau peroxizi, în stare de oxidare -1.

2) reacționează cu toate celelalte decât halogen, cu excepția F nemetale (în combinație cu fluor are un număr de oxidare +2)

3) procesele suport ale respirației, ardere, putrezire

4) există în două modificări alotropice: O2 și O3 (ozon)

Editare Aplicație

largi aplicații industriale cu oxigen a început în secolul XX la mijlocul după inventarea turbinelor - dispozitive pentru lichefierea și separarea aerului lichid.

În metalurgie Editare

Metoda Converter siderurgiei implică utilizarea oxigenului.

Sudura si de taiat metale Editare

Oxigenul este utilizat pe scară largă în cilindrii de tăiere cu flacără și metale de sudură.

Ca agent oxidant propulsor este aplicat, oxigen lichid, peroxid de hidrogen. acid azotic și alți compuși bogat în oxigen. Amestecul de oxigen lichid și ozon lichid - unul dintre cei mai puternici agenți de oxidare propulsor (amestec specific de hidrogen impuls - ozon depășește impulsul specific pentru perechea -fluor oxigen -fluoride hidrogen și hidrogen).

În medicina Editare

Îmbogățirea cu oxigen este utilizat pentru amestecurile de gaze respiratorii (aeronetiki) prin încălcarea respirației. pentru tratamentul astmului. sub forma de cocktail-uri de oxigen. pungi de oxigen și așa mai departe. d.

În industria alimentară Editare

In industria alimentara, oxigenul inregistrat ca aditiv alimentar E941 # 91; o sursă? # 93; , ca gaz propulsor și ambalaj.

Rolul biologic al oxigenului Editare

Oxigenul este implicat în reacții redox. Condiții de viață ființe respira oxigen. Oxigenul este utilizat pe scară largă în medicină. In bolile cardiovasculare, pentru imbunatatirea proceselor metabolice, oxigenul este introdus în spuma stomacului ( „cocktail de oxigen“). Injectarea subcutanată a oxigenului utilizat în ulcere trofice, elefantiazis, gangrena si alte boli grave. Pentru dezinfectarea și dezodorizarea apă potabilă curată a aerului și sunt utilizate de îmbogățire artificială a ozonului. Izotop radioactiv 15 O oxigen utilizat pentru studiile de viteza fluxului sanguin, ventilația pulmonară.

Derivații toxici de oxigen Editare

Unii derivați de oxigen (adică. N. specii reactive de oxigen), cum ar fi oxigenul singlet. peroxid de hidrogen. superoxid. ozon și radical hidroxil. Acestea sunt produse extrem de toxice. Ele sunt formate în timpul activării sau reducerea parțială a oxigenului. Dismutaza (radicalul superoxid), peroxid de hidrogen și radicalul hidroxil pot fi produse în celule și țesuturi ale organismului uman și animal și cauza stresului oxidativ.