oxid de sulf (iv)

oxid de sulf (IV) (dioxid de sulf, dioxid de sulf, dioxid de sulf.) - SO 2. În condiții normale, este un gaz incolor, cu un miros înțepător caracteristic (parfum se potrivește cu un iluminat). Lichefiată sub presiune, la temperatura camerei. Dizolvat în apă pentru a forma acid sulfuros instabil.

proces industrial pentru pregătirea - arderea sulfului sau prăjirea sulfurilor în principal - pirita:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ + Q.
În condiții de laborator, SO2 primesc influența acizilor puternici la sulfiți și hidrosulfiți:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
acid sulfuros format imediat descompune SO2 și H2O:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 ↑.
De asemenea, este posibil să se obțină acțiunea acidului sulfuric concentrat, la metale mai puțin active prin încălzire:
2H2SO4 (conc.) + Cu → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.
acid sulfuros - este un acid dibazic anorganic instabil de putere medie. compus fragil este cunoscut doar în soluție apoasă la o concentrație de cel mult șase protsentov.Rastvory acid sulfuros au miros destul de ciudat (miros care amintește rămas după chibrit aprins), a căror prezență poate fi explicat prin prezența dioxidului de sulf (SO2), nu sunt chimic apă legată. Preparat prin barbotarea de dioxid de sulf prin apă.
Sulfiti - săruri ale acidului sulfuros H 2 SO 3.
Există două rânduri de sulfiți: medii (normale) cu formula generală M 2 SO 3 și acid (hidrosulfiți) cu formula generală MHSO 3 (M - metal monovalent).
Medie cu excepția sulfiți de metale alcaline și de amoniu. puțin solubil în apă, solubilă în prezența SO2. Din acid în stare liberă alocat doar hidrosulfiți metalelor alcaline. Pentru sulfitul în soluție apoasă caracterizată prin oxidare la sulfați și tiosulfaților înaintea M2S2O3 reconstituire.
Reacții cu creșterea gradului de oxidare a sulfului 4 - 6, de exemplu:
Na2SO3 + Cl2 + H2O -> Na2SO4 + 2HCl
Reacții de autooxidare sulf auto-vindecare este posibil și atunci când interacționează cu sulfiți. Astfel, cu o soluție de fierbere cu sulf fin divizat se formează tiosulfat de sodiu.
Na2SO3 + S ---> Na2S2O3
Astfel, acidul sulfuros și sărurile acestora pot prezenta atât proprietăți oxidante și reducătoare.
Când hidrosulfiți încălzit format pyrosulfites.
Reactivitatea SO 2 este foarte mare. Proprietățile de reducere mai pronunțate SO 2. gradul de oxidare sulfului în aceste reacții este crescută:

Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 2H2O -----> 2FeSO4 + 2H2SO4
Reacția este penultima reacție calitativă ion sulfit SO 3 2- și SO 2 (soluție violet decolorare).
În prezența reducerii puternice SO 2 poate prezenta proprietăți oxidante. De exemplu, pentru recuperarea sulfului din gazele de fier și deșeuri industria oțelului SO 2 de recuperare folosind oxid de carbon (II).
SO2 + 2CO ---> 2CO2 + S
Sau acid hipofosforos pentru a obține:
PH3 + SO2 ---> H3PO4