Mecanism - acțiune - un catalizator - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Mecanism - acțiune - catalizator
Mecanismul de acțiune al catalizatorului este de obicei atribuită formarea compușilor intermediari cu unul dintre reactanți. [1]
Mecanismele de acțiune ale catalizatorilor sunt extrem de diverse. Ceea ce este decisiv este influența unei substanțe asupra energiei de activare a reacției, care trebuie înțeleasă ca o barieră de energie între energiile statelor inițiale și finale. Coborârea mai energie, de exemplu, ca urmare a procesului de separare are loc în două reacții consecutive, energia de activare care este mai mică decât energia de activare a procesului. [2]
Mecanismul de acțiune al catalizatorului. ca accelerator al reacției chimice se bazează pe: 1) fenomenul de adsorbție (absorbție de suprafață) a reactanților catalizatorului, crescând astfel concentrația acestora și 2) creșterea activității chimice a moleculelor adsorbite datorită tranziția lor către starea excitată, astfel crescând dramatic proporția de molecule de coliziune de succes în reacție substanțe și, în consecință, viteza de reacție chimică. [3]
Mecanismul de acțiune al catalizatorilor pe cinetica procesului chimic în prezent, nu poate fi cu siguranta elucidate. O problemă asociată cu dezvăluirea fenomenelor care stau la baza proceselor catalitice a fost foarte dificil, și a fost nevoie de mulți ani de muncă a unor oameni de știință pentru a înțelege mai bine fenomenul de cataliză. [4]
Mecanismul de acțiune al catalizatorului în această reacție nu este încă pe deplin înțeles. Când adăugați oximă nichel Raney sau soluții care conțin oximă, se observă o colorație roșu închis, cauzată de dizolvarea nichelului. Sa demonstrat că, după separarea nedizolvat nichel Raney dizolvat (adică, este sub forma unui compus complex) metalic ajuta la împingerea desăvârși reacția. [5]
Catalizatorii, mecanismul de acțiune poate fi foarte dificilă. Dar, întotdeauna, în prezența unui catalizator, reacția este diferit decât fără ea, prin formarea unui număr de intermediari. În energia catalitică de activare a reacției, chiar mai lente reacții necatalitic etapa de activare mai mică de energie, iar viteza de ansamblu de proces este crescut. Având în vedere că energia de activare este parte exponent în ecuația Arrhenius, chiar și o reducere relativ mică în ea conduce la o creștere semnificativă a vitezei. [6]
Mecanismul de acțiune al catalizatorului în procesul de sinteză a amoniacului poate fi reprezentat ca un set de evenimente elementare: 1) difuzia azotului și hidrogenului din volumul de gaz la suprafața catalizatorului peleți și în porii ei; 2) activat de adsorbție de azot și hidrogen suprafața catalizatorului; 3) interacțiunea chimică a azotului și hidrogenului prin compusul intermediar al catalizatorului. În conformitate cu conceptele de hidrogen electronic teoria catalizei transferă catalizatorul său electroni și azot le ia de catalizator, restabilirea echilibrului electronic. Compuși de suprafață rearanjare și N N Cat Cat secvențial trece prin azotul inferior cu un compus de hidrogen: imida NH, NH2 amidă și în final amoniac NH3; 4) desorbția amoniacului și difuzia acestuia într-un volum de gaz. [7]
Mecanismul de acțiune al catalizatorului în procesul de sinteză a amoniacului poate fi reprezentat ca un set de evenimente elementare: 1) difuzia azotului și hidrogenului din volumul de gaz la suprafața catalizatorului peleți și în porii ei; 2) activat de adsorbție de azot și hidrogen suprafața catalizatorului; 3) interacțiunea chimică a azotului și hidrogenului prin compusul intermediar al catalizatorului. În conformitate cu conceptele de hidrogen electronic teoria catalizei transferă catalizatorul său electroni și azot le ia de catalizator, restabilirea echilibrului electronic. Compuși de suprafață rearanjare și N N Cat Cat secvențial trece prin azotul inferior cu compus hidrogen: imida NH, amidă NH2, și în final amoniacul NHA; 4) desorbția amoniacului și difuzia acestuia într-un volum de gaz. [8]
Mecanismul de acțiune bazat pe formarea catalizatorilor cu anion caprolactamă sau derivatul acestuia, care conține un substituent polar pe un atom de azot din gruparea amidică caprolactamei. [9]
Mecanismul de acțiune al catalizatorilor este complicată și în liceu nu este predat. Esența efectului catalizator se reduce la faptul că, în prezența unui catalizator, reacția are loc printr-un mecanism diferit decât fără ea. Catalizatorul în sine este implicat numai în formarea compușilor intermediari care sunt reacția distruse instantaneu. Prin urmare, cantitatea de catalizator nu este schimbat în reacție. În unele cazuri, viteza de reacție este proporțională cu cantitatea de catalizator. [10]
Mecanismul de acțiune al catalizatorului constă de obicei în formarea compușilor intermediari cu una dintre substanțele care participă la reacție. Mai mult, acest intermediar este reacționat cu formarea produselor finale și a catalizatorului liber. Dacă energia de activare pentru fiecare dintre etapele este mai mică decât energia de activare a reacției apare fara catalizator, procesul este accelerat. [11]
Mecanismul catalizatorilor este de obicei atribuite formării compușilor intermediari cu unul dintre reactanți. [12]
Mecanismul acțiunii catalizatorului este fundamental diferită de efectul temperaturii asupra vitezei de reacție. Deoarece temperatura crește crește viteza de reacție datorită concentrațiilor crescute ale moleculelor active datorită absorbției de energie din exterior. Catalizatorul nu este o sursă de energie și concentrația moleculelor active care nu se pot schimba. Rolul catalizatorului este redus la faptul că, în prezența sa scade energia de activare de reacție și, prin urmare, crește viteza de reacție. Deoarece catalizatorul scade energia de activare a transmite și reacțiile la aceeași valoare inversă, atunci nu se produce deplasarea echilibrului chimic sub influența catalizatorului. [13]
Mecanismul de acțiune a catalizatorilor poate varia. Una dintre cele mai comune forme ale acțiunii catalitice este formarea intermediarilor de catalizator cu unii dintre principalii reactanți. Esența mecanismului este după cum urmează. [14]
Mecanismul de acțiune este catalizatori diferiți. [15]
Pagini: 1 2 3 4