Legea acțiunii de masă

dreptul de acțiune în masă

În 1865, profesorul NN Beketov presupus mai întâi relația cantitativă dintre masele de reactanți și în timp a reacției. „Attraction este proporțională cu produsul de acțiune în masă“. Această ipoteză a fost confirmată de legea acțiunii de masă, care a fost stabilită în 1867 de către doi chimiști norvegian C. Guldberg și P. Waage. Formularea modernă a legii acțiunii în masă este după cum urmează:

La o temperatură constantă, viteza de reacție chimică este direct proporțională cu produsul dintre concentrațiile reactanților, luate în grade, egal cu coeficienții stoechiometrici în ecuația reacției.

Pentru aA reacție + bB → mM + nN expresie matematică a legii acțiunii maselor are forma:

în cazul în care v - rata reacției; k - factorul de proporționalitate, denumit constanta vitezei de reacție chimică (dacă este CA = CB = 1 mol / l k numeric egală cu v); CA și CB - reactiv concentrație A și B; a și b - stoichiometric coeficienți în ecuația reacției.

Constanta k a unei viteze de reacție chimică depinde de natura reactanților și temperatura dependentă de prezența unui catalizator, dar nu depinde de concentrația substanțelor implicate în reacție.

Legea acțiunii maselor este valabilă numai pentru cel mai simplu în mecanismul său de interacțiuni care apar la gazele sau soluții diluate.

Adesea, ecuația de reacție nu reflectă mecanismul său. set complex de reacții pot avea loc în procese paralele sau secvențial. Legea acțiunii de masă este valabilă pentru fiecare etapă de reacție separată, dar nu pentru întreaga reacție ca un întreg. Această etapă a cărui viteză este minimă, limitează viteza de reacție, în general. drept expresie matematică prin urmare a acțiunii de masă, înregistrate pentru cel mai încet etapa (de limitare a vitezei) a procesului, se aplică simultan tuturor reacției în ansamblu.

Exemple de rezolvare a problemelor:

Problema 1. Atunci când numărul de ori pentru a modifica viteza de linie și reacțiile în 2SO2 sistem (g) + O2 = 2SO3 (g) invers. dacă scăderea volumului amestecului de gaz de 3 ori? În ce direcție se va deplasa echilibrul sistemului?

Decizie. Notăm concentrațiile reactanților CSO2 = a, CO2 = b, CSO3 = d. Conform legii acțiunii în masă, viteza de deplasare și reacțiile de schimbare în volum invers:

vpryamaya = k1 · a 2 · b;

După reducerea volumului sistemului omogen este de 3 ori concentrația fiecăruia dintre reactanți va crește cu 3 ori: CSO2 = 3a, CO2 = 3b, CSO3 = 3d. Conform noilor concentrații viteză înainte și reacții inverse:

v'pryamaya = k1 · (3a) 2 · 3b = 27 · k1 · a 2 · b;

v'obratnaya = k2 · (3d) 9 = 2 · k2 · d 2.

Rata de schimbare va fi:

Prin urmare, viteza de reacție în față a crescut cu 27 de ori, iar feedback-ul - de 9 ori. Echilibrul sistemului deplasat spre formarea SO3.

Surse de informare:

Dacă găsiți o greșeală pe o pagină, selectați-l și apăsați pe Ctrl + Enter.