Izotopi - studopediya

Teoria Proton-neutroni a făcut posibilă rezolvarea conflictului și un altul care a apărut în timpul formării teoriei atomice. Dacă acceptăm că nucleul atomilor elementelor compuse dintr-un număr de nucleoni, greutățile atomice ale tuturor elementelor trebuie exprimate ca numere întregi. Pentru mulți membri acest lucru este adevărat, dar ușoare abateri de la numere întregi pot fi atribuite lipsei de acuratețe a măsurătorii. Cu toate acestea, unele elemente ale maselor atomice se abat atât de mult din numerele întregi, nu poate fi explicată prin incertitudinea de măsurare și de alți factori aleatori. De exemplu, greutatea atomică a clorului (CL) este egal cu 35.45. Este stabilit că aproximativ trei sferturi din atomi de clor natural au o masă de 35 și un sfert - 37. Astfel, elementele care apar în mod natural constau dintr-un amestec de atomi având mase diferite, dar evident aceleași proprietăți chimice, adică există .. varietate de atomi ai unui element cu diferite mase și întreg mai mult decât atât. F. Aston a reușit să se separe astfel de amestecuri în părțile lor componente, care au fost numite izotopi (de la cuvintele grecești „Izosov“ și „topos“ însemnând „același“ și „loc“ (aici avem în vedere faptul că diferite izotopi ai unui element ocupă un loc în sistemul periodic)).

Din punctul de vedere al teoriei protoni-neutroni, numite izotopi varietate de elemente, dintre care nucleele atomice conțin numere diferite de neutroni, dar același număr de protoni. Natura chimică a elementului, datorită numărului de protoni din nucleu, care este egal cu numărul de electroni în învelișul atomului. Schimbarea numărului de neutroni (dacă același număr de protoni) nu afectează proprietățile chimice ale atomului.

Toate acestea fac posibilă formularea conceptului unui element chimic ca un fel de atomi, caracterizat printr-o anumită taxă nucleară. Printre diferitele izotopii elementelor găsite au fost cele care conțin în miez la numere diferite de protoni același număr total de nucleoni, adică atomi care au aceeași masă. Astfel de izotopi sunt numite isobars (de la cuvântul grecesc „Baros“, ceea ce înseamnă „greutate“). Natura chimică diferită a isobars dovezi clare că natura elementului nu este acționată de masa atomul său.

Pentru diferiți izotopi sunt utilizate denumirile și simbolurile elementelor însele, indicând numărul de masă care urmează numele unui element sau este desemnat ca indice partea din stânga sus a simbolului, de exemplu. clor - 35 sau Cl.

Diferite izotopi difera rezistenta. Elementele 26 au doar un singur izotop stabil - astfel de elemente sunt numite monoizotopic (de preferință, acestea sunt caracterizate prin numărul atomic impar) și greutățile lor atomice sunt aproximativ egale cu numere întregi. La 55 de elemente are mai mult de un izotop stabil - poliizotopnymi acestea sunt numite (un număr mare de izotopi caracteristice în principal, pentru elementele cu număr par). Celelalte elemente sunt cunoscute numai instabile izotopi radioactivi,. Acest lucru este toate elementele mai grele, începând cu elementul №84 (poloniu), dar din cauza relativ lumină - №43 (technețiu) și №61 (prometiu). Cu toate acestea, izotopi radioactivi ai anumitor elemente sunt relativ stabile (caracterizate printr-o perioadă de înjumătățire lungă) și de ce aceste elemente, cum ar fi toriu, uraniu, se găsesc în natură. In majoritatea izotopilor radioactivi preparați în mod artificial, incluzând numeroase radioizotopi elemente stabile.