Izotopi - Știință și Educație

Soiurile de atomi ai aceluiași element având aceeași sarcină nucleară, dar mase diferite se numesc izotopi (de la cuvintele „Izosov“ - „topos“ identice - poziție).

Informații despre izotopi permit să dea o definiție precisă a „element chimic“. Element chimic - un tip de atomi cu aceeași șarjă de nucleu. Izotop - un fel de nuclee atomice cu aceeași sarcină și aceeași masă.

Am învățat că atomii sunt divizibile și nu sunt eterne. Rămâne să ia în considerare problema dacă atomii de același element sunt identice între ele în toate punctele de vedere, în special, dacă au sau nu au aceeași masă?

Deoarece masa totală a electronilor aparținând atomului este nesemnificativ în comparație cu masa nucleului său, masele atomice ale elementelor trebuie să fie în multipli în raport cu protonului sau neutronului, t. E. Unitatea multipla. Cu alte cuvinte, greutățile atomice ale tuturor elementelor ar trebui să fie exprimate în numere întregi (sau mai precis, aproape de numere întregi). Pe unele elemente ale acestei concluzii este justificată. Dar există o mulțime de elemente, greutăți atomice sunt exprimate în numere fracționare. De exemplu, greutatea atomică a clorului 35,45. De fapt, în natură nu există nici un atom de clor, care ar avea o masă. Elementul de clor este un amestec de două tipuri de atomi: unii atomi de clor au o masă atomică de 35 și celălalt 37. Produsul chimic constatat înseamnă clor greutate atomică 35,45 - este doar greutatea medie a atomilor săi. Brichetă în atomi de clor conține mai mult mai grele; prin urmare, greutatea medie a atomii de clor 35,45 mai aproape de speciile de lumină cu greutate atomică - atomi de clor.

Ca și clor, majoritatea elementelor chimice sunt amestecuri de atomi de greutate atomică diferită, dar având aceeași sarcina nucleului.

Sub clor chimic Cl semn însemna atât amestec natural de izotopi de clor. Când vorbim despre fiecare izotop individual pentru a marca clorul atribuit valoarea numerică a masei atomilor izotopilor, respectiv 35 Cl, 37 Cl.

Ca și clor, majoritatea elementelor chimice este un amestec de izotopi. Nucleele izotopi ai fiecărui element conținând unul g și același număr de protoni dar numere diferite de neutroni. De exemplu, izotopii de bază 35 Cl și 37 Cl conține 17 protoni (ref număr de clor 17) și un număr diferit de neutroni: miez 35 Cl 18 conțin neutroni și miez 37 Cl - 20 neutroni.

Masa atomică a elementului este mai mică, cea mai mare parte a elementului intra in plamani de izotopi sale. În cazul în care compoziția elementului cu un număr de secvență mai mică constă în principal din atomi de izotopi grei, iar în elementul următor - atomii de izotopi mai ușoare, se pare că masa medie a atomilor unui element cu un număr atomic mare va mai fi, dar mai mică decât greutatea medie a unui atom Element cu numărul de secvență mai mică. Acesta este, de exemplu, observată în argon Ar și potasiu K.

similaritate de urgenta chimice ale izotopii aceluiași element, în ciuda lor atomi de diferite mase confirmă deja concluzia anterioară: proprietățile elementelor chimice nu depinde numai de greutatea atomică, ca încărcătura nucleului atomic.