Formula de calcul a soluțiilor concentrațiile - studopediya

proprietăți (colective) coligative de soluții de non-electroliți.

În formula: indicele (0) - se referă la un solvent; (1) - desemnează un solut (A).

№1. legea lui Raoultð scăderea relativă a presiunii vaporilor de solvent (0) deasupra soluției: DP / Po = N (1)

Scăderea temperaturii CONGELARE SOLUȚIE: Dtzam. = Tzam. (0) - tzam. (Solution);

Temperatura de fierbere RISE SOLUȚIE: Dtkip. = Punct de fierbere. (Solution) - B.P. .. (0);

Solutul soluție de electrolit - (A) este necesar să se supună electrolit din punct de vedere disociație - (ED). în care fiecare dintre moleculele sale formate număr încă definit de ioni, care crește datorită numărului total de particule dizolvate.

Proprietățile coligative în soluția de electrolit în i depășește proprietățile -raz calculate din legea teoretică №1, №2, №3, №4. care nu iau în considerare descompunerea ionica a moleculelor.

i = [a # 8729; (k - 1) + 1] - aceasta se numește coeficient izotonice: arată numărul de particule în exces de soluție de electrolit (ioni de molecule +) peste valoarea lor inițială (molecule).

a - numărul ionilor produși de dezintegrarea unei singure molecule; un - grad de ED dizolvat electrolit:

ED (disociere electrolitică) - este de dezintegrare „molecule“ în IONILOR (n + sau M) în substanțe topite sau soluțiile lor în solvenți polari. În ceea ce privește substanța ED eliberare:

a) nonelectrolyte - "puternic", nu formează părți pozitive și negative (Am Bn ¹® ...),

b) rău, „phasically“ se încadrează în cationi și anioni de electroliți slabi. Am Bn Û mA n + + Nb m-,

c) - un electrolit puternic. bine, „complet“, disociază în ioni: Am Bn Þ mA n + + Nb m-.

Nonelectrolytes - este: 1). Toate Oxide 2). Toate substanțele simple, ...,;

electroliți puternici - este: 1). toate ALKALI - KOH, Ca (OH) 2, ...

3). aproape toate sărurile;

electroliți slabe (o<100%) – это: 1). ГИДРОКСИДЫ любых НЕ ЩЕЛОЧНЫХ металлов, Кв <10 -4 ,

2). Acizii slabi - toate, cu excepția acizilor puternici, Ka <10 -4 .

Ecuația apă SP: [H +] # 8729; [OH -] = 10 -14; UTI logaritmic formă de apă: pH pOH = 14 +

pH =-LG [H +]; pOH =-LG [OH -]; 0 £ pH 14 £

SARE HIDROLIZĂ - această expansiune a ionilor de apă sărată, ceea ce duce la o perturbare a soluției de acid-alcalin într-un mod neutru, iar apariția liborN<7. либорН>7. Reacțiile apă sărată sunt determinate de concentrația sa (Cs), și compoziția ionică - implică numai electrolitilor ionySLABYH: