Expresia constanta de echilibru, decizia asupra problemelor de chimie gratuite
1) Scrieți o expresie matematică a echilibrului constant Kc și Kp și să stabilească relația dintre ele;
2) Consumul lateral sau generarea de clor la schimburi de echilibru: a) creșterea concentrației de dioxid de sulf; b) temperatura crește; c) introducerea catalizatorului.
soluționarea problemei
constanta de echilibru chimic (Kd), raportul dintre constantele ratei forward și reacții inverse.
echilibriu ecuația constantă arată că sub echilibru concentrațiile tuturor substanțelor (prime și produse) implicate în reacție sunt legate. Modificarea concentrației de oricare dintre ele atrage după sine o modificare a concentrației tuturor celorlalte substanțe. Concentrația substanțelor în echilibru constant se numește concentrațiile de echilibru.
Constanta de echilibru poate fi exprimată în termeni de concentrații molare ale substanțelor implicate în reacție. În acest caz, acesta este desemnat Cs. Constanta de echilibru al acestei reacții este exprimată prin ecuația. Scriem expresia constanta de echilibru:
Dacă constanta de echilibru exprimat în termeni de presiune parțială a substanțelor gazoase implicate în reacție, atunci reprezintă Cr și este egală cu reacția formală prezentată:
Constantele Ks și Kp sunt legate de:
AN - modificarea numărului de moli de reactanți și produse în reacție.
Dacă = 0 AN, adică, reacția nu este însoțită de schimbări în numărul de moli ai componenților,
2) Creșterea concentrației de dioxid de sulf (SO2) se va deplasa echilibrul spre reacția inversă (la partea consumului de clor (Cl2)).
O creștere a temperaturii implică o schimbare de echilibru în direcția reacției înainte (în direcția formării clorului (Cl2)).
Introducere același catalizator accelerează și înainte și reacția inversă, și de aceea există o schimbare de echilibru chimic. Catalizatorul contribuie doar la realizarea mai rapidă a echilibrului.