Explicarea structurii solide, lichide și gaze proprietăți de gaze, lichide, solide -

Studiul material nou

Cele mai multe dintre corpurile din jurul nostru sunt într-una din cele trei stări ale materiei - solizi, lichizi și gazoși. În secolul 20, cand au inceput sa investigheze structura microscopică a organelor, s-a descoperit structura acestor faze ale materiei. Teoria moleculara-cinetică ne permite să înțelegem de ce agentul poate fi în stări gazoase, lichide și solide.

Studiul acestui subiect este efectuată în mod convenabil în secvența următoare. Primele experimente pentru a demonstra proprietățile de bază ale gazelor, lichide și solide. Explicarea gaze, lichide sau solide, bazate pe teoria cinetică moleculară să fie asociată în mod logic cu experiența de vizionare. Bazat pe acestea să încheie proprietăți de gaz: compresiune, capacitatea de expansiune nelimitată; Proprietățile lichidelor: conservarea volumului, dar nu forma de retenție; despre proprietățile solidelor: păstrarea formei și volumului.

Proprietățile gaze sunt determinate în principal de mișcarea moleculelor, deoarece interacțiunea moleculară poate fi neglijată. Datorită faptului că moleculele se mișcă în toate gazele aproape identic, proprietățile diferitelor gaze cum ar fi.

Moleculele din gazele care nu sunt situate în apropiere - cu o medie de distanțe mult mai mari decât dimensiunea moleculelor în sine. De exemplu, distanța dintre moleculele de aer de aproximativ 10 ori mai mare decât dimensiunea moleculelor. Gaze comprimate ușor, reducând distanța medie dintre molecule.

Molecule cu viteze enorme - sute de metri pe secundă - mișcare în spațiu. Atunci când se confruntă, ele se resping reciproc în direcții diferite, cum ar fi bile de biliard. Forțele slabe de atractie ale moleculelor de gaz nu sunt în măsură să le țină lângă altul. lovituri multiple molecule pe peretele vasului creând o presiune de gaz.

moleculele lichide sunt aranjate foarte aproape unul de altul, astfel încât molecula de fluid se comportă diferit față de o moleculă de gaz. Prins ca într-o cușcă, alte molecule, se desfășoară „rulează în loc“ (în jurul poziției fluctuează de echilibru, cu care se confruntă moleculele învecinate). Doar din când în când ea face un „salt“ de rupere prin „în interiorul unei cuști“, dar imediat se încadrează într-o nouă „celula“, a creat noi vecini. Viața constantă a moleculei de apă, de exemplu, timpul de oscilație în jurul unei anumite poziții de echilibru, la temperatura camerei, precum și cu o medie de 10-11. Un timp de o oscilație este semnificativ mai mică (10-12 - 10-13). Cu creșterea temperaturii, moleculele de viață rezidență scade.

moleculele lichide sunt în mod direct unul lângă altul. Când încercarea de a schimba volumul moleculelor de lichid se începe deformarea. Acest lucru necesită o forță foarte mare. Acest lucru explică compresia redusă a fluidelor.

După cum se știe, fluidul poate curge, adică, Ea nu își păstrează forma. Acest lucru poate fi explicat acest lucru. În cazul în care lichidul nu curge, de „sarind“ a moleculelor dintr-o poziție sedentar la un alt loc cu aceeași frecvență în toate direcțiile. Forța externă nu modifică în mod semnificativ numărul de salturi de molecule pe secunda. Dar mișcarea moleculelor de la o poziție la alta sedentare apar în principal în direcția forței externe. Acesta este motivul pentru care lichidul curge și ia forma vasului.

Atomii sau moleculele corpurilor solide vibra despre anumite poziții de echilibru. Uneori, moleculele schimba poziția de echilibru, dar se întâmplă rar. De aceea solide rețin nu numai volumul, ci și forma.

Dacă vă conectați centrele pozițiile de echilibru ale atomilor într-un solid, veți obține grila spațială corectă, care este numit de cristal.

ordinea internă în cristale aranjament atomice afectează formarea geometrii exterioare corecte.

Întrebare studenților în timpul prezentării materialului nou

1. Poate aceeași substanță se află în diferite stări de agregare?

2. Care sunt asemănările în solide și lichide? Cum se deosebesc?

3. Care sunt asemănările în lichide și gaze? Cum se deosebesc?

4. Cum sunt moleculele și atomii din gaze, lichide și corpuri cristaline solide?

5. Cum să se comporte gaze atunci când este încălzit? De ce?

CESIUNEA NOI MATERIAL

1. Sau poate fierul este în stare gazoasă?

2. Există o diferență între moleculele de gheață, apă și abur?

3. Cum moleculele sunt localizate în gaze, lichide și solide?

4. Sunt foarte molecule de LDPE în timpul tranziției de la un stat la altul?

Ceea ce am învățat în clasă

• gaze gaze Proprietăți nu reține orice sumă sau formă; gaz umple vasul în care se află.

• Proprietăți lichide: volumul de retinere lichid, dar nu își păstrează forma; datorită capacității de a fluidului transfuzia în general, ia forma vasului.

• Proprietățile solide: solide reține volumul și forma.

2. Reuniunea provocărilor

p1): 1. Comparați proprietățile materialului în stările solidă și gazoasă.

2. Poate fi un dioxid de carbon lichid? solid?

3. Cum sunt moleculele și atomii din gaze, lichide și corpuri cristaline solide?

4. Care este diferența în mișcarea termică a moleculelor de gaze, lichide și solide?

p2): 1. Gazul este capabil de expansiune nelimitată. De ce există atmosfera pământului?

2. orbește figura de nisip uscat este imposibilă, iar posibilul umed. De ce?

3. De ce este aproape la fel de dificil de a comprima fluidului, precum și un solid?

P3): 1. Te uiti de la fereastra unei mulțimi de oameni din zonă care au venit la festivitățile de vacanță. Pe zona îndeaproape. Dacă înlocuim mental fiecare moleculă în parte, ceea ce este starea de materie va semăna?

2. Derivarea figura traiectoria mișcării a moleculelor de gaz, lichide și corpurile solide.

3. Când puternic de aer de răcire, se poate face lichid. Volumul, care preia aerul este redus cu aproape 700 de ori. Pentru a trage concluzii din acest fapt: ce proporție din volumul de gaz este volumul moleculelor în sine?