entalpia standard de formare
Prima / teorie să se pregătească pentru examen / entalpia standard de formare. ecuația termochimică. Calculele căldurii efectelor de reacție.
Orice reacție chimică este însoțită de eliberarea sau absorbția de energie sub formă de căldură.
Pe baza eliberării de căldură sau de absorbție distinge reacție exotermă și endotermă.
reacții exotermice - astfel de reacții, în care au evoluat caldura (+ Q).
reacții endoterme - reacții care căldura este absorbită în timpul fluxului (-Q).
Căldura de reacție (Q) se numește cantitatea de căldură care se dezvoltă sau absorbită când reacționează o anumită cantitate de reactivi inițiali.
Ecuația termochimică se numește o ecuație, în care entalpia standardul de formare specificat. De exemplu, ecuația termochimice sunt:
De asemenea, trebuie remarcat faptul că ecuația termochimice trebuie să includă în mod necesar informații cu privire la stările fizice ale reactanților și a produselor, deoarece acestea afectează valoarea efectului termic.
Calcularea efectului termic al reacției
Un exemplu de o problemă tipică de a găsi efectul termic al reacției:
Prin reacția dintre 45 g de glucoză cu un exces de oxigen, în conformitate cu ecuația
să aloce 700 J de căldură. Se determină căldura de reacție. (Notați numărul de la cel mai apropiat număr întreg.)
Se calculează cantitatea de componente de glucoză:
Ie prin reacția dintre 0,25 mol de glucoză cu oxigen este eliberat 700 kJ de căldură. Din starea reprezentată în ecuația termochimic, rezultă că reacția dintre 1 mol de glucoză cu oxigen se produce cantitatea de căldură egală cu Q (căldura de reacție). Apoi, avem următoarea proporție:
0,25 mol glucoză - 700 kJ
1 mol glucoză - Q
Din această proporție ar trebui să fie ecuația corespondentă:
Decide că, constatăm că:
Astfel, căldura de reacție este 2800 kJ.
Calculele de ecuații termochimice
Mult mai des în locuri de muncă Ege pe termochimie din valoarea efectului termic este deja cunoscut, ca într-o condiție pentru a da o ecuație termochimic completă.
Se calculează în acest caz, necesită fie un număr de căldură generată / absorbită într-o anumită cantitate de reactant sau produs, sau, dimpotrivă, valoarea cunoscută căldura necesară pentru a determina greutatea, volumul sau cantitatea de materie oricărui răspuns helper.
În conformitate cu ecuația reacției termochimice
Acesta a fost format 68 g de alumină. Care este cantitatea de căldură, în același timp, să iasă în evidență? (Notați numărul de la cel mai apropiat număr întreg.)
Se calculează cantitatea de substanță oxid de aluminiu:
În conformitate cu ecuația reacției termochimice în formarea de oxid de aluminiu 4 mol alocat 3330 kJ. In cazul nostru a format 0.6667 moli de oxid de aluminiu. Notând numărul de căldură degajată în același timp, cu x kJ compun proporție:
4 moli de Al2 O3 - 3330 kJ
Această proporție corespunde ecuației:
4 / 0.6667 = 3330 / x
Decide că, descoperim că x = 555 kJ
Ie formarea de 68 g de alumină, conform ecuației termochimică în stare de 555 kJ de căldură este eliberată.
În reacție, ecuația termochimice care
A fost alocată în 1655 kJ de căldură. Determinarea volumului (L) de dioxid de sulf eliberat (STP). (Notați numărul de la cel mai apropiat număr întreg.)
În conformitate cu ecuația reacției termochimice în formarea de 8 mol SO2 3310 kJ de căldură eliberată. În cazul nostru a fost alocat 3310 kJ de căldură. Lăsați cantitatea de substanțe de SO2. format în timpul acestei x este egal cu mol. Apoi, târgul este următoarea proporție:
8 mol SO2 - 3310 kJ
x mol Fe2 O3 - 1655 kJ
Din care următoarea ecuație:
8 / = x 3310/1655
Decide că, constatăm că:
Astfel, cantitatea de substanță SO2. astfel format, a fost de 4 mol. În consecință, volumul său este egal cu:
V (SO2) = Vm ∙ n (SO2) = 22,4 l / mol 4 mol ∙ = 89,6 ≈ 90 l l (rotunjit la întregi cerute de condiție.)