Electroni, protoni, neutroni,

Lăsați cele mai importante caracteristici ale electroni, protoni și neutroni. Acestea sunt colectate în tabelul 1.

suma dată de încărcare în coulombi, în greutate - în kilograme (unități SI); cuvântul „de spin“ și „Statisticile“ vor fi explicate mai jos.

Neutron, după cum sugerează și numele, este neutru - taxa sa este zero. Un proton și electroni au aceleași taxe de magnitudine, dar opuse. Electronul este încărcat și protoni negativ - pozitiv.

Printre caracteristicile particulelor nu este prezent, s-ar părea caracteristici importante - dimensiunea lor. Descrie structura atomilor și molecule, electroni, protoni si neutroni pot fi considerate ca puncte materiale. Despre mărimea unui proton și neutron trebuie să ne amintim doar descrierea nucleelor atomice. Chiar și în comparație cu dimensiunea de atomi, protoni și neutroni enorm mici (de ordinul a 10 -16 metri).

De fapt, această secțiune scurtă se reduce la reprezentarea de electroni, protoni și neutroni ca materialul de construcție al tuturor organismelor din natură. S-ar putea limita, pur și simplu tabelul 1, dar trebuie să înțelegem cum de electroni, protoni și construcții neytronovosuschestvlyaetsya care cauzează particule să fie combinate în mai multe structuri complexe și care sunt aceste modele.

ATOM - Cel mai simplu structuri complexe

Mulți atomi. A fost necesar și posibil, pentru a le aranja într-un mod special. Comandarea vă permite să sublinieze diferențele și asemănările dintre atomi. aranjament rezonabil de atomi - meritul lui D. I. Mendeleeva (1834-1907), care a formulat legea periodică care îi poartă numele. Dacă o evadare temporară din existența perioadelor, dispunerea elementelor de principiu este foarte simplu: acestea sunt plasate în serie, în greutate de atomi. Cel mai simplu - un atom de hidrogen. Ultima naturale (creat în mod artificial nu) un atom - atom de uraniu, care este mai greu decât în mai mult de 200 de ori.

Înțelegerea structurii atomilor pentru a explica prezența periodicității în proprietățile elementelor.

La începutul secolului XX E. Rutherford (1871-1937) a arătat în mod convingător că aproape toată masa unui atom este concentrată în nucleul său - un mic (chiar și în comparație cu atomul) regiunea de spațiu: raza miezului este de aproximativ 100.000 de ori mai mică decât aceea a atomului. Când Rutherford a făcut experimentele sale, aceasta nu a fost încă descoperit neutroni. Odată cu descoperirea neutronului a fost înțeles că nucleul este format din protoni și neutroni, și în mod natural atom reprezentat ca un nucleu înconjurat de electroni egal cu numărul de protoni din nucleu - atom neutru în general. Protonii și neutronii, cum ar fi nucleul stroitelnyymaterial a primit un nume comun - nucleoni (latină pentru nucleul - nucleu). Acest nume vom utiliza.

Experimentele Rutherford nu a condus numai la descoperirea unor nuclee atomice, dar, de asemenea, a demonstrat că într-un atom, aceleași forțe electrostatice care resping reciproc corp cum ar fi încărcat și să atragă unul celuilalt (oppositely încărcate de exemplu perle electroscop).

Atom este stabil. Prin urmare, electronii din atomul deplasa în jurul nucleului: forța centrifugă compensează forța de gravitație. Aceasta realizare a dus la crearea modelului planetar al atomului în care miezul - soarele și electronii - planeta (din punct de vedere al fizicii clasice, modelul planetar este în contradicție, ci pe faptul că de mai jos).

Există o serie de moduri de a estima dimensiunea unui atom. Diferite estimări conduc la rezultate similare: dimensiunea atomilor, desigur, variază, dar aproximativ egal cu câteva zecimi de nanometri (1 nm = 10 -9 m).

Luați în considerare pentru pornirea sistemului atom de electroni.

În sistemul nostru solar, planetele sunt atrase de soare prin gravitație. Atomul este o forță electrostatică. Acesta este adesea numit Coulomb în onoarea lui Charles Augustin Coulomb (1736-1806), care a stabilit că forța dintre cele două taxe este invers proporțională cu pătratul distanței dintre ele. Faptul că cele două taxe Q1 și Q2 atrag sau se resping de camping cu o forță egală cu FC = Q1Q2 / r 2. unde r - distanța dintre tarifele se numește „legea lui Coulomb“. Index „C“ este atribuit forța F pe prima literă a numelui de familie Coulomb (în franceză Coulomb). Printre diferitele revendicări există câteva astfel încât sunt la fel de corect să numim legea ca legea lui Coulomb: din cauza aplicabilității sale nu este limitată în mod particular. organismele însărcinate, oricare ar fi dimensiunea, precum și particule încărcate atomice și chiar subatomice - ele atrag sau se resping reciproc, în conformitate cu legea pentru a